《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子素材 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子素材 （新版）新人教版.doc（1頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題1 分子和原子早在公元500年前，印度哲學(xué)家就認(rèn)為物質(zhì)是由最小的質(zhì)點構(gòu)成的，這種質(zhì)點又由比它本身還小的和不能再分割的某些質(zhì)點所組成。而在公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家卻認(rèn)為宇宙萬物皆由大量極微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所組成，他稱這些粒子為原子（希臘文“不可分割”）。到了中世紀(jì)后，原子概念受到了不少科學(xué)家的重視。隨著生產(chǎn)和社會的不斷發(fā)展，原子學(xué)說也得到了發(fā)展。 英國化學(xué)家道爾頓(17661844)。首先研究了法國化學(xué)家普魯斯特于1806年發(fā)現(xiàn)的有趣結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量都成一定的整數(shù)比(定比定律)，例如1克氫和8克氧化合成9克水，假如不按這個一定的比例，多余的就要剩下而不參加化

2、合。道爾頓自己又發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種元素所組成的化合物具有兩種以上時，在這些化合物中，如果一種元素的量是一定的，那么與它化合的另一種元素的量總是成倍數(shù)地變化的(倍比定律)。為什么元素間的化合總是成整數(shù)和倍數(shù)的關(guān)系呢？道爾頓豐富的想象力，給他以激勵。他感到，這一事實暗示物質(zhì)是由某種可數(shù)的最小單位構(gòu)成的。于是，道爾頓把這些事實總結(jié)概括加以分析，提出了關(guān)于原子的著名論斷：物質(zhì)是由具有一定質(zhì)量的原子構(gòu)成的；元素是由同一種類的原子構(gòu)成的；化合物是由構(gòu)成該化合物成分的元素的原子結(jié)合而成的；原子是化學(xué)作用的最小單位，它在化學(xué)變化中不會改變。道爾頓的原子論同過去的原子論相比，已有雄厚的科學(xué)依據(jù)。但是，道爾頓的原子論提

3、出以后，在新的實驗事實面前又出現(xiàn)了一個新的矛盾。1809年，法國科學(xué)家蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)，在氣體的化學(xué)反應(yīng)中，在同溫同壓下參與反應(yīng)的氣體的體積成簡單的整數(shù)比；如果生成物也是氣體，它的體積也和參加反應(yīng)氣體的體積成簡單的整數(shù)比(氣體反應(yīng)定律)。例如，兩公升的氫和一公升的氧化合時，生成兩公升的水蒸汽。蓋呂薩克想，如果不論哪種氣體在同溫同壓下，在相同體積內(nèi)部含有相同的原子數(shù)，不就可以用道爾頓的原子論解釋氣體反應(yīng)定律了嗎？這樣，經(jīng)過不同國家的許多人的努力，才逐步地建立了原子分子學(xué)說。這個學(xué)說認(rèn)為：(1)物質(zhì)是由分子組成的，分子是保留原物質(zhì)性質(zhì)的微粒。例如，糖溶解在一杯水里，糖分子遍及全杯水，水就有了甜味。(2)分子是由原子組成，原子則是用化學(xué)方法不能再分割的最小粒子，它已失去了原物質(zhì)的性質(zhì)。例如，我們平時食用的食鹽(氯化鈉)的分子是由鈉原子和氯原子組成的，氯是有毒的，顯然食鹽的性質(zhì)與氯和鈉的性質(zhì)截然不同；另一方面，完全無害的元素碳和氮，組成的化合物卻可以是劇毒的氣體氰(CN)化物。