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1、第三節(jié) 鐵及其重要化合物 課時(shí)作業(yè)一、選擇題（包括8小題。16只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，78有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.(2020年濰坊測試)南極考察隊(duì)在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的魚，它的血液像水一樣無色透明。研究發(fā)現(xiàn)這種魚的血液中某種元素的含量是其他魚血液中的十分之一。這種元素是（ ）A.Cu B.AgC.Fe D.Pb2.在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是（ ）FeCl3與Cu反應(yīng) FeCl3與H2S反應(yīng) FeCl3與KI反應(yīng) FeCl3滴入沸水中 FeCl3與NaHCO3反應(yīng) FeCl3溶液中滴入石蕊試液A. B.C. D.3.常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，

2、溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是（ ）A.硫酸鐵溶液 B.濃HNO3C.鹽酸 D.硫酸鋅溶液4.(2020年南京調(diào)研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（ ）A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為12B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+ZN2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不

3、正確的是（ ）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅6.(2020年常州模擬)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A.0.21 mol B.0.14 molC.0.16 mol D.0.24 mol7.(2020年泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol-1L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（

4、）A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為61D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為258.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（ ）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液二、非選擇題9.鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式_。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外

5、，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？10.(2020年上海模擬)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 (1

6、)該反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。(2)在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。(4)FeSO4可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血?jiǎng)┑?，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(濃)、HNO3時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。11.(2020年湛江模擬)某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：稱取a g樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.

7、00 mL溶液；量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是_。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2+ClO2=Fe

8、3+Cl-+H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(4)第步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到_(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是_。(5)若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(列出算式，不需化簡)。12.(2020年廣東卷)某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體

9、廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_（要求寫出兩條）（2）濾渣的主要成分有_。（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)

10、反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：_。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_。參考答案：1.解析：血液呈現(xiàn)紅色主要是血紅蛋白造成的，血紅蛋白中必然含有鐵，無色透明就是幾乎無血紅蛋白。 答案：C2.解析：、均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+表現(xiàn)氧化性，與Fe3+的水解無關(guān)；水解生成Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+; 水解相互促進(jìn)： Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2; 由于FeCl3水解顯酸性，滴入石蕊試液變紅色：

11、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。答案：C3.解析：A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+符合題目要求；B項(xiàng)中鐵發(fā)生鈍化；C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項(xiàng)中ZnSO42-與Fe不反應(yīng)。 答案：A4.解析：因加入Fe后，F(xiàn)e3+、Ag+首先被還原，說明Cu2+氧化能力比Fe3+和Ag+弱，故B項(xiàng)不正確；A項(xiàng)中由Cu、Fe守恒知n(Cu2+)=0.1 mol,而n(Fe2+)=n(Fe3+)+n(Fe)=0.2 mol，故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)由于氧化性Fe3+Cu2+,故FeCl3溶液可腐蝕銅板；D項(xiàng)由2Fe3+Fe=3Fe2+可知，1 mol

12、Fe可還原2 mol Fe3+。 答案：B5.解析：反應(yīng)后仍有固體有兩種可能，一是固體為單質(zhì)銅，此時(shí)溶液中一定無Fe3+,一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時(shí)溶液中一定無Fe3+和Cu2+,一定有Fe2+,故應(yīng)選C。 答案：C6.解析：鐵及鐵的化合物溶解于HNO3生成Fe(NO3)2，由N元素守恒，得n(NO-3)=n(HNO3)-n(NO)=4 mol/L120 mL10-3 L/mL-(1.344 L/22.4 L/mol)=0.42 mol,所以nFe(NO3)2=0.21 mol，由Fe元素守恒，則同質(zhì)量的混合物與足量H2在加熱條件下可得到n(Fe)

13、=0.21 mol。 答案：A7.解析：n(Fe)=1.12/56 mol=0.02 mol,n(Fe3+)=252/1000 mol=0.05 mol，由反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，加入KSCN顯血紅色。反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為12，D項(xiàng)不正確。 答案：BC8.解析：A項(xiàng)加Fe粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正確；B項(xiàng)若只加Fe,又引入Fe2+，所以應(yīng)再通入Cl2;D項(xiàng)，加BaCl2時(shí)Na2SO42-也要反應(yīng)，應(yīng)加入硫酸。

14、 答案：AC9.解析：(1)工業(yè)煉鐵所用還原劑為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。SiO2和Al2O3能夠與NaOH反應(yīng)分別生成Na2SiO3和NaAl(OH)4。所以可以用NaOH溶液除去赤鐵礦中的SiO2和Al2O3,得到較純凈的Fe2O3。 (2)熔融物中的Fe能夠?qū)e3+還原為Fe2+,所以即使熔融物中含有Fe2O3，加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液后，溶液也可能不出現(xiàn)紅色。 答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可) SiO2+2OH-SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4- (2)不合理。因?yàn)镕e3+能跟鋁熱反應(yīng)生成的Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)紅色(其