《（新課標(biāo)）2020學(xué)年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 第1課時 電解質(zhì)及其電離學(xué)案（無答案）魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）2020學(xué)年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 第1課時 電解質(zhì)及其電離學(xué)案（無答案）魯科版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 電解質(zhì)第一課時 電解質(zhì)及其電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義，了解強、弱電解質(zhì)的區(qū)分。2、通過閱讀“身邊的化學(xué)”等內(nèi)容，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，認(rèn)識化學(xué)知識在豐富人類生活、促進人體健康中的作用?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)設(shè)計實驗探究氯化鈉固體、氯化鈉熔融和氯化鈉溶液、酒精、鹽酸是否導(dǎo)電現(xiàn) 象結(jié) 論氯化鈉晶體氯化鈉熔融氯化鈉溶液酒精鹽酸電解質(zhì)概念： 常見物質(zhì)非電解質(zhì)概念： 常見物質(zhì)2、電離 結(jié)合教材41頁填寫以下內(nèi)容電離是指 請分別寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式硫酸 ；硝酸 。氫氧化鉀 ；氫氧化鋇 。硫酸銅 ；氯化鋇 。根據(jù)電離方程式總結(jié)酸

2、堿鹽的特點酸： 堿： 鹽： 3、思考：為什么濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力不相同？閱讀42頁“知識點擊”（1）強電解質(zhì) （2）弱電解質(zhì) 【探究點撥】：1、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液是否導(dǎo)電？為什么？與金屬導(dǎo)電一樣嗎？ 含有離子的物質(zhì)一定具有導(dǎo)電性嗎？ 2、在氯化鈉晶體、熔融氯化鈉和氯化鈉溶液中都含有Na+、Cl- ，為什么NaCl晶體不導(dǎo)電？3、有沒有在熔融時和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物？閱讀課本40頁“身邊的化學(xué)”【檢測反饋】 1、根據(jù)你對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解判斷下列說法是否正確（1）電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電（ ）（2）固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)（ （3）銅和石

3、墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)（ ）（4）醋酸鈉晶體不導(dǎo)電，醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，所以醋酸鈉溶液是電解質(zhì)，醋酸鈉晶體是非電解質(zhì)（ ）（5）把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)（ ）（6）BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)（ ）2、下列電離方程式中，錯誤的是( )A. Al2(SO4)3 = Al+3 + SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3 C l- C. HCl = H+ + C l- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 3、有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 二氧化碳?xì)怏w 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 鹽酸 CuSO45H2O晶體，請用序號填空：上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_ 屬于電解質(zhì)的是 _ 屬于非電解質(zhì)的是_屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO25、把NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A. 自來水 B. 0.5molL-1鹽酸 C. 0.5molL-1醋酸溶液 D. 0.5molL-1KCl溶液6下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（ ）A. BaSO4 B . 石墨 C . 濃H2SO4 D. HI3