《上海市嘉定區(qū)封浜高級中學2020學年高一化學下學期期中試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《上海市嘉定區(qū)封浜高級中學2020學年高一化學下學期期中試題.doc（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、上海市嘉定區(qū)封浜高級中學2020學年高一化學下學期期中試題滿分：100分 考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 Cu64一、選擇題（每題2分，共50分，請把答案填寫在答題框中）1下列物質中，不能由單質直接化合得到的是（ ）A、FeS B、CuS C、NO D、NH32下列敘述中，錯誤的是（ ） A、自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的B、硫既具有氧化性，又具有還原性C、硫化氫氣體具有可燃性D、附著在試管內壁的硫，可以用CS2洗滌3下列物質中屬于純凈物的是（ ）A、漂粉精 B、消毒酒精 C、生理鹽水 D、石膏4決定化學反應速率的根本因素是（ ）A、溫度和壓強 B、反

2、應物的濃度C、參加反應的各物質的性質 D、催化劑的加入5下列物質潮濕的氯氣；二氧化硫；活性炭；雙氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（ ） A、 B、 C、 D、6下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，也不能用堿石灰干燥的是（ ）A、NH3 B、H2S C、SO2 D、H27不慎誤服了BaCl2可引起重金屬離子中毒，除了服用蛋清可解毒外，還可以服用（ ）A、硫酸鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、氯化鈉溶液 D、碳酸氫鈉溶液8二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（ ）A、氧化性 B、還原性 C、漂白性 D、酸性9可以用于鑒別CO2和SO2的試劑是（ ）A、澄清石灰水 B、紫色石蕊試液 C、品紅

3、溶液 D、Ba(OH)210檢驗SO2中是否含有CO2，應采用的方法是（ ）A、通過澄清石灰水 B、先通過品紅溶液，再通過澄清石灰水C、通過品紅溶液 D、先通過溴水，再通過澄清石灰水11除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是（ ）A、通過品紅溶液 B、通過澄清石灰水C、通過飽和NaHCO3 D、通過NaOH溶液12下列溶液一定呈中性的是（ ）A、PH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH)C、c(H+)=107mol/L D、S.T.P.下，c(OH)= 107mol/L13下列轉化不屬于固氮的是（ ）A、雷雨時氮氣轉化為氮氧化合物 B、氨氣催化氧化生成NOC、豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨 D、

4、工業(yè)上氮氣、氫氣合成氨氣14在相同條件下，下列氣體SO2 H2S HCl NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的順序是（ ）A、 B、 C、 D、15以下哪個性質不是所有銨鹽的通性（ ） A、都易溶于水 B、都可分解放出氨氣 C、都能與堿反應，且均放出氨氣 D、都是離子化合物16常溫下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的PH值是（ ）A、13 B、12 C、1 D、217下列說法中正確的是（ ）A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl B、從1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol/L C、0時，1molCl2的體積約為2

5、2.4L D、1mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物質的量濃度為2mol/L18標準狀態(tài)下，將3.36L HCl氣體溶于水得到100mL溶液，則得到的鹽酸的濃度為（ ）A、1.5mol/L B、0.15mol/L C、0.336mol/L D、3.36mol/L19下列溶液中Cl濃度最大的是（ ）A、200mL2mol/L氯化鈉溶液 B、100mL1mol/L氯化鋁溶液C、500mL1mol/L氯化鎂溶液 D、100g液氯20在硫酸鐵溶液中，鐵離子的濃度為2mol/L，則該溶液中硫酸根離子的濃度為（ ）A、3mol/L B、2mol/L C、1.5mol/L D、1mol/L21配制500m

6、L0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的實驗儀器有（ ）A、250mL 容量瓶、電子天平、量筒、玻璃棒、燒杯B、500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管C、500mL 容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管D、250mL 容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管22鹽酸與大理石反應制備二氧化碳時，不能使反應速率明顯加快的是（ ）A、塊狀大理石敲碎 B、鹽酸的濃度增加一倍C、鹽酸的用量增加一倍 D、溫度升高1023一定條件下，在一密閉容器中將1.0 molL-1的N2與3.0 molL-1H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8molL-1，若用氨氣濃度的增加來表示該反應

7、的反應速率時，該反應的反應速率為（ ）A、0.2 mol（Ls）1 B、0.6mol（Ls）1C、0.4mol（Ls）1 D、0.8 mol（Ls）124以下是反應 A + 3B 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率，其中反應最快的是（ ）A、v (A)=0.15 mol (Ls) -1 B、v (B)=0.6 mol (Ls) -1 C、v (C)=0.4 mol (Ls) -1 D、v (D)=0.45mol (Ls) -1。25體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl濃度若相同，則可推知MgCl2和AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（ ）A、11 B、12 C、23 D、32

8、答題紙一、 選擇題答題框（每題2分，共50分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案二、填空題（共50分）（一）（12分）隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。26當雨水的PH ，我們稱它為酸雨。27用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一： ， 。28常溫下測得某次酸雨樣品的PH=5，則該樣品中c(H+)= ，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是 。29寫出一條減少二氧化硫排放的措施 。30.檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是 。（二）（6分）氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農

9、作物的生長。氨是生成氮肥的原料。回答下列問題：31.氮氣的電子式 ，氨的結構式 ；32氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式 ；33氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式： 。（三）（13分）硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：34.加入少量水的原因是 。35.生成的黑色物質是 （寫出化學式）。36.“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式： 。37.上述現(xiàn)象體現(xiàn)了

10、濃硫酸的 （填序號） 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性38向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為 ，反應中轉移電子 mol，銅剩余 g，該反應中濃硫酸體現(xiàn)了 和 。（四）（14分）欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步驟： 39用電子天平稱取NaHCO3固體 g；40將稱好的NaHCO3固體放入 ，加適量的蒸餾水將其 ；41待溶液 后，將溶液沿著 移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）；42用少量蒸餾水沖洗 2-3次，將洗滌液移入 中；43向容量瓶內加水至距離刻度線 時，改用 小心加水至 ，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏