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1、福建省三明市第一中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、選擇題（共 24 小題，每題只有一個正確選項，每小題 2 分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B. 氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C. BaCO3 常用來做胃鏡中的“鋇餐”D. 為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利

2、用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。2.化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系，下列對概念間關(guān)系的說法正確的是A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B. 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C. 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D. 氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系【答案】B【解析

3、】試題分析：A純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B。考點：考查概念的相互關(guān)系。3.某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A. 稀硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】有“空缺”的一環(huán)的物質(zhì)必須既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與C反應(yīng)，四個選項中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案選C。4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說法合理

4、的是A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等【答案】B【解析】【詳解】A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項的正確說法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項錯誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項正確；C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成

5、一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因為CH3COOHCH3COO-+H+，D項錯誤；答案選B。5.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的 產(chǎn)物并不改變的是A. Na 和 O2 B. CO2 和 NaOH C. Na2O和 CO2 D. C和 O2【答案】C【解析】【詳解】A.Na和O2反應(yīng)因為溫度不同，產(chǎn)物不同：4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O

6、2，A項不符合題意；B. CO2 通入NaOH溶液中因反應(yīng)物用量比不同，產(chǎn)物不同：CO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH(少量)=NaHCO3，B項不符合題意；C. Na2O和CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3，產(chǎn)物不隨溫度和反應(yīng)物用量比的不同而改變，C項符合題意；D. C和O2的反應(yīng)因反應(yīng)物用量比的不同，產(chǎn)物不同：C+O2(足量)CO2，2C+O2(少量) 2CO，D項不符合題意；答案選C。6. 下列敘述正確的是A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原D. 金屬陽離子被還

7、原不一定得到金屬單質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等。錯誤。B.如在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑。錯誤。C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能是被還原如在H2+CuOCuH2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl22KI=2KCl+I2的I元素。錯誤。D金屬陽離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCuH2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正確。考點：考查氧化還原反應(yīng)中的一些理論的知識。7.下列物質(zhì)中不存在氯離子的是A. KCl B. Ca(ClO)2 C. 鹽

8、酸 D. 氯水【答案】B【解析】【詳解】A.KCl中存在K+和氯離子，A項不符合題意；B. Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯離子，B項符合題意；C.鹽酸中HCl在水分子作用下發(fā)生電離HCl=H+Cl-，所以鹽酸中存在氯離子，C項不符合題意；D.氯水中部分Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，所以氯水中存在氯離子，D項不符合題意；答案選B。8.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Cl2NaCl B. FeCl2 Fe C. CO CO2 D. CaOCa(OH)2【答案】C【解析】【詳解】氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價

9、升高，即化合價升高的過程需加氧化劑才能實現(xiàn)。A.氯元素化合價由0價降到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，A項加入還原劑實現(xiàn)；B.鐵元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項加入還原劑實現(xiàn)；C.碳元素化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項加入氧化劑實現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價均未變化，D項不需要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選C。9.a g NH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：a g NH3含b個氫原子，則，解得NA=，答案選B。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算10.從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A. SO2

10、+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn2HCl = ZnCl2 H2【答案】C【解析】【分析】氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。由此分析。【詳解】A.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。SO2Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；B.CuOCu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.FeFeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；D.HClH2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。11

11、.在下列三個反應(yīng)中，H2O2H2S2H2OS 2H2O2=2H2O+O2H2O2Cl22HClO2,H2O2 所起的作用是A. 均起氧化劑作用 B. 均起還原劑作用C. 均既是氧化劑又是還原劑 D. 三個反應(yīng)中所起作用各有不同【答案】D【解析】【詳解】H2O2H2S2H2OS，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子， H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol -1價氧原子，其中2mol -1價氧原子化合價升高到O 2的0價，失去2mol電子；另外2mol -1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H

12、2O2既是氧化劑又是還原劑；H2O2Cl22HClO2，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。12.常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關(guān)系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計算分析即可得到答案?！驹斀狻扛鶕?jù)公式n=可知，等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四

13、種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=: =:，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)V(O2)V(N2)V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)?yīng)的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。13.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2OB. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC. 0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D. 6.021023 個 CO2 與 0.1

14、mol KMnO4【答案】C【解析】【分析】先求分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中氧原子個數(shù)計算所含氧原子物質(zhì)的量。【詳解】A.未明確氣體所處的溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，所以3.36LO2的物質(zhì)的量無法計算，A項錯誤；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol4=0.4mol；3.6gH2O的物質(zhì)的量=0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol 1=0.2mol，B項錯誤；C. 0.1 mol FeSO47H2O中含氧原子0.1mol（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol11=1.1mol，C項正確；D.6.021023

15、個 CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含氧原子1mol2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol4=0.4mol，D項錯誤；答案選C。14.設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NAB. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子C. 22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NAD. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA【答案】D【解析】【詳解】A. 2.4gMg物質(zhì)的量=0.1mol，每個Mg失2個電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個水分子，B項錯誤；C.氣體所處的溫度和壓強未知，無法得知氣體摩爾體積，無法計算22.4L氮氣物