《江西省萬(wàn)載縣2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萬(wàn)載縣2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q0）處于平衡狀態(tài)（已知nmp，Q0），則下列說(shuō)法正確的是：升溫，c（B）/c（C）的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v（A），則B的反應(yīng)速率為v（A）n/mA、 B、C、 D、2、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）xC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是：A、若x1，則pa B、若

2、x2，則paC、若x3，則pa D、若x4，則pa3、下列說(shuō)法正確的是：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。4、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A密閉、低溫是存放氨水的必要條件B實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率D合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量5、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密

3、閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( )一時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是 A若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 D若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)6、在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等7、在一體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

4、：mX(g)nY(g) ；H=QkJmol1。加入一定量的X、Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/molL-1 氣體體積溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、已知：2NO2(g) N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A減小壓強(qiáng) B通入氮?dú)?C通入N2O4 D升高溫度9、

5、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等10、反應(yīng)叫在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是( )11、將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.

6、5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（ ）A0.3mol B0.15molC小于 0.15mol D大于0.15mol而小于0.3mol12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率二、非選擇題13、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1） 在01、12、23、34、45

7、 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ，原因?yàn)?；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是 ，原因?yàn)?。（2）在2 3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水、B .Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是 。14、（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問(wèn)題：他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填選項(xiàng)）A升高反應(yīng)溫度 B適當(dāng)增加硫酸的濃度 C加水 D把鋅

8、粒改用鋅粉他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是； 。上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發(fā)生了 （填離子反應(yīng)方程式）他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是 （填選項(xiàng)）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是 。石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起 作用。在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入 ，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn) 。（用離子方程式表示）15、為了減少溫室氣

9、體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);H0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：（1）03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是 ，（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是 。（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A.(H2)=3(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變

10、（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。（填序號(hào)）A.及時(shí)分離出產(chǎn)物 B.適當(dāng)升高溫度C.增大CO2濃度 D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?6、某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為 。用X表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_.第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_(填”大”、“小”或“相等”)（參考答案1、B2、BC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，證明此反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即21+x，所以A不符合題意。

11、如果壓強(qiáng)增大了p%，那么相當(dāng)于混合氣體的量也增大了p%，假設(shè)起始充入2molA2A(g)可逆符號(hào)B(g)+xC(g) 2 x-1 2p%所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為4p%/(x-1),所以a%=2p%/(x-1),當(dāng)x=2時(shí)a%=2p%，所以pa,B正確當(dāng)x=3時(shí)a=p，所以C正確當(dāng)x=4時(shí)3a%=2p%，ap，所以D錯(cuò)誤3、BC4、D5、C6、C7、C8、C9、D10、D11、C12、B13、（1）23 min ，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高。（各1分，共2分，時(shí)間段錯(cuò)誤，得0分）45 min ，因?yàn)榇藭r(shí)H+ 濃度小。（各1分，共2分，時(shí)間段錯(cuò)誤，得0分）（2）V(HCl）=0.1 mol/(

12、Lmin)（2分，無(wú)單位或單位錯(cuò)誤扣1分）（3）A、B （各1分，共2分，多選1個(gè)扣1分）14、（1） C（2分） CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分）（2）防止發(fā)生暴沸（1分） 催化（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也給分）（2分）15、（1） 0.05molL-1S-1 （2分） （2） 25% （2分）（3）B C （2分） （4）C （2分）16、1）3X+YD2Z（2）0.05molL-1min-1; 0.075 molL-1min-1（3） 是 相等