《高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第1節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷（第2課時(shí)）教案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第1節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷（第2課時(shí)）教案 新人教版必修2.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 有機(jī)化合物 第1節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性。2.使學(xué)生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法及其命名法。3.通過(guò)同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。4.通過(guò)烷烴分子通式的總結(jié)推導(dǎo)過(guò)程，學(xué)會(huì)用“通式思想”認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同系物的組成特征。過(guò)程與方法1.基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的解析方法，能夠書(shū)寫(xiě)5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.從甲烷性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物

2、性質(zhì)的方法。3.通過(guò)講授、討論、小組合作、學(xué)生制作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類(lèi)比、模擬、抽象、模型等科學(xué)方法與邏輯方法，教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)（模型制作）、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖表、圖片、甲烷、烷烴的多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。2.使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法結(jié)構(gòu)解析、推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、解析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地解析結(jié)論的適用范圍。要點(diǎn)提示教學(xué)重點(diǎn) 烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)及同分異構(gòu)體的寫(xiě)法。教學(xué)難點(diǎn) 同分異構(gòu)體概念的

3、學(xué)習(xí)及同分異構(gòu)體的寫(xiě)法。教具準(zhǔn)備 多媒體、結(jié)構(gòu)模型教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課師：請(qǐng)同學(xué)回憶甲烷分子的結(jié)構(gòu)特征。生：碳原子以共價(jià)鍵與四個(gè)氫原子相連，鍵角為10928，正四面體構(gòu)型。投影：幾種常見(jiàn)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式師：在有機(jī)物中，有許多物質(zhì)具有與甲烷相似的結(jié)構(gòu)，如投影中A組物質(zhì)。也有許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)與甲烷不相似，如投影中B組、C組、D組物質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)通過(guò)對(duì)比找出A組物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有別于其他幾組的特點(diǎn)。生：（結(jié)合投影內(nèi)容，展開(kāi)激烈討論，找出共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，由一名學(xué)生小結(jié)）A組的結(jié)構(gòu)特征是鏈狀，且碳原子之間只有一個(gè)共價(jià)鍵。師：我們將具有上述特點(diǎn)的烴歸為一類(lèi)，稱(chēng)之為烷烴。請(qǐng)同學(xué)閱讀課本6263頁(yè)烷烴概念。推進(jìn)新課板書(shū)：一

4、、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.烷烴的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)師：烷烴在結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)呢？其通式可以怎樣表示呢？請(qǐng)大家閱讀教材思考回答。板書(shū)：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以這類(lèi)型的烴又叫飽和烴。由于CC連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。生：由甲烷、乙烷、丙烷的分子式分別為CH4、C2H6、C3H8，可以推出含n個(gè)碳原子的烷烴的通式：CnH2n+2(n1) 師：觀察B組物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)呢？生：碳原子之間以單鍵相連形成環(huán)狀化合物。師：很好，這種烴稱(chēng)之為環(huán)烷烴。再觀察C、D組有機(jī)物的組成，它們是烷烴嗎？生：不是，因?yàn)樗鼈兊奶荚又g不是以單鍵相

5、連形成化合物。師：這種結(jié)構(gòu)我們以后還要專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí)，結(jié)合上面的投影內(nèi)容，甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴，怎樣給烷烴命名呢？（學(xué)生閱讀教材，了解烷烴命名的簡(jiǎn)單方法）板書(shū)：2.烷烴的習(xí)慣命名法（1）根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目碳原子數(shù)110：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)表示。碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來(lái)表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3（2）相同碳原子數(shù)、結(jié)構(gòu)不同時(shí)，如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）、（異丁烷）師：剛才學(xué)習(xí)的甲烷、乙烷、丙烷等等它們相互之間是什么關(guān)系呢？板書(shū)：3.同系物師：什么是同系物呢？（學(xué)生結(jié)合剛才的學(xué)習(xí)內(nèi)容，先自己總結(jié)烷烴的概念，然后閱讀教材并比較異同）板書(shū)

6、：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱(chēng)為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。師：強(qiáng)調(diào)“結(jié)構(gòu)相似”和“分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)”。師：通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，關(guān)于烷烴的知識(shí)，你有哪些認(rèn)識(shí)呢？生：關(guān)于烷烴的知識(shí)，可以概括如下：烷烴的分子中原子間全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。這一類(lèi)物質(zhì)成為一個(gè)同系列，互稱(chēng)為同系物，同系物之間彼此相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而逐漸變化。師：如果在烷烴的分子結(jié)構(gòu)中失去了一個(gè)或幾個(gè)氫原子，剩余部分名稱(chēng)是什么呢？板書(shū)：4.烴基師

7、：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如CH3叫甲基、CH2CH3叫乙基；一價(jià)烷基通式為 CnH2n+1板書(shū)：二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體師：請(qǐng)寫(xiě)出C4H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。生：練習(xí)寫(xiě)出：師：同樣是C4H10，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式怎么寫(xiě)出兩種呢？它們之間有何關(guān)系呢？性質(zhì)是否相同呢？請(qǐng)大家認(rèn)真閱讀教材自學(xué)這一內(nèi)容。生：它們的名稱(chēng)分別是正丁烷和異丁烷；物理性質(zhì)不同，異丁烷比正丁烷熔沸點(diǎn)低，密度小。師：正丁烷和異丁烷雖然組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，造成其物理性質(zhì)有很大差異。可見(jiàn)，由于碳原子既可形成直鏈，又可形成支鏈，所以分子式相同的烷烴，可形成多種

8、不同物質(zhì)。這種現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些化合物之間互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。（讓學(xué)生自己總結(jié)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念，然后閱讀教材并比較異同）板書(shū)：1.同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。2.同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。師：請(qǐng)寫(xiě)出戊烷所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。生：戊烷有三種同分異構(gòu)體：在烷烴的同系物分子里，隨著碳原子數(shù)目增多，碳原子間的結(jié)合方式越復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多。如己烷有5種同分異構(gòu)體，庚烷有9種，癸烷有75種。師：同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法：（以C5H12為例）（1）先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈：CCCCC（氫原子及其個(gè)數(shù)省略了）（2）寫(xiě)少一個(gè)C的直

9、鏈，把剩下的C作支鏈加在主鏈上，依次變動(dòng)位置。這兩種結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)。（3）寫(xiě)少兩個(gè)C原子的直鏈，剩下的2個(gè)C作一個(gè)支鏈加在主鏈上。但與（2）中為同一種結(jié)構(gòu)，剩下的2個(gè)C原子分成2個(gè)支鏈加在主鏈上。（4）分別加上氫原子，得三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式，用系統(tǒng)命名法命名?！局R(shí)拓展】師：很顯然，碳原子多一些，使用正、異、新的命名方法已不能滿足需要。隨著碳原子數(shù)增多，同分異構(gòu)體的數(shù)目也增多。怎么辦？這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)一種通用的命名法則，從而可以叫出各種烷烴的名稱(chēng)。師：1892年，在日內(nèi)瓦召開(kāi)的國(guó)際化學(xué)會(huì)議上，擬定了有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，叫做“日內(nèi)瓦命名法”。它解決了命名的困難，使有機(jī)物的命名得到統(tǒng)一。我

10、國(guó)一方面采納“日內(nèi)瓦命名”原則，同時(shí)考慮我國(guó)的文字特點(diǎn)，制訂有機(jī)物的命名法。板書(shū)：三、烷烴的系統(tǒng)命名法命名步驟：選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱(chēng)為“某烷”。把主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈的位置。把支鏈作為取代基，把取代基名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱(chēng)之間用一短線隔開(kāi)?！纠?】 2-甲基戊烷相同的取代基，將取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間用“，”隔開(kāi)；如果主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，把復(fù)雜的寫(xiě)

11、在后面。【例2】 2，2-二甲基丁烷【例3】 4-甲基-3-乙基庚烷師：展示上述有機(jī)物分子的球棍模型，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題呢？生：分子有空間結(jié)構(gòu)，表達(dá)時(shí)寫(xiě)在平面上，所以選主鏈時(shí)我們要特別注意拐彎碳鏈的碳原子數(shù)。師：通過(guò)自學(xué)課文，同學(xué)們已基本認(rèn)識(shí)烷烴系統(tǒng)命名的原則。請(qǐng)務(wù)必注意“主鏈長(zhǎng)、定位近，相同并、簡(jiǎn)單前”。下面通過(guò)練習(xí)熟練掌握命名法則。投影：1.給下列有機(jī)物命名。生：請(qǐng)有不同見(jiàn)解的學(xué)生回答并議論。師：注意主鏈最長(zhǎng)，支鏈取近，小基(簡(jiǎn)單)在前，大基(復(fù)雜)在后，所以命名為2，3-二甲基丁烷和5，5-二甲基-4-乙基壬烷是正確的。投影：2.分別寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2，4-二甲基戊烷2，2-二

12、甲基-3-乙基庚烷師：（設(shè)問(wèn)）根據(jù)命名步驟，書(shū)寫(xiě)時(shí)先寫(xiě)主鏈還是支鏈？主鏈上的氫原子什么時(shí)候填寫(xiě)較恰當(dāng)？(學(xué)生練習(xí)，教師巡視)師：給名稱(chēng)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式，步驟是先寫(xiě)主鏈上的碳鏈，接著根據(jù)指定位置寫(xiě)支鏈，再根據(jù)碳的化合價(jià)(滿足四價(jià))，補(bǔ)足主鏈上各碳的氫原子數(shù)。投影：3.下列有機(jī)物命名是否正確？有錯(cuò)的說(shuō)明錯(cuò)誤之處，并糾正。4-甲基己烷3-甲基-2-乙基戊烷師：小結(jié)：掌握烷烴的系統(tǒng)命名法，能叫出各種烷烴的名稱(chēng)，還能根據(jù)它來(lái)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式，通過(guò)命名判斷同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)，判斷不同物質(zhì)是否屬同系物。(以上內(nèi)容屬于知識(shí)拓展部分，供教師選用)以上學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了烷烴的同分異構(gòu)體概念，烷烴在性質(zhì)上有什么共同性和差

13、異性呢？板書(shū)：四、烷烴的通性（多媒體）常見(jiàn)烷烴的物理性質(zhì)比較表名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 相對(duì)密度甲烷CH4氣-182-1640.466*乙烷CH3CH3氣-183.3-88.60.572*丙烷CH3CH2CH3氣-189.7-42.10.585 3*丁烷CH3(CH2)2CH3氣-138.4-0.50.578 8戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.626 2癸烷CH3(CH2)8CH3液-29.7174.10.730 0十六烷CH3(CH2)14CH3液18.22870.773 3十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.778 0 注：*甲烷的相對(duì)密度是

14、-164 時(shí)數(shù)據(jù)*乙烷的相對(duì)密度是-100 時(shí)數(shù)據(jù)*丙烷的相對(duì)密度是-45 時(shí)數(shù)據(jù)生：閱讀常見(jiàn)烷烴的物理性質(zhì)遞變表，總結(jié)烷烴的物理性質(zhì)。師：烷烴有哪些典型的物理性質(zhì)呢？請(qǐng)大家討論、思考回答。板書(shū)：1.烷烴的物理性質(zhì)：生：思考、解析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個(gè)同學(xué)的表述綜合后得出)（1）熔沸點(diǎn)有規(guī)律遞變：a.隨碳原子數(shù)目增多，熔沸點(diǎn)升高。師：造成烷烴熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多而升高的原因是什么呢？生：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。b.C原子數(shù)目相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。師：為什么呢？生：原因是支鏈多，分子間排列不緊密，分子間作用力弱。（2）烷烴的密度隨

15、C原子數(shù)目增多而增大，但密度均小于1，比水輕。（3）烷烴均不溶于水，液態(tài)烷烴和水混合會(huì)分層，且均在上層。(4)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；師：烷烴有哪些典型的化學(xué)性質(zhì)呢？與甲烷有何異同呢？板書(shū)：2.烷烴的化學(xué)性質(zhì)：師：請(qǐng)大家回憶甲烷遇到KMnO4酸性溶液和溴水的現(xiàn)象。生：不褪色。師：這說(shuō)明什么問(wèn)題呢？板書(shū)：(1)烷烴化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。師：烷烴都由碳和氫兩種元素組成，在空氣或氧氣中可以燃燒，表現(xiàn)可燃性。板書(shū)：（2）烷烴的可燃性師：我們知道了烷烴的通式為CnH2n+2，那么能否寫(xiě)出烷烴燃燒的通式呢？生：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H