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1、單元復(fù)習(xí)1,授課人：董 嘯,歸納與整理,一、化學(xué)實驗安全【思考與交流】1、請同學(xué)們思考要保證實驗安全應(yīng)注意什么？ 1、遵守實驗室規(guī)則； 2、了解安全措施； 3、掌握正確的操作方法； 4、重視污染物和廢棄物的處理方法。,1、過濾：,【思考與交流】 2、請同學(xué)們思考過濾的含義是什么？適合分離什么樣的混合物？操作注意事項是什么？實驗儀器有哪些？ 過濾：將固體從液體中分離出來的一種方法叫做過濾。 過濾操作要求：“一貼、二低、三靠” 適用范圍：不溶性固體和液體的分離。,2、蒸發(fā),【思考與交流】3、請同學(xué)們思考蒸發(fā)的含義是什么？適合分離什么樣的混合物？操作注意事項是什么？實驗儀器有哪些？ 蒸發(fā)：通過加熱使

2、溶液中的溶劑變成蒸氣，從而將溶質(zhì)從溶液中分離出來的操作方法叫做蒸發(fā)。 蒸發(fā)操作要求：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱。 適用范圍：可溶性固體和溶劑的分離（除去溶劑）。,3、蒸餾：,【思考與交流】4、請同學(xué)們思考蒸餾的原理是什么？適合分離什么樣的混合物？操作注意事項是什么？實驗儀器有哪些？ 蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法分別分離液體混合物中不同沸點的成分的一種分離方法叫做蒸餾。 【適用范圍】蒸餾主要用于分離液體混合物。 【操作要求】 冷凝水下口進(jìn)，上口出； 溫度計水銀球在支管口； 加熱要有石棉網(wǎng)，燒瓶中要放碎瓷片，液體不超過蒸餾燒瓶的2/3。,4、萃

3、取：,【思考與交流】5、請同學(xué)們思考萃取的含義是什么？適合分離什么樣的混合物？萃取劑有何要求？操作注意事項是什么？實驗儀器有哪些？ 定義：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作叫做萃取。 萃取劑的要求：溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；萃取劑與溶質(zhì)和溶劑不反應(yīng)；萃取劑與溶劑不相互溶解。,萃取用的主要儀器：分液漏斗 操作步驟：加液振蕩靜置分液 操作要求：振蕩時防止將活塞摔出；分液時先下后上，下層液體從下口出，上層液體從上口出。,5、粗食鹽提純的方法,【思考與交流】6、請同學(xué)們思考粗食鹽應(yīng)該如何提純？ 粗鹽中除去不溶性雜質(zhì)的步

4、驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去方法：分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2、MgCl2；過量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。,6、離子檢驗：,【思考與交流】7、請同學(xué)們思考碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子如何進(jìn)行檢驗？操作注意事項是什么？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 碳酸根離子的檢驗方法： 取少量樣品，加入鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁，說明樣品中有碳酸根離子 。,SO42-的檢驗操作步驟：氯離子的檢驗方法 ：,7、混合物提純的原則,【思考與交流】8、請同學(xué)們思考混合物分離提純的含義，分析它們的要求是什

5、么？ (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。,8、概念辨析,【思考與交流】9、請同學(xué)們思考以下三組概念的含義各有什么不同？ （1）分離和提純 （2）蒸發(fā)和蒸餾 （3）萃取和分液,三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度,【思考與交流】9、請同學(xué)們思考物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念，并指出概念之間的關(guān)系。,1、物質(zhì)的量 含義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的

6、物理量。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 符號：n 單位：摩爾（mol）2、摩爾 摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。摩爾簡稱“摩”，符號為 “mol”。,3、阿伏加德羅常數(shù) 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。通常用近似值6.021023mol1符號：NA 單位：mol1 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒；含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體的物質(zhì)的量都是1mol。4、物質(zhì)的量和微粒個數(shù)的關(guān)系： 物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間關(guān)系為： nN / NA （N為粒子數(shù)） 【推論】： 物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，粒子數(shù)就相同。 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等

7、于粒子數(shù)之 。,5、摩爾質(zhì)量： 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量的符號為：M； 單位： （克摩）gmol 規(guī)律：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。6、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：,四、氣體摩爾體積,1.固體、液體和氣體的體積比較 在外界條件和粒子數(shù)目相同的情況下，不同的固體或液體的體積各不同，而氣體的體積卻基本相同。2、決定物質(zhì)體積的主要因素 粒子的數(shù)目；粒子的大??；粒子的間距。,3、阿伏伽德羅定律 阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的的分子。 阿伏伽德羅定律的推論：

8、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量都相同。 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。 同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。 同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。 氣體的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)況下的密度與標(biāo)況下的氣體摩爾體積之積。,4、氣體摩爾體積 定義： 在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 符號：Vm 單位：L/mol 或 Lmol-1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。 關(guān)系式： V = nVm 或 Vm = V/n,五、物質(zhì)的量在

9、化學(xué)實驗中的作用,1、物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號： CB （3）單位：用molL 2、關(guān)系：,3、簡單計算 在物質(zhì)的量濃度的計算中，V是指溶液的體積，所以在精確計算中，溶液體積不能用溶劑的體積代替。 如果溶質(zhì)溶解于溶劑中引起的體積變化不是十分明顯，溶液體積和水的體積非常接近，在一些近似計算中，可以用溶劑體積代替溶液的體積進(jìn)行計算。,4、溶液配制 （1）儀器：天平、藥匙、容量瓶、燒杯、洗瓶、玻璃棒、膠頭滴管。 （2）物質(zhì)的量濃度溶液配置步驟: 計算； 稱量； 溶解； 轉(zhuǎn)移；定容 。,（3）誤差分析的

10、方法： 分析實驗操作失誤導(dǎo)致的誤差時，首先分析實驗操作失誤直接導(dǎo)致哪個數(shù)據(jù)發(fā)生變化，發(fā)生了什么變化，然后再分析該數(shù)據(jù)對于計算結(jié)果會帶來什么影響，從而確定誤差結(jié)果。 配置物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作失誤分為四種情況：溶液體積增大；溶液體積減??；溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大；溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小。 溶液體積增大和溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小使溶液濃度偏??；溶液體積減小和溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大使溶液濃度偏大。,5、溶液的稀釋 （1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。 （2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。 （3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。 溶液稀釋規(guī)律：c(濃)V(濃)

11、=c(稀)V(稀),6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 【學(xué)法指導(dǎo)】逆向思維分析法：如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算 同種溶液混合 互不反應(yīng)的溶液混合,六、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算,1、計算依據(jù): 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。2、解題思路: 求什么；已知什么；怎么求。3、解題方法： 先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。,