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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上徐州工程學(xué)院試卷 2008 2 009 學(xué)年第 二 學(xué)期 課程名稱 分析化學(xué) 試卷類型 A 考試形式 閉卷 考試時間 100 分鐘命 題 人 劉輝 2009 年 6 月 2 日 教研室主任(簽字) 年 月 日使用班級 08食科、08質(zhì)量 教學(xué)院長(簽字) 年 月 日班 級 學(xué) 號 姓 名 題號一二三四五六七八總分總分20202040100得分一、選擇題：（共10小題，每題2分，共20分）1醋酸的pKa = 4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為-( ) (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位2摩爾吸光系數(shù)(e)的單位為-( ) (A) mol/(Lcm) (B) L/(

2、molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm)3當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4HPO42-的共軛堿是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-5在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀6關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度關(guān)系的四種表述中正確的是-( )(1) 精密度是保證準(zhǔn)確度的必要條件(2) 高的精密

3、度一定能保證高的準(zhǔn)確度(3) 精密度差，所測結(jié)果不可靠，再衡量準(zhǔn)確度沒有意義(4) 只要準(zhǔn)確度高，不必考慮精密度（A）1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,37莫爾法測定Cl- 采用滴定劑及滴定方式是- ( )(A) 用Hg2+鹽直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+鹽沉淀后，返滴定8用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(

4、As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 9在EDTA滴定金屬離子M中,下列哪種效應(yīng)將使滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)有所增加（ ）。(A) M的水解效應(yīng) (B)EDTA的酸效應(yīng) (C)M的緩沖效應(yīng) (D)MY的混合效應(yīng)10酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：（ ）(A)滴定突躍的范圍； (B)指示劑的變色范圍；(C)指示劑的顏色變化； (D)指示劑相對分子質(zhì)量的大小二填空題：（共20空，每空1 分，共 20分）1. 容量分析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)_ ; (2) (3) _。2. 紫外可見分光光度計由 , , 和 四部分組成。3寫出濃度為c mol/L (NH4)2CO3溶

5、液的質(zhì)子條件式 。4在相同條件下,測定某物質(zhì)濃度,當(dāng)濃度為c時,T=80%, 若濃度為2c時, T=_ _。5. 碘量法中主要誤差來源是 和 。6若=1，則表示 。7酸堿溶液濃度越大，滴定曲線化學(xué)計量點附近的滴定突躍越 ，可供選擇的指示劑就越 。834.2gAl(SO4)3（其摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），則此溶液中SO42-離子的總濃度（單位：mol/l）為： 。9為擴大滴定分析的應(yīng)用范圍，除直接滴定方式外，還有_ _ 滴定、 _ 滴定、_ _ 滴定。10沉淀類型主要有 ， 。三簡答題：（共4小題，每題5分，共20分）1簡答如何檢驗和消除測量過程中的系統(tǒng)誤差以提高分析

6、結(jié)果的準(zhǔn)確度。 2 什么叫吸收曲線或吸收光譜？吸收光譜特征是什么？3金屬指示劑的作用原理 4就 K2Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3 的實驗回答以下問題。 (1) 為何不采用直接法標(biāo)定, 而采用間接碘量法標(biāo)定? (2) Cr2O72-氧化 I-反應(yīng)為何要加酸, 并加蓋在暗處放置 5 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達終點后藍色又很快出現(xiàn)說明什么? 應(yīng)如何處理?四、計算題：（共4小題，每題10分，共40分）1. 某牛奶中脂肪的百分含量，結(jié)果為10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;計算單次分析結(jié)果的平均偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)

7、準(zhǔn)偏差。2已知濃鹽酸的密度為1.19g/ml其中HCl含量約為37%。計算（1）每升濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）欲配制濃度為0.10mol/L的稀鹽酸500ml，需量取上述濃鹽酸多少毫升？310.00 mL市售H2O2（相對密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，計算試液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4某弱酸的pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00 mL濃度為0.1000 molL-1，當(dāng)用0.1000molL-1HCI溶液滴定時，化學(xué)計量點的pH為多少?化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點?專心-專注-專業(yè)