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1、課題1 質(zhì)量守恒定律,提出問(wèn)題,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,活動(dòng)與探究1,活動(dòng)與探究,2.猜想與假設(shè),（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹,依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合,依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒,細(xì)沙,長(zhǎng)玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,3.制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),白磷燃燒實(shí)驗(yàn)

2、1.wmv,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定,方案 2,鐵釘放入硫酸銅溶液,3根,約40mL,硫酸銅與鐵釘反應(yīng)2.wmv,3.討論與交流,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,4.收集證據(jù),劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。?/p>

3、,鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）,參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,天平保持平衡,參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。,天平保持平衡,分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？,質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書P94）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,5.得出結(jié)論,適用范圍：化學(xué)變化,1、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)

4、后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？,9克,8克,9克,練習(xí),將稀鹽酸倒入燒杯中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；,碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水,Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O,反應(yīng)原理：,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,6.反思評(píng)價(jià),碳酸鈉與稀鹽酸3.wmv,1,3,2,討論和評(píng)價(jià),碳酸鈉粉末,稀鹽酸,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,m(Mg ) +m(O

5、2 ) = m（ MgO ）,幻燈片 鎂條燃燒4.wmv,7.表達(dá)與交流,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，

6、物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）,在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ）,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）,判斷題,為

7、什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素的化合價(jià),質(zhì)量守恒的原因(解釋）：,元 素,不 變。,（宏 觀）,種類,質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,原子數(shù)目沒(méi)有增減,原子種類沒(méi)有改變,原子質(zhì)量沒(méi)有變化,進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,解釋現(xiàn)象,注意點(diǎn),化學(xué)反應(yīng),重點(diǎn)詞語(yǔ),一切化學(xué)變化都遵循,原理,運(yùn)用,小結(jié),蠟燭燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？,思考,蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二

8、氧化碳的質(zhì)量總和。由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小。,討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論,蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。,三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素,碳 氫,氧,“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？,廣而告之,中世紀(jì)，我國(guó)乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過(guò)一定的方法煉出金（AU）來(lái)，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,環(huán)保部門

9、常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。,CO2,2、推斷物質(zhì)的化學(xué)式,7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A. A2 B B. AB2 C. AB D. A4B2,A,練習(xí),1、 我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是（ ） A、 C2H8N2 B、 N2H4 C、 CH

10、4 D、 C6H7N,A,4.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. ,C,5.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量,C,2、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。,3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生

11、成3L水，這句話對(duì)嗎？,8g,不對(duì),6.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D.水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,7.請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:,“和”,“反應(yīng)條件”,“生成”,化學(xué)方程式,這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?,C,O2,點(diǎn)燃,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,小結(jié)：1。這種用化學(xué)式表示化學(xué)

12、反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2?；瘜W(xué)方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示（3）表示各微粒之間的數(shù)量關(guān)系。,讀法,A碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。(質(zhì)）B每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（量）C.每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。（微）,根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2 2P2O5回答下列問(wèn)題：,1. 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 通過(guò)什么條件反應(yīng)；3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。6. 這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？,點(diǎn)燃,謝謝觀看/歡迎下載,BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH,