《2020年高考化學一輪總復習 8.4a難溶電解質的溶解平衡習題 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年高考化學一輪總復習 8.4a難溶電解質的溶解平衡習題 新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、8.4a難溶電解質的溶解平衡時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共60分)1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和Ag

2、I)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，故D錯誤。22020西安八校聯(lián)考25 時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)遠

3、大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可轉化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl)增大，AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C項錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D項正確。3實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

4、下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析由實驗現(xiàn)象和反應原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的Ag、Cl)，白色沉淀c為AgCl，中出現(xiàn)的渾濁為AgI，中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的溶解平衡，A正確；由A項可知濾液b中含有極少量的Ag，B錯誤；中的黃色沉淀為AgI，是由AgCl電離出的Ag與I結合生成的，C正確；實驗和實驗均說明AgI比AgCl更難溶，D正確。4常溫下，向含有c(H)1 molL

5、1、c(Cu2)c(Fe3)0.04 molL1的100 mL溶液中加入固體NaOH(忽略加入固體時的溶液體積變化)，溶液中Cu2、Fe3的濃度隨著pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(溶液中離子濃度小于105 molL1時認為沉淀完全)() ApH在02之間時，溶液中發(fā)生3個化學反應BKspFe(OH)3KspCu(OH)2CpH4時溶液中的陽離子為H和Cu2D加入4.8 g NaOH時，F(xiàn)e3、Cu2沉淀完全答案D解析A項，pH在02之間時，溶液中只發(fā)生H與OH的中和反應，錯誤；B項，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)0.04 molL1(1014 molL1102 molL

6、1)34.01038；KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)0.04 molL1(1014 molL1105 molL1)24.01020，故KspFe(OH)3Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相對更小，混合液中c(Cl)遠大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D項正確。6已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動B向該體系中加

7、入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動C升高溫度，反應速率增大，平衡向右移動D該平衡的Kspc(Ca2)c(K2)c(Mg2)c(SO)答案D解析已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入飽和NaOH溶液，OH和Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)減小，溶解平衡右移，A項正確；加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2結合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)減小，溶解平衡右移，B項正確；由圖可知，升高溫度，反應速率增大，且c(K)增大，說明平衡右移，C項正確；K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4

8、SO(aq)，該平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D項錯誤。72020山西四校聯(lián)考常溫下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列敘述不正確的是()A濃度均0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液

9、的pH要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變答案B解析等體積混合后Ag、CH3COO的濃度均為0.1 molL1，c(CH3COO)c(Ag)0.012.3103，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項正確；將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag濃度分別為c(Ag)1.8107 molL1，c(Ag)105 molL1，故應先生成AgCl沉淀，B項錯誤；若要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，需KspMg(OH)2c(Mg2

10、)c2(OH)，c(Mg2)0.11 molL1，則c(OH)105 molL1，溶液的pH至少要控制在9以上，C項正確；Ksp(AgCl)只受溫度影響，與濃度無關，在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項正確。8在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()A圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液B在t 時，Ksp(AgBr)4.91013C在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816D在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到

11、c點答案D解析在a點時QcKsp(AgI)，則AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度較小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由題圖可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的體積為V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的體積為(V2V1) mL，則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為V1/(V2V1)。102020甘肅重點中學聯(lián)考已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是()Ap(Ba2)a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應的溶液中Ba2、

12、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結合形成沉淀DBaSO4不可能轉化為BaCO3答案C解析由圖象信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Q(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可相互轉化，D錯誤。二、非選擇題(共40分)11(14分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”