《2020屆高考化學復習之基礎(chǔ)理論 新課標 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆高考化學復習之基礎(chǔ)理論 新課標 人教版.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學復習之基礎(chǔ)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題1最近美國在阿富汗戰(zhàn)場上又使用了貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238，它與制造原子彈的鈾235屬于 ( ) A同位素 B同種原子 C同分異構(gòu)體 D同素異形體2下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是 ( ) A鈉和硫的熔化 B食鹽和石蠟的熔化 C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氧化鈉的熔化3136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136C表示的碳原子 ( ) A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 D質(zhì)

2、量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核外有7個電子4已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑ABCD B原子序數(shù)abcdC離子半徑C3-D一B+A2+ D單質(zhì)的還原性ABDC5已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看。自然界的水一共有 ( )A3種 B6種 C9種 D12種6據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 ( )A136 B50 C86 D2227物質(zhì)的量均為a mol的氦氣與氫氣一定具有相同的 ( )

3、A質(zhì)子數(shù) B中于數(shù) C體積 D質(zhì)量8下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數(shù)不相等的是 ( )ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)29下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 ( )ACsI BNaF CLiI DKCllO下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是 ( )A易溶于水 B具有較高的熔點 C熔融狀態(tài)下能導電 D溶于水能電離出離子11與羥基具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ( ) AOH- BN C-NH2 DCH3+12已知R為A族元素，L為A族元素它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是 ( )An=m+1 Bn=m+1

4、0 Cn=m+11 Dn=m+2513兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系的說法錯誤的是 ( )A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子14已知AB、CD、EF均為1：l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的是 ( )ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長（10-10m）2.313.182.10ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD15核電荷數(shù)為l18的元素中，下列敘述正確的是 ( )A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素

5、一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子16某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X則下列說法正確的是( )AX的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合價為+417兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A1對 B2對 C3對 D4對18甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1819下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )A原子的最外電

6、子層都有8個電子B其原子與同周期IA、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質(zhì)非常不活潑D原子半徑比同周期A族元素原子的大20X是元素X的一種同位素，則元素X在元素周期表中的位置是 ( )A.第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族21下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322關(guān)于IA族和A族元素的下列說法中正確的是 ( )A.在同一周期中，I A族單質(zhì)的熔點比A族的高B濃度都是0.01molL-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

7、23下列微粒的電子式書寫正確的是 ( )24x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是 ( )Ax離子半徑大于y離子半徑 Bx單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物Cx、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行D電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質(zhì)25根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( )AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的

8、所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等26根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是 ( )AX元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 BY元素的原子最外電子層上有2個電子CZ元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同DR元素的氧化物是兩性氧化物27下列敘述正確的是 ( )A同主族元素原子半徑越大熔點越高 B同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是4C熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體 D含有離子的晶體一定是離子晶體28根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是 ( )A2與8 B6與16 C8與14 D9與1129下列敘述中，正確的是 ( )A離子化合物中可能含有共

9、價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C金屬離子一定滿足最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)30關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( )A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低31.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用，已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為( )A硫 B砷 C.硒 D硅32.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，K

10、urtWuthrich等人為此獲得2020年諾貝爾化學獎，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 ( )A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同33.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，