《高中化學 第三章 有機合成及其應用 合成高分子化合物 第二節(jié) 有機化合物結構的測定素材 魯科版選修5（通用）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 有機合成及其應用 合成高分子化合物 第二節(jié) 有機化合物結構的測定素材 魯科版選修5（通用）.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡收集而來，如有侵權請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。第2節(jié) 有機化合物結構的測定淺談有機物分子式的確定高一化學在必修2第三章是有機化合物，我發(fā)現(xiàn)同學們在確定有機物的分子式或結構式時，往往不知道從哪里入手，不知道怎樣去解答。其實，這一類型的試題并不是想象中那么難，只不過是只紙老虎。下面一起來捅破紙老虎！首先，審清題干，讀懂題意。這一步是關鍵。在審題時候要注意：有無說明該有機物是烴，還是烴的衍生物。例1已知一種氣態(tài)烴含碳92.3%，在標準狀況下，該烴6.5克占體積5.6升。求這種烴的分子量和分子式。例2某有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的30倍。將6.00g該有機物完

2、全燃燒時，可生成6.72L CO2 (標準狀況下)和7.20g H2O。該有機物能跟金屬鈉反應放出H2，且分子中只含1個甲基，試通過計算，寫出該有機物的結構簡式。例3某有機物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機物的相對分子質(zhì)量及分子式。若該有機物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應，試寫出其結構簡式。這三道題就是典型，例1告訴我們有機物屬于烴，即說明僅由C、H兩種元素組成；例2需要我們進行判斷該有機物是C、H還是C、H、O組成。而例3直接告訴我們該有機物是C、H、O組成。其次，選擇正確解題方法。常見的方法有：直接法、最簡式法、余數(shù)法、方程式法

3、。下面分別具體來進行分析：1直接法：直接計算出1mol氣體中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推出分子式。如給出一定條件下的密度（或相對密度）及各元素的質(zhì)量比（或質(zhì)量分數(shù)比），求算分子式的途徑為：密度（或相對密度） 摩爾質(zhì)量 1mol氣體中各元素原子物質(zhì)的量 分子式 2最簡式法：根據(jù)分子式為最簡式的整數(shù)倍，因此利用相對分子質(zhì)量及求得的最簡式可確定其分子式。如烴的最簡式的求法為：C:H = （碳的質(zhì)量分數(shù)/12）:（氫的質(zhì)量分數(shù)/1）= a:b（最簡整數(shù)比）最簡式為CaHb，則分子式為（CaHb）n，n=M/（12a+b），其中M為烴的式量 3余數(shù)法： 用烴的相對分子質(zhì)量除以14，看商數(shù)和余數(shù)。MCH2

4、MCxHy=AM14余2 為烷烴除盡 為烯烴或環(huán)烷烴差2 為炔烴或二烯烴差6 為苯或苯的同系物 其中商數(shù)A為烴分子中碳原子的個數(shù)。12M 若烴的類別不確定：CxHy，可用相對分子質(zhì)量M除以12，看商和余數(shù)。即= x 余y，分子式為CxHy。增減法：由一種烴的分子式，求另一種烴可能的分子式可采用增減法推斷。即減少一個碳原子必增加12個氫原子；反之，增加一個碳原子要減少12個氫原子。 4方程式法：利用燃燒的化學方程式進行計算推斷，要抓住以下關鍵：氣體體積的變化 氣體壓強的變化 氣體密度的變化 混合物平均式量。同時可結合適當?shù)姆椒ǎ缙骄捣?、十字交叉法、討論法等技巧。?guī)律如下： （1）當條件不足時

5、，可利用已知條件列方程，進而解不定方程，結合烴CxHy中的x、y為正整數(shù)，烴的三態(tài)與碳原子數(shù)相關規(guī)律（特別是烴為氣態(tài)時，x4）及烴的通式和性質(zhì)，運用討論法，可簡捷地確定烴的分子式。（2）當烴為混合物時，一般是設平均分子式，結合反應方程式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定混合烴可能的分子式。有時也利用平均分子量來確定可能的組成，此時，采用十字交叉法計算較為簡捷。（3）兩混合烴，若平均分子量小于或等于26，則該烴中必含甲烷。（4）兩混合氣態(tài)烴，充分燃燒后，生成CO2氣體的體積小于2倍原混合烴的體積，則原混合烴中必有CH4；若生成水的物質(zhì)的量小于2倍原混合烴的物質(zhì)的量，則原混合烴中必有C2H2

6、。（5）氣體混合烴與足量的氧氣充分燃燒后，若總體積保持不變，則原混合烴中的氫原子平均數(shù)為4；若體積擴大，則原混合烴中的氫原子平均數(shù)大于4；若體積縮小，則原混合烴中氫原子平均數(shù)小于4，必有C2H2。（溫度在100以上） 上述四種方法中，我們在使用時候要對號入座，切莫張冠李戴。在實際應用中直接法、方程式法往往用于計算題，而最簡式法、余數(shù)法用于選擇、填空。這是由于幾種類型題不同的要求決定。最后，針對例題來具體應用：例2：解：由PVnRT 可知同P.T下密度比等于摩爾質(zhì)量比，即M=60gmoL在標準狀況下，6.72L CO2為0.30 moL，nc=0.30 moL , mH =3.60g生成7.20

7、g H2O，nH=0.80 moL ,mH=0.80gmH + mH =4.40g6.00g,說明該有機物由CHO三種元素組成。在這里我們一定要判斷有機物是哪些元素組成。mo=1.6g no=0.1 moL nC： nH ：no =3：8：1 即有機物分子式中三種原子個數(shù)比是3：8：1。設有機物分子式是C3xH8xOx余下有兩種方法：方法：（根據(jù)有機物摩爾質(zhì)量進行計算推斷）123x + 8x + 16x =60 x=1 該有機物能跟金屬鈉反應放出H2，且分子中只含1個甲基該有機物結構簡式是CH3CH2CH2OH方法：（利用燃燒的化學方程式進行計算推斷） C3xH8xOx+92 x O23xCO

8、2 + 4xH2O 1 3x 4x6.00g60gmoL 0.30 moL 0.80 moL x=1 該有機物能跟金屬鈉反應放出H2，且分子中只含1個甲基該有機物結構簡式是CH3CH2CH2OH所以在推斷分子式時候，如果題目沒有說明該有機物的類型，我們一定要先判斷其組成元素。而例題1和例題3就無需進行判斷組成，所以相對例題2就簡單一些，在這里就不再具體解答。當然，還有其它方法可以用來確定有機物分子式。希望同學們積極去挖掘發(fā)現(xiàn)總結。在這里就不再分析。總之，確定有機物分子式這一類型的試題并不是想象中那么難，只不過是只紙老虎。只要同學們認認真真審題，判斷清楚問什么，求什么，再去做什么。所有問題都會迎刃而解。