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1、山東省德州市躍華學(xué)校2020學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（無(wú)答案） 命題人：齊元英 審核人: 杜延菊 付冰潔 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Cu64 Al27 Cl35.5 Ag-108 第卷(共48分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片

2、和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶

3、液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6在298K、100kPa時(shí)，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是 （ ） A .=+2 B =+ C.=-2 D. =- 8紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為： Zn 2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列說(shuō)法正確的是：（ ）A、溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng) B、

4、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng) C、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D、在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變9N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol110下列

5、敘述正確的是 （ ）A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳遞氫離子。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中，不正確的是 （ ）A電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O22CO2+4H2OB負(fù)極的反應(yīng)是CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+C正極的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-4OH-D電池工作時(shí)，H+移向正極12用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)

6、間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是 （ ）A.AgNO3 B.NaCl C.CuCl2 D.H2SO413關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJmol1，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱B1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C2 個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱D上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol115等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a

7、中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )16、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是 （ ）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、 第II卷(共52分)二、非選擇題(共四個(gè)大題，每空2分，共52分)17.(3分)（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/molN2H4(g)+O2(g

8、)=N2(g)+2H2O(l)，2 = 622KJ/mol H2O(l) H2O(g) H3 44 kJmol1 試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。18.（7分）（）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是 ，正極反應(yīng)式為 。其產(chǎn)物受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。CuCuCZnABCuSO4溶液稀硫酸19（12分） 如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，(1)寫出B池發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。 （2）判斷裝置的名稱：A池為 （填“原電池”或

9、“電解池”）。（3）請(qǐng)寫出A池中右邊石墨棒電極反應(yīng)式為 ；B池右邊銅棒電極的反應(yīng)式為 。（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時(shí)間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L,此時(shí)A池溶液中銅離子的濃度為 。 (假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大)（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當(dāng)A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過(guò)電子為 mol。 (假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā))（1）M電極的材料是 ，其電極名稱是 ，電極反應(yīng)式為： N的電極名稱是 ，電極反應(yīng)式為 ： 乙池的總反應(yīng)是 ， 加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲

10、池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為 。21、（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是（不考慮雜質(zhì)反應(yīng)） 。