《北京市第四中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市第四中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc（10頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識。 北京四中2020學(xué)年上學(xué)期高中二年級期中考試化學(xué)試卷試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘I卷（選擇題）選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共44分。）1. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A. 1L0.1molL醋酸 B. 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C. 0.5L 0.1molL鹽酸 D. 2L 0.1molL H2SO3溶液2. 100時(shí)，Kw=110-12，對純水的敘述正確的是A. pH=6顯弱酸性 B. c（H+）=10-6 molL，溶液為中性C. Kw是常溫時(shí)的10-2倍 D.

2、常溫下，pH=6的溶液為中性3. 下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是A. NH4+H2ONH3H2O+H+B. HSO3-+H2OH2SO3+OH-C. HCO3-+H2OH3O+CO32-D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-4. 醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 0.1molL醋酸溶液的c（H+）約為110-3molLB. 醋酸能與水以任何比例互溶C. 10mL 1molL醋酸恰好與10mL 1molL NaOH溶液完全反應(yīng)D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱5. 常溫下，要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A. NaHSO4 B. KAl

3、（SO4）2 C. NaHCO3 D. CH3COONa6. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g），將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為A. 0.24 mol（Lmin） B. 0.12 mol（Lmin）C. 0.08 mol（Lmin） D. 0.06 mol（Lmin）7. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3A. B. C. D. 8. 在0.1 molL-1 C

4、H3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9. 常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A. 溶液中c（H+）=1.010-2 molL-1B. 此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.010-12 molL-1C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性10. 下圖表示某可逆反應(yīng)在其他條件

5、相同時(shí)使用和未使用催化劑，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量11. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是A. 0.5 molL MgSO4溶液 B. 0.5 molL鹽酸C. 0.5 mol/L CH3COOH D. 0.5 molL NH4Cl溶液12. 下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)

6、為放熱反應(yīng)B. X、Y、Z均為氣態(tài)C. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H013. 容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H217. 在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間BA 開始時(shí)

7、反應(yīng)速度AB參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量BA 整個(gè)反應(yīng)階段平均速度BA鹽酸中鋅有剩余 醋酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多 醋酸溶液中放氫氣多A. B. C. D. 18. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是A. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B. 物質(zhì)的量濃度c（甲）10c（乙）C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）D. 甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍19. 同溫度、同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，下列說法正確的是A. NH4Cl溶液和（NH4）2SO

8、4溶液，NH4Cl溶液的pH小B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C. NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比為1220. 常溫下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A. 水電離出的c（H+）：=B. 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：21. 常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-

9、11下列說法正確的是A. 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B. 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC. 同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D. CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS22. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A. 反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） H0B. 若溫

10、度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2K1C. 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高II卷 （非選擇題，共56分）23. （5分）通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇 醋酸 氯化氫 三氧化硫 氯氣 碳酸鈉 銅 硫酸溶液 氫氧化鉀 乙醇（下列各空填序號）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_。（2）屬于弱電解質(zhì)的是：_。（3）能導(dǎo)電的是：_。（4）屬于非電解質(zhì)的是：_。（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因_（用離子方程式表達(dá)）。24. （8分）在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol H

11、I在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。（1）比較 2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。（2）某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為164，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為_。（3）若利用此反應(yīng)制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號）。a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度25. （14分）常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：a、0.1 molL 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0.1 molL 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是_，溶液的pH增大的是_。（2）向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將_，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將_，電離程度將_，溶液的導(dǎo)電性將_（填“增大”、“減小”、“不變”）26. （14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）將0.050 mol SO2和