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1、山東省泰安市第四中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(滿分100分，考試時(shí)間60分鐘)一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列說法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的2用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZ A甲烷有機(jī)物化合物B膠體分散系混合物CCaCO3含碳化合物鹽類DNa2O堿性氧化物

2、氧化物3對下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氨CH3COONaA一元堿B純凈物C正鹽D混合物4下列離子能大量共存的是()A使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COB無色透明的溶液中：Cu2+、K、SO、NOC含有大量Ba2的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NO5下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（）溶液呈電中性，膠體帶有電荷用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的性質(zhì)用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109m)，因此

3、納米材料屬于膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷。膠體都是均勻透明的液體以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A BC D6離子方程式BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是（）HCIH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D 7下列說法中正確的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物因?yàn)槟z粒比

4、溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A. 7個(gè)B. 6個(gè)C. 5個(gè)D. 4個(gè)8.已知HNO3具有強(qiáng)氧化性,Fe2+有還原性。某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3+、H+、M，它們的微粒數(shù)比為n(NO)n(SO)n(Fe3+)n(H+)n(M)23131，則M可能為()AMg2+BFe2+CCODBa2+9已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2O

5、K2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列結(jié)論正確的是()A.均是氧化還原反應(yīng)B氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為61D反應(yīng)中HI發(fā)生還原反應(yīng)10已知2FeSO4+ 6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na 2SO4+O2,對此反應(yīng)說法正確的是（）A Na2O2只作氧化劑 B還原劑只有FeSO4C氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4 D Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11Cl2在70的NaOH水溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

6、完全反應(yīng)后，測得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個(gè)數(shù)之比為：A 11 B 54 C 94 D 11212PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+氧化性依次減弱，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D 5Pb2+2MnO4-+2 H2O=5PbO2+2Mn2+4H+13已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化，IO3-I2，。如果分別用相同個(gè)數(shù)的下列

7、物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AIO3-BCD14已知Cu2S（Cu為+1價(jià)）與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的個(gè)數(shù)之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15(12分)對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。.現(xiàn)有以下物質(zhì)：H2OCuBaCO3 Fe(OH)3膠體酒精CO2稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_。(2)向中逐滴滴加至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。.雖然分類的方法不同，但四

8、種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH- =H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_ _。(5)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O。則X的化學(xué)式是_。其中H2S在該反應(yīng)中_(填字母)。A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑16（12分）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，請回答下列問題：（

9、1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）上述反應(yīng)中，元素被氧化，是氧化劑，請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：（3）反應(yīng)中生成4個(gè)NO時(shí)，消耗還原劑的個(gè)數(shù)為個(gè)，參加反應(yīng)的HNO3為個(gè)，(4)已知： 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+2Br-；Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-， 在大量FeBr2的溶液中，通入極少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_ _17（11分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成 D和B

10、加熱反應(yīng)生成的氣體能被A吸收A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學(xué)式是，判斷理由是寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：ABC（2）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式18（9分）磷元素有多種化合價(jià)（3、0、+1、+3、+5）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題（1）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為4：1，則氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為： 寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： （2）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生

11、成PH3氣體和Ba（H2PO2）2 ，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 高一化學(xué)月考答案一、選擇題（每題3分，共54分）1234567891011121314DCCAACDABDCDAA二、填空題（共46分）15答案(共12分)(1)(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液(3)C(4)Ba2+2OH2H+SO=BaSO42H2O（其他答案正確也可以）(5)Ag2SD20答案(12)（1）略2分（2）Cu （1分） HNO3（1分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）(3) 6 16 （4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（每空2分）21答案.（11分）（1）（NH4）2CO3（2分）D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32、OH與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3（2分）.AH2SO4（1分）BNaOH（1分）CBa（NO3）2（1分）（2）.2H+CO32-=CO2+H2O（2分） CO2+2OH-=CO32-+H2O（2分）22（9分）（1）+1（2分）（2）+5；（2分）H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（2分）（2）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3（3分）