《北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點落實練習(xí)（無答案） 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點落實練習(xí)（無答案） 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點落實知識點1：原子的構(gòu)成下列說法中正確的是 （ ）A原子是不可分割的實心球B原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的C一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D原子在化學(xué)變化中可分裂成更小的微粒2化學(xué)變化中的最小粒子是 A分子 B原子 C質(zhì)子 D電子3原子的核外電子總數(shù)等于 A核內(nèi)中子數(shù) B核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C相對原子質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)4.下列粒子中帶負(fù)電的是 A質(zhì)子 B原子核 C核外電子 D中子下列說法正確的是 （ ）A原子核帶正電荷，所以原子帶正電荷B核外電子帶負(fù)電荷，所以原子帶負(fù)電荷C原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性D原子核所帶正電量與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，所以原

2、子不顯電性6科學(xué)家已經(jīng)可以移走原子“寫出”漢字（見右圖）。根據(jù)這一事實，所得結(jié)論不正確的是：A原子的體積很小B原子是客觀存在的 C原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子D原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 7煮沸過的水晾涼后不宜用來養(yǎng)金魚，因為這種水中幾乎不含有：A水分子B氧元素C氧原子D氧分子8氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是：ANBN2C2NDNO知識點2：相對原子質(zhì)量9用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的相對原子質(zhì)量是 （ ）A12g B12 C1/12 g D1/1210把下列六種粒子的序號填在相應(yīng)的空格內(nèi)： 分子 原子 電子 原子核 質(zhì)子 中子（1）帶正電荷的是 ， （

3、2）帶負(fù)電荷的是 ，（3）不顯電性的是 ， （4）質(zhì)量最小的是 ，（5）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ，（6）在同一原子中數(shù)目一定相等的是 ，（7）在化學(xué)反應(yīng)中其種類一定發(fā)生變化的是 ，（8）質(zhì)量與一個氫原子質(zhì)量近似相等的是 。12鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其中核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。13俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。14朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子。下列說法正確的是 （ ）A該

4、原子是一種氫原子B該元素是金屬元素C該原子核外有3個電子D該原子核帶2個單位的正電荷15.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115.銦原子的核外電子數(shù)為 A115 B49 C66D164知識點3：元素1一種原子屬于哪一種元素，最根本的是決定于它的 （ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 D相對原子質(zhì)量2地殼中含量最多的前四種元素由多到少順序排列的是 （ ）AO、Si、Na、Ca BFe、O、Si、Al CO、Si、Al、Fe DSi、O、Na、Fe知識點4：元素符號3元素符號“N”表示的意義是 （ ） A一個

5、氮原子 B一個氮元素 C氮氣 D氮元素，還表示一個氮原子4市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加新鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是A單質(zhì) B原子 C元素 D分子5下列元素名稱與其符號不相吻合的是 （ ） A氟F B汞Hg C氮N D氬Au6元素符號既可表示 ，還可表示 。O表示 ，2O表示 。7 用化學(xué)符號填寫下列空白：氫元素 ，兩個氫原子 ，五個鐵原子 ，七個磷原子 ，兩個氧氣分子 ，兩個水分子 。知識點5：元素與分子、原子的比較8在括號內(nèi)填寫“構(gòu)成”或“組成”。（1）二氧化碳由碳元素和氧元素（ ）；（2）二氧化碳由二氧化碳分子（ ）；（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子（ ）。9下列關(guān)于分

6、子、原子的敘述中，錯誤的是 （ ）A原子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變 B分子總是在不斷運動著 C分子在化學(xué)變化中不可再分D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的10下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是 （ ）A二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的B二氧化硫是由一個二氧化硫分子構(gòu)成的C二氧化硫是由一個硫元素和兩個氧元素構(gòu)成的D二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子組成的11（1）利用“分子”“元素”兩個術(shù)語填寫下列空白：由同種 組成的純凈物叫單質(zhì)；由同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物；由不同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物；由不同種 組成的純凈物叫化合物。（2）利用“元素”“原子”兩個術(shù)語填寫下列空白：二氧化碳是由氧 和碳 組成的

7、，科學(xué)實驗證明，在一個二氧化碳分子中含有兩個氧 和一個碳 。12地殼中含量最多非金屬元素是 ，含量最多金屬元素是 ，它們組合化合物的化學(xué)式是 ，相對原子質(zhì)量最小的元素是 知識點6：元素周期表13元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，我們可以從表中獲得許多知識。 （1）周期表中每一橫行叫一個 族，共有7個橫行，有7個 ；每一個縱行叫一個 ，共有16個 。元素周期表中各周期結(jié)尾的元素是 （填序號）；金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素13Al鋁26.98 （2）右圖是元素周期表中鋁元素的示意圖，其原子的核外電子數(shù)為 知識點7：核外電子的分層排布1決定元素化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （ ） A

8、質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D最外層電子數(shù)2在含有多個電子的原子里，電子的 并不相同，電子被看作是在 不同的電子層上運動，核外電子總是 排布，電子離核越近，其 越 。3將H、Li、Na、Mg、Al排成右圖形式，根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：HLiNaMgAl（1）縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點是 。 （2）橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ，不同點是 。知識點8：離子4對于Na、Na+兩種粒子的下列判斷中，不正確的是 （ ）A核電荷數(shù)相等 B屬于兩種不同元素C質(zhì)量幾乎相等 D核外電子數(shù)不相等5下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，正確的是 （ ）A原子是微小的實心

9、球體，可以再分B單個SO2 分子有刺激性氣味C純凈的氫氣在氧氣中恰好完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種分子構(gòu)成的D離子是原子失去電子后生成的粒子6比鈉原子多一個質(zhì)子少一個電子的粒子是 （ ） ANa+ BMg CNe DMg2+7下列粒子中，核外電子數(shù)最多的是 （ ） A硫原子 B氯原子 C鎂原子 D氯離子8原子變成離子，一定發(fā)生改變的是 （ ）A核外電子的排布 B原子的核電荷數(shù)C電子層 D相對原子質(zhì)量9Mg2+右上角的數(shù)字表示的確切意義是 A鎂原子最外層有兩個電子 B鎂原子有兩個電子層C鎂離子帶兩個單位正電荷 D兩個鎂離子10某粒子核外有10個電子，核內(nèi)有12個中子11個質(zhì)子，則該粒子是 A氖原子 B鎂離子 C鈉離子 D鈉原子11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 A B C D12用化學(xué)符號表示：三個鋁原子 、兩個水分子 、四個氫氧根離子 、鈉離子 二氧化碳分子 。13構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、