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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責(zé)傳遞知識。蚌埠鐵中2020學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測試卷高二化學(xué)考試時間：90分鐘 試卷分值：100分 一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題3分，共18題，54分）1、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2、生產(chǎn)生活中的下列做法正確的是（ ）A.2020年春，全國眾多省份遭遇旱災(zāi)，使用液態(tài)二氧化碳進行人工降雨B.用電解熔融態(tài)的AlCl3來制備金

2、屬鋁C.廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理D.電工操作中，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路3、右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積4、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，一般不宜加入的物質(zhì)是（ ）A.NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH5、在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度

3、分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )ASO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1 BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1 DSO3為0.4 molL16、已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是 ()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為

4、放熱反應(yīng) DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)7、100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（ ）A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液8、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO22NOO2，達到平衡的標(biāo)志是()相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n molL1s1，NO2的生成速率為2n molL1s1單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變壓強不隨時間變化而變化A BC

5、 D9、在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了 Da b10、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應(yīng)為：C6H12O66H2O6CO224H24eC放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 22.4/6 L11、2020年美籍華裔化學(xué)家錢永健獲得該年度諾貝爾化學(xué)獎。少年時代，他就

6、對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。以下說法正確的是（ ）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B.合金都比純金屬易被腐蝕C.將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕12、高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H213、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)

7、2Z(g)；H0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ）At2升高溫度 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt5t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過15、對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0，下列圖像

8、正確的是( )逆正溫度AAB3%500時間100BAB3%溫度1106 Pa1105PaCAB3%壓強100500D16、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(單位：mol2L2)為( )A9 B16 C20 D2517、（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為

9、電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li+ 向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO418、已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是( )Aacd0 C2ab0第卷 非選擇題 （46分）二、填空題19、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)

10、之一如下：FeO（固）CO（氣）Fe（固）CO2（氣）H0（1） 則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達式K 。（2）已知1100時K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 （均填增大，減小或不變）。（3）1100時測得高爐中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆（選填，）。 20、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H39

11、3.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1請回答：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。21、(16分)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題： (1) 電源A極的名稱是_。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。(2) 如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(3) 欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)，G電極發(fā)生的反應(yīng)是_。(4) 裝置丁中的現(xiàn)象是_，說明 。22、50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量