《2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)　核外電子的排布課時(shí)作業(yè) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)　核外電子的排布課時(shí)作業(yè) 新人教版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第五章第一節(jié)一、選擇題1(2020上海市民本中學(xué)高三月考)13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是()A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析：考查核素組成及同位素的有關(guān)判斷。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，且質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則A13C與15N的中子數(shù)分別是1367,1578，中子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B13C是核素，不是單質(zhì)，故C60不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同

2、，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是8和7，不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。答案：C2(2020?？谀M)金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()ATi和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素BTi和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素CTi和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素DTi和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：A項(xiàng)二者質(zhì)量數(shù)不同，C項(xiàng)中子數(shù)不同，屬于不同核素，D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素。答案：B3(2020山東泰安模擬)Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是()A37Cl2的摩爾

3、質(zhì)量是74B通常情況下，氯氣作氧化劑，但氯氣也具有還原性CCl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體D常溫下，4.48 L Cl2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2與Cl2屬于同一種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量小于0.2 mol，故錯(cuò)誤。答案：B4(2020屆河北省故城縣高三月考)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12

4、L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子解析：同種元素的不同單質(zhì)是同素異形體，16O2與18O2是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；16O與18O是氧元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同、核外電子排布方式相同，B錯(cuò)誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子間的轉(zhuǎn)化，不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；16O2和18O2是雙原子分子，物質(zhì)的量相同，原子個(gè)數(shù)相同，D正確。答案：D5已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a2；Y原子的最外層電子數(shù)為b5，次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是()A XY2B Y4XC Y2X3D YX3解析：X、Y的次外層(a0，a22；b50，b5)

5、不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18)，這樣得出X的核外電子排布為2、8、6，為硫，Y的核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3，所以選C。答案：C6(2020屆陜西省西安市第七十中學(xué)高三上月考)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH解析：AH3O的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11110，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9110，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；BCO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；CHNO2的質(zhì)子數(shù)為178224，電子數(shù)為24，NO的質(zhì)子數(shù)為78223，電

6、子數(shù)為23124，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；DCH的質(zhì)子數(shù)為6139，電子數(shù)為918，NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11110，電子數(shù)不同，故D正確。答案：D7(2020屆黑龍江省哈爾濱第六中學(xué)高三上期中)某氖原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是()A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bBW g該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCW g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol解析：A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值，則由題意只能得到該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，A正確；B氖原子的質(zhì)量是

7、a g，則氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量也可以表示為aNA，所以W g該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol，B正確；CW g該氖原子的原子數(shù)是W/a，1個(gè)氖原子有10個(gè)質(zhì)子，所以W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是，C正確；D氖元素存在同位素，所以氖元素的摩爾質(zhì)量不是aNA g/mol，D錯(cuò)誤。答案選D。答案：D8核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表

8、示電子層數(shù))解析：若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。答案：D9主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是()AM原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)BM可能存在16M、18M兩種核素CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析：根據(jù)主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2和

9、Na的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯(cuò)誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：B10已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是()ARBRCRDR解析：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，AmRn中A的化合價(jià)為n，則R的化合價(jià)為m，質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb。答案：D11如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)

10、定性：deDf受熱易分解為d和e解析：非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。答案：C12(2020吉林市高三上學(xué)期調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()AX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素的氧化物

11、一定能與燒堿反應(yīng)解析：A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。答案：D二、非選擇題13六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請(qǐng)回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_。解析：A為F，B為

12、F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。答案：(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF214(2020湖南郴州二次質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)B單質(zhì)的電子式是_。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)A、C、E間

13、可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_。解析：A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS、OH。答案：(1)NN(2)HSOH=SO2H2O(3)HSOH=S2H2O15現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三

14、周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層ab，M層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)CH4為正四面體分子，CO為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2