《北京市海淀區(qū)2020屆高三理綜上學(xué)期期中練習(xí)試題（海淀一?；瘜W(xué)部分）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市海淀區(qū)2020屆高三理綜上學(xué)期期中練習(xí)試題（海淀一?；瘜W(xué)部分）.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。北京市海淀區(qū)2020屆高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6下列圖片所示做法不能達(dá)到相應(yīng)目的是ABCD 做法錫中加入一定量的鉛制成焊錫聚乙烯制成薄膜廢熒光燈管放入有此標(biāo)志的垃圾桶橡膠硫化目的降低熔點(diǎn)用于食品、藥品包裝材料防止重金屬污染增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性7下列說法正確的是A油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物

2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9下列說法不正確的是A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C室溫下，等濃度的酸HA 鹽酸的導(dǎo)電能力弱，所以HA屬于弱電解

3、質(zhì)DAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物 10現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是A簡單陽離子的氧化性：Y XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z M C簡單離子半徑由大到小的順序是：ZMYD等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z Y2Z 11在一定的溫度下，下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)正確的是圖I圖II圖III圖IVA圖I中曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)B圖II中曲線a、b分別表示過量

4、純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)C圖III中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)D圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+ 濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變） 12某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是A隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量 m1g B與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量 m2 g C與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體D與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)

5、狀況下V2 L干燥氣體25（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。 陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方

6、程式 。 淡水的出口為a、b、c中的_出口。（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：LiFePO4FePO4該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 。（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為_（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。26（12分）PM2.5（可入肺顆

7、粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：凈化氣排空水熟化池石灰漿高速旋轉(zhuǎn)霧化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的煙氣（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8 g SO3氣體，放出9.83 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）500時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2 mol SO2和1 mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后： 兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_II（填“”、“

8、 (SCN)2 。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28（17分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：已知：I含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。I

9、IIII 試回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型為_，G的分子式為_。（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團(tuán)為_。（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（考慮順反異構(gòu)）。2020第二學(xué)期期中練習(xí)

10、 高三化學(xué)參考答案 2020-04-09說明：合理答案均可酌情給分。化學(xué)（離子）方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。不寫“”或“”不扣分。3未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A25（15分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2）Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:126（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) H = -196.6 kJ/mol （3） 90% A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+2H2O27（14分）（1）方法一：關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好?；?方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 缺少尾氣處理裝置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）過量氯氣和SCN 反應(yīng)2SCN-+C