《湖北省宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2020學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2020學年高二化學下學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（27頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、湖北省宜昌市部分示范高中教學協(xié)作體2020年春期中聯(lián)考高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5第卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 明礬電離出的Al3+具有吸附性，可用作凈水劑B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污【答案】A【解析】【詳解】A.明礬能凈水是因為Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，可用作凈水劑，故A錯誤；B.漂白粉

2、在使用過程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故B正確；C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，是用鎂作負極保護正極的鐵，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.碳酸鈉水解使溶液顯堿性，對油脂的水解有促進作用，可用于去除餐具上的油污，故D正確。故選A。2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：碳是固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變；將容器的體積縮小一

3、半，壓強增大，反應(yīng)速率增大；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持壓強不變，充入He使容器體積變大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，答案選C。【考點定位】考查外界條件對反應(yīng)速率影響【名師點晴】關(guān)于壓強對反應(yīng)速率的影響需要注意以下幾點：（1）對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變氣體物質(zhì)濃度改變化學反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的。（2）有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”（不參與反應(yīng)）時，對化學反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。┓磻?yīng)速率

4、減慢。3.鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關(guān)說法中不正確的是A. 該過程可表示MN的水解過程B. 相同條件下結(jié)合H+的能力N-OH-C. 該過程使溶液中的c(OH-)c(H+)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖片知，MN溶于水完全電離，所以為強電解質(zhì)，其中N-離子能結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，為弱離子的水解，該過程可表示MN的水解過程，故A正確；B.該圖片說明酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能證明N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強，故B錯誤；C.根據(jù)圖片知，酸根離子和氫離子反應(yīng)生成HN，導致溶液中c（OH-）c（H+），故C正確

5、；D.根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（N-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（M+）=c（HN）+c（N-），所以得c（HN）=c（OH-）-c（H+），故D正確。故選B。4.反應(yīng)：CaSO4(s) CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) H218.4 kJmol1反應(yīng)：CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H175.6 kJmol1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】由熱化學方程式可知：反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成

6、物的總能量，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則A、D錯誤；又因為反應(yīng)的速率（v1）大于反應(yīng)的速率（v2），則反應(yīng)的活化能低于反應(yīng)的活化能，則B錯誤。故選C。5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A. 100時，NaCl溶液的pH7的堿性溶液中D. 向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中一定增大【答案】C【解析】【詳解】A.100時，水的電離程度增大，溶液中氫離子的濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；D.氨水中加入鹽酸，若恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水過量，所以溶質(zhì)為氯化銨和一

7、水合氨，但為一水合氨的電離平衡常數(shù)，溫度不變，是一定值，故D錯誤。故選C。6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAB. 25時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A.2L0.5molL1亞硫酸的物質(zhì)的量為2L0.5molL1=1mol，亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；B.2

8、5時，pH13的1LBa（OH）2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.100 mL1molL1FeCl3溶液的物質(zhì)的量為0.1L1molL1=0.1mol，由于Fe3+發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤。故選B。7.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)Hc(H+)c (Na+)c(N3-)C. 水電離出的c(H+)：A點小于B點D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)【答案】C【解析】【詳解】A.滴加的V（HN3）=12.5 mL時，恰好反應(yīng)生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V（HN3）12.5mL，故A錯誤；B.B點呈堿性，則c（OH-）c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（N3-）