《吉林省長(zhǎng)春市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第二節(jié)（第4課時(shí)）鋁的重要化合物學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)春市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第二節(jié)（第4課時(shí)）鋁的重要化合物學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第四課時(shí)）鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)。2了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。3培養(yǎng)獲取知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力?！局攸c(diǎn)】氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)【難點(diǎn)】偏鋁酸鈉的性質(zhì)【知識(shí)鏈接】什么是堿性氧化物 ？什么是酸性氧化物？舉例說(shuō)明。 【自學(xué)與歸納】二、鋁的重要化合物1氧化鋁（1）物理性質(zhì)： 氧化鋁 溶于水，熔點(diǎn) ，也很堅(jiān)固，鋁制品表面的氧化鋁薄膜具有 作用。（2）主要用途： 氧化鋁是冶煉 的原料，也是比較好的 ，可用來(lái)制造 等。（3）化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)（以

2、HCl為例）化學(xué)方程式 離子方程式 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)（以NaOH為例）化學(xué)方程式 離子方程式 像Al2O3這樣既可以和 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的 稱(chēng)為兩性氧化物。2氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)氫氧化鋁是 色膠狀物質(zhì)， 于水，有強(qiáng)的吸附性。（2）制備： 實(shí)驗(yàn)3-7向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 （3）化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-8分別向Al(OH)3沉淀中加入稀鹽酸和NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式分別為氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+ HCl 離子方程式： 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+ NaOH 離子方程式： 氫

3、氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是因?yàn)锳l(OH)3在水中存在酸式與堿式電離：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH像Al(OH)3這樣既可以和 反應(yīng)又可以與 反應(yīng)生成 和 的 稱(chēng)為兩性氫氧化物。氫氧化鋁的不穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式為 （4）用途 利用膠狀氫氧化鋁的 性，能凝聚水中的懸浮物，可用來(lái) ，利用其 性，可用作胃酸中和劑。3硫酸鋁鉀KAl(SO4)2（1）電離方程式： （2）十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式： 俗名 ，無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作凈水劑。4偏鋁酸鈉 (NaAlO2)根據(jù)NaAlO2的生成條件，AlO2只能在堿性條件下存在，即

4、AlO2與OH在溶液中共存，但與酸（性）溶液反應(yīng)。 (1)與CO2反應(yīng)： 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 + Na2CO3離子方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3離子方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (2) 與酸反應(yīng)向NaAlO2溶液中加入少量稀鹽酸： NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3+NaCl離子方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 向NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀鹽酸： NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O離子方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5、： 【課內(nèi)探究】探究任務(wù)1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式 畫(huà)出圖像（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入的物質(zhì)的量 單位為物質(zhì)的量探究任務(wù)2 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象 分步寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 、 畫(huà)出圖像（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入的物質(zhì)的量 單位為物質(zhì)的量探究任務(wù)3 制備Al(OH)3的適宜試劑是 【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測(cè)】1一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液中存在 ( )AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)32在使溶液中的AlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑 ( )AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是 ( )AAlCl3溶液加過(guò)量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過(guò)量鹽酸CNaAlO2溶液通入過(guò)量CO2 D石灰水通入過(guò)量CO24下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( )A鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH=2AlO2+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2： AlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O