《甘肅省武威第十八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威第十八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責(zé)傳遞知識。甘肅省武威第十八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1下列各能層中不包含p能級的是（ ）ANBMCLDK2下列不屬于配合物的是（ ）AFe（SCN）3BNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCoCl36NH33電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。?）A電子的運動軌跡圖象B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖象D原子的發(fā)射光譜44p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是（ ）A15B33C35D205下列具有特殊性能

2、的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料砷化鎵C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D透明陶瓷材料硒化鋅6第三周期元素中，基態(tài)原子電子排布圖中存在著空軌道的元素有（ ）種A1B2C3D47下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（ ）A1s22s1B1s22s22p5C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64s18具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）A1s22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p29下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是

3、（ ）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np610下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是（ ）A同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大B同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大C同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大D同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大11下列各組元素，按原子半徑依次減小、電負性逐漸升高順序排列的是（ ）AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P12下列分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型相同的是（ ）ANH3BCO2CH2ODSO213根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（

4、）A離子半徑：S2ClCa2+B原子半徑：CaSClC酸性：HClO3HClO2HClOD酸性：HIO4HBrO4HClO414已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（ ）AX與YBX與WCY與ZDY與W15已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC第一電離能X可能小于YD最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性16A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的

5、電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性；A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是( )A B C D17對鍵和鍵的認識不正確的是（ ）A分子中只要含有共價鍵，則至少含有一個鍵Bss鍵、pp鍵與sp鍵都是軸對稱的Cpp鍵和pp鍵的重疊方式是相同的D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同18下列說法正確的是（ ）A若把H2S寫成H3S，則違背了共價鍵的飽和性BH3O+的存在說明共價鍵不具有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減

6、小19已知HH鍵能為436kJmol1，NH鍵能為391kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4kJmol1，那么NN鍵的鍵能是（ ）A431kJmol1B945.6kJmol1C649kJmol1D896kJmol120與NO3不互為等電子體的是（ ）ASO3BBF3CCO32-DSO32-21能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是（ ）A3個BF的鍵能相同B3個BF的鍵長相同C3個BF的鍵角均為120D3個BF的鍵均為鍵22下列物質(zhì)中，分子的立體構(gòu)型與水分子相似的是（ ）ACO2BH2SCH2O2DN2O23下列分子中，各分子的立體構(gòu)

7、型和中心原子的雜化方式均正確的是（ ）ANH3 平面三角形 sp3雜化BCCl4 正四面體 sp3雜化CH2O V形 sp2雜化DCO32 三角錐形 sp3雜化24下列屬于含有非極性鍵的非極性分子的是（ ）H2O CO2 C2H2 P4 BeCl2 SO2ABCD25前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（ ）A3種B4種C5種D6種26關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點比H2S高D由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物27已知AB3易溶于有機溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（ ） AAB3是非極性

8、分子 BA原子P能級中無空軌道CA原子為SP3雜化 DAB3為三角錐形結(jié)構(gòu)28.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACO2 H2S BC2H4 CH4CC60 C2H4 DNH3 HCl29同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是（ ）A含有非極性共價鍵 B鍵角均為10928C有兩種同分異構(gòu)體 D分子屬于極性分子30下列化合物中含有3個手性碳原子的是（ ）AOHCOH BOHCCHOOC D二、填空題（包括4個小題，共40分）31（10分）A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之

9、和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)A原子的電子式： ；畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ；寫出基態(tài)C原子價電子的電子排布式： 。（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中只含離子鍵的化合物的電子式為： （寫一種即可）；既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式為： 。（3）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式有： 、 、 32（10分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3個電

10、子層且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為： ，該元素在周期表中屬于 區(qū)元素。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為： （填元素符號），其原因是 。（3）下列表述中能證明氟元素電負性比D元素大的事實是 （填選項序號）AHF比D的氫化物穩(wěn)定BF2與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)DD的單質(zhì)與氫氣化合時沒有F2與氫氣化合時劇烈（4）寫出由A、B、C三種元素形成的化合物ABC的結(jié)構(gòu)式： （5）寫出一種由A、B、C、D四種元素形成的共價化合物的名稱： 33（10分）氮可以形成多種離子和原子團，如N3，N3，NH

11、4+，N2H5+，N2H62+，NH2等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。（1）寫出N3的價電子的電子排布圖 寫出二種與N3互為等電子體的化學(xué)式： 、 ；互為等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的空間構(gòu)型為：_。（2）寫出NH2的電子式：_ （3）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片帶 個正電荷。34（10分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入乙醇，溶液中將析出深藍色的晶體。（1）寫出該深藍色晶體的化學(xué)式： （2）寫出整個反應(yīng)過程中的離子方程式： 、 。（3）硫酸銅水溶液之所以呈天藍