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1、山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題一、選擇題：(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ）。A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （ ）A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S B堿性：NaOHKOHRbOH C非金屬性： PSCl D酸性：H2SO4HClO4HBrO43下列有關(guān)說

2、法正確的是（ ）A原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第A族B第A族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層4已知短周期元素的離子， aA2+，bB+，cC3，dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A離子半徑CDBA B 原子序數(shù)dcbaC原子半徑ABDC D 單質(zhì)的還原性ABDC5實(shí)際存在的 H+和H2，它們是（ ）。 A氫的五種同位素 B五種氫元素 C氫的五種核素 D氫元素的五種不同微粒6已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（ ）。A第七周期第IIIA族 B

3、第七周期第VA族C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族7下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO28甲、乙兩種非金屬：甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）A、 B、 C、 D、9下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。AH2O BBF3 CCCl4DH

4、Cl 10下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是 （ ）。11下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （ ）。 A原子半徑大小: Na S O B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr HCl NaOH LiOH D還原性強(qiáng)弱: F Cl Br I12鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（ ）。A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C在化合物中呈+2價(jià) D碳酸鐳難溶于水13某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ）。A+5 B+6 C+7 D無最高正化合價(jià)14關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）。 A在金屬元素與非

5、金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系15關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）。A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵16從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變

6、化是（ ）。 ACl2溶于水B碘升華 C氯化鈉受熱熔化D酒精溶解于水17元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）。A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果 B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果 D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果18核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 19某陽離子Mn+ 的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）。 Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n20a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和

7、d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b二、填空題（3小題，共40分）21（6分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B的原

8、子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 。 (3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例） 、 。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。 22（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 種元素， 種核素， 種分子。23（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： （1）寫出下列元素符號(hào)： ， ， 。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， 。（3）在12元素

9、中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號(hào)）（4）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是 （填序號(hào)），它們可以形成 （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程： 。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程： 。24（11分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

10、色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）飽和食鹽水的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 （5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 25（5分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素