《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng)1(2020安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)解析A項(xiàng)ClO能氧化Br，且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反

2、應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，正確。答案D2(2020江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH

3、)11013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。答案B3(2020山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性

4、溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析A項(xiàng)，Al3和S2因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，酸性溶液中，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。答案C4(2020四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2

5、S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析A項(xiàng)，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯(cuò)誤。答案A5(2020北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaCl

6、O溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反

7、應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。答案B6(2020江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，

8、正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 答案D7按要求書寫以下離子方程式(1)2020四川理綜，11(1)寫出H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式_。(2)2020全國新課標(biāo)，28(3)在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式_。(3)2020北京理綜，27(1)寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式_。(4)2020福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_。(5)2020廣東理綜，32(

9、3)用NaOH溶液除去廢Al片表面的氧化膜反應(yīng)的離子方程式為_。(6)2020上海化學(xué)，27寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_。(7)2020重慶理綜，9(4)節(jié)選已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(8)2020山東理綜，33(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。(9)2020江蘇化學(xué)，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(10)2020福建理綜，24(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(

10、11)2020江蘇化學(xué)，19(1)節(jié)選向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；(12)2020四川理綜，8(4)改編將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3H2CO3HHCO(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)2Cl2H2OCl2H22OH(7)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(8)3CaF2Al3=3Ca2AlF(9)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(10)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(11)SOI2H2O=SO2H2I(12)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O