《（新課標）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第Ⅱ部分 非選擇題專項練 一 非選擇題規(guī)范練 非選擇題規(guī)范練（二） 綜合實驗探究.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第Ⅱ部分 非選擇題專項練 一 非選擇題規(guī)范練 非選擇題規(guī)范練（二） 綜合實驗探究.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、非選擇題規(guī)范練(二)綜合實驗探究(建議用時：40分鐘)1(無機物制備型綜合實驗)鈦被譽為“第三金屬”，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小組利用TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)TiCl4(g)2CO(g)反應(yīng)制備四氯化鈦并驗證產(chǎn)物CO，裝置如圖所示：已知：四氯化鈦的熔、沸點分別為23 、136 ，遇潮濕空氣產(chǎn)生白煙?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_；裝置G作用是_。(2)氣流由左至右，裝置連接順序為A、_、H、E。(3)酸性條件下，Cr2O具有強氧化性，可被還原為Cr3，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)能證明題述反應(yīng)有CO生成的實驗現(xiàn)象是_。(5)測定產(chǎn)品純度：

2、取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入足量蒸餾水充分反應(yīng)，將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，滴加幾滴0.1 molL1 K2CrO4溶液做指示劑(注明：Ag2CrO4呈磚紅色)，用c molL1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液V mL。已知：常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.21012，TiCl4(2n)H2O= TiO2nH2O4HCl。安全漏斗在本實驗中的作用除液封、加水外，還有_。該產(chǎn)品純度為_%(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。2(有機物制備型綜合實驗)1溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，某小組設(shè)計如圖裝置制備1溴丙

3、烷。已知：1溴丙烷的沸點為71 ，密度為1.36 gcm3；正丙醇的沸點為97 。主要步驟：步驟1在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。步驟2按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出)，直到無油狀液體蒸出為止。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_。(2)已知燒瓶中無機副產(chǎn)物之一為NaHSO4，寫出制備1溴丙烷的化學(xué)方程式：_。(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是_ (填字母)。a防止液體暴沸b減少副產(chǎn)物生成c減少溴化氫揮發(fā) d水做催化劑(4)提純產(chǎn)

4、品的流程如下：粗產(chǎn)品有機層有機物純產(chǎn)品加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Br2，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，并放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。操作A使用的主要儀器名稱是_。靜置后，有機層在_層。操作B的名稱是_。(5)粗產(chǎn)品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等雜質(zhì)，檢驗水的試劑可選用_(填字母)。a無水硫酸銅 b鈉粒c紫色石蕊溶液 d醋酸(6)本實驗制得14.8 g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為_%(保留一位小數(shù))。3(物質(zhì)性質(zhì)探究型綜合實驗)某化學(xué)實驗小組為了探究氨的氧化性和還原性設(shè)計了如下實驗方案。實驗一：探究氨的還原性，實驗裝置如圖1所示。已知：()Mg(OH)2可代替消石

5、灰與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)，生成氨和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl；()Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置D的作用是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全轉(zhuǎn)化為紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取10.4 g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置若無現(xiàn)象紅色固體為_若溶液變藍紅色固體中肯定含有_，可能含有_取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_實驗二：探究氨的氧化性，實驗裝置如圖2所示。已知：(

6、)鋁可以與氨反應(yīng)：2Al2NH32AlN3H2；()氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時溶于濃堿可產(chǎn)生氨。按圖2所示連接好裝置，檢查裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。(3)用平衡移動原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨的原因：_。(4)裝置H處反應(yīng)進行完全的實驗現(xiàn)象為_。(5)為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入_溶解、_(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。(6)寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：_。4(定量實驗設(shè)計與評價)二氯化鈷晶體因

7、含結(jié)晶水的數(shù)量不同而呈現(xiàn)不同的顏色，據(jù)此可以判斷硅膠(含CoCl2)的干燥能力。AgNO3標準溶液常用作溶液中Cl的滴定劑。水合物CoCl26H2OCoCl22H2OCoCl2H2OCoCl2顏色粉紅紫紅藍紫藍色實驗一配制AgNO3溶液某學(xué)生實驗需要800 mL 0.1 molL1AgNO3溶液，配制該溶液的步驟：準確稱取m g AgNO3固體溶于硝酸溶液中，轉(zhuǎn)入容量瓶中，加入蒸餾水并定容。(1)m_。(2)硝酸溶液的作用是_。(3)實驗室保存硝酸銀溶液的方法是_。實驗二測定CoCl2xH2O組成(4)滴定法。已知：常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.2101

8、2，Ag2CrO4呈磚紅色。準確稱取2.02 g CoCl2xH2O樣品溶于蒸餾水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.1 molL1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL滴定液。x_。若加入K2CrO4溶液過多，測得的x_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。該晶體顏色可能是_(填字母)。A藍色B藍紫色C紫紅色D紅色(5)重量法：取a g CoCl2xH2O樣品按如圖裝置進行實驗，當樣品全部失去結(jié)晶水后，停止反應(yīng)。測得反應(yīng)前后裝置C、D的質(zhì)量如下：裝置C裝置D實驗前/gm1m3實驗后/gm2m4試劑R可能是_(填標號

9、)。a無水硫酸銅b五氧化二磷c無水氯化鈣x_(填標號)。a.b.參考答案與解析非選擇題規(guī)范練(二)綜合實驗探究1解析：實驗設(shè)計思路：制備氯氣除氯化氫干燥氯氣制備四氯化鈦收集產(chǎn)品除氯氣氧化CO檢驗CO2收集尾氣中CO。答案：(1)分液漏斗除去剩余的氯氣(2)I、D、B、C、G、F(3)K2Cr2O714HCl(濃)2KCl2CrCl33Cl27H2O(4)裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色、裝置H中溶液變渾濁(5)吸收揮發(fā)的HCl2解析：(1)儀器A為(直形)冷凝管。(2)溴化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，溴化氫與正丙醇反應(yīng)生成1溴丙烷和水。(3)如果濃硫酸濃度大、溫度高，濃硫酸會氧化溴化氫生成溴單

10、質(zhì)；正丙醇在濃硫酸作用下會生成醚或烯烴等雜質(zhì)，因此，控制反應(yīng)物濃度和溫度，目的是減少副產(chǎn)物生成，減少溴化氫揮發(fā)等。(4)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，還原產(chǎn)物只能為NaBr，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為NaBrO3。用分液漏斗分離有機層，1溴丙烷密度大于水，有機層在下層?？刹捎谜麴s操作進一步提純。(5)用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)品中的水，鈉與醇和水均能發(fā)生反應(yīng)，不能用于檢驗。(6)NaBr和H2SO4均過量，以正丙醇為計算依據(jù)，理論產(chǎn)量為12 g24.6 g，產(chǎn)率為100%60.2%。答案：(1)(直形)冷凝管(2)CH3CH2CH2OHNaBrH2SO4CH3CH2CH2BrNaHSO4H2O(3)bc

11、(4)3Br23CO=5BrBrO3CO2分液漏斗下蒸餾(5)a(6)60.23解析：(1)由信息()可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2NH4ClMg(OH)ClNH3H2O；裝置E中的稀硫酸如果倒吸進入裝置C中會引起實驗安全問題，所以裝置D做安全瓶，防止倒吸。(2)常溫下Cu不與稀硫酸反應(yīng)；溶液變藍，有CuSO4生成，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有單質(zhì)Cu；所得固體為單質(zhì)Cu，物質(zhì)的量為0.1 mol，設(shè)10.4 g紅色固體中含x mol Cu, y mol Cu2O，因為Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O，則有xy0.1，64x144y10.4，聯(lián)立得

12、xy0.05，則Cu2O與Cu的物質(zhì)的量均為0.05 mol。(3)濃氨水中氨溶解度隨溫度升高而減小，且氨水中還存在溶解平衡和電離平衡，NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONHOH，所以可以從溶解度及平衡移動等角度分析生石灰與濃氨水作用產(chǎn)生氨的原因。(4)對于反應(yīng)2Al2NH32AlN3H2，由于氨極易溶于水，而氫氣難溶于水，會產(chǎn)生氣泡，所以反應(yīng)進行完全時裝置J中將不再產(chǎn)生氣泡。(5)裝置H中所得的固體中含有氮化鋁和沒有反應(yīng)完全的鋁，氮化鋁不溶于酸，所以可以選用稀鹽酸或稀硫酸等除去其中的鋁，然后過濾、洗滌、干燥。(6)根據(jù)題中信息并結(jié)合鋁在強堿溶液中以偏鋁酸根離子的形式存在，可以寫出反應(yīng)的離

13、子方程式。答案：(1)Mg(OH)2NH4ClMg(OH)ClNH3H2O做安全瓶(2)銅氧化亞銅銅0.05 mol Cu、0.05 mol Cu2O(3)生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡NH3H2ONH3H2O向左移動，有利于氨逸出(4)裝置J中幾乎沒有氣泡冒出(5)稀鹽酸(或稀硫酸等其他合理答案)過濾(6)AlNOHH2OAlONH34解析：(1)實驗室沒有800 mL容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)1 L0.1 molL1170 gmol117.0 g。(2)硝酸銀是強酸弱堿鹽，應(yīng)溶解在硝酸中，以抑制Ag水解。(3)硝酸銀溶液見光易分解，故應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中并放在陰涼處。(4)n(Cl)n(Ag)0.002 mol