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1、高考化學(xué)二模試卷,一、單選題古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是（ ）“?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用 D.“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同素異形體X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z同周期，Y、W 同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,第一電離能：ZYX氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：YW C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：WYZD.Y 與 W 形成的兩種常見(jiàn)化合物，中心

2、原子的雜化方式相同3.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）,A.AB.BC.CD.D4.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（,）,A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下 1.12 L 氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.15NA B.1L0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于 0.3NAC.NH5 的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，則，1 mol NH5 中所含 鍵的數(shù)目為 5NAD.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成 0.05 mol Fe2O3nH2O，則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為 0.2NA 5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,可用洪特規(guī)則解釋第一電離能 BeB基態(tài)原子 4s 軌道半滿的元素分別位于 I

3、A 族和 IB 族與 NH3 相比，Zn(NH3)62+中 H-N-H 鍵角更大CaF2 品體中 Ca2+與最近 F-的核間距離為 a cm，則其晶胞的棱長(zhǎng)為cm6.阿魏酸乙酯是生產(chǎn)治療心腦血管疾病藥物的原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于阿魏酸乙酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,其加聚產(chǎn)物不能使溴水褪色在空氣中易被氧化，應(yīng)密閉貯存分子中所有碳原子可能在同一平面上與足量 H2 加成后的產(chǎn)物中含有 3 個(gè)手性碳原子7.綠原酸(C16H18O9)是一種有機(jī)弱酸，金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品。,下,列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率分液時(shí)應(yīng)先打開分液漏斗頂塞，再打開旋塞，使水層從分液漏斗

4、下口放出 C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于綠原酸揮發(fā)D.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯8.利用反應(yīng)2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3Fe(C2O4)33H2O 可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.H2O2 是含有非極性鍵的極性分子B.激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會(huì)形成吸收光譜C.向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去可證明溶液中含有 Fe2+D.H2C2O4 ()與CH3COOH 相比，可電離出的H+個(gè)數(shù)更多，所以酸性更強(qiáng)9.酒駕是交通事故的第一大“殺手”。 一種酒精檢測(cè)儀工作原理如圖，a、b 兩個(gè)多孔鉑電極外均

5、覆蓋了一 層聚四氟乙烯納米纖維膜，方便氣體透過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A.采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積 B.該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理C.a 極的電極反應(yīng)：CH3CH2OH+12OH-12e-=2CO2+9H2O D.乙醇濃度越大，電路中的電流強(qiáng)度就越大10.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4 還含有少量 FeO、CuO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ZnFe2O4 溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O加入 ZnO 的目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 以除去溶液中的 Fe3+加過(guò)量 ZnS 可除去溶液中的 Cu2

6、+是利用了 Ksp(ZnS)Ksp(CuS) D.為加快反應(yīng)速率，凈化 I 和凈化 II 均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行11.2020 年 6 月，清華大學(xué)發(fā)現(xiàn)了一種新型的鉀離子電池。電池示意圖如下，總反應(yīng)為 FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F B.充電時(shí)，K+向碳極移動(dòng)C.用該電池電解精煉銅，粗銅溶解 12.8 g 時(shí)，通過(guò)隔膜的 K+一定為 0.4 mol D.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子為 0.02 mol 時(shí)，碳電極減小的質(zhì)量為 0.78 g12.CN-能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放

7、到環(huán)境中。工業(yè)上通過(guò)電激發(fā)產(chǎn)生 HO*和 OH-， 可處理廢水中的 CN-， 機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A.該電極應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極B.反應(yīng) I 為 2CN-+2OH-+10HO*=N2+2+6H2OC.處理 1 mol CN-， 反應(yīng) II 理論上生成 5 mol O2 D.OH-、HO*和 H2O2 中氧原子的雜化方式不同二、多選題13.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）,A.AB.BC.CD.D14.在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1 molC2H5OH(g)和不同量的 H2O(g)，發(fā)生反應(yīng) C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H，測(cè)

8、得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系 如圖所示。,已知：水醇比為 2：1 時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果 下列說(shuō)法正確的是（ ）,H0該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAvE C.C，E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.A，B，C 三點(diǎn)中 C 點(diǎn)的催化劑催化效果最低15.室溫下，向Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入BaCl2 溶液，溶液中-lgc(Ba2+)與的關(guān)系如圖所示(已知： H2CO3 的 Ka1、Ka2 分別為 4.210-7、5.610-11；BaCO3 的Ksp 為 510-9)。下列說(shuō)法正確的 是 （ ）

9、,A.a 對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于 bB.b 對(duì)應(yīng)溶液的c() = 0.05 mol/L,)+c(Cl-),C.ab 的過(guò)程中，溶液中一直減小D.a 對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+) 3c(三、綜合題,16.硫酸亞鐵銨NH4)2SO4FeSO46H2O是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度 比 FeSO4 和(NH4)2SO4 都要小。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備硫酸亞鐵銨晶體。,實(shí)驗(yàn)步驟如下：,用 30%的NaOH 溶液和鐵屑(含有 Fe2O3、FeS 等雜質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的 NaOH 溶液 裝入C 中。在B 中用處理過(guò)的鐵屑和稀

10、 H2SO4 反應(yīng)制取 FeSO4。將制得的 FeSO4 溶液與(NH4)2SO4 溶液混合。將A 中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。儀器 a 在使用前必須進(jìn)行的操作是，C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。按圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好，加入相應(yīng)的藥品后，利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走 裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣，其目的是， 此時(shí)活塞 K1、K2、K3 的狀態(tài)。完成步驟的操作是。步驟將 A 中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是 。過(guò)濾后的晶體 用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是。從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是。17.用蘋

11、果酸(A)為原料可以合成抗艾滋病藥物沙奎那韋的中間體(G)，其合成路線如下：,已,知： .RCOOH 或 R1COOR2,RCH2OH 或 R1CH2OH,.SOCl2 在酯化反應(yīng)中作催化劑，若羧酸和 SOCl2 先混合會(huì)生成酰氯，酰氯與醇再反應(yīng)成酯；若醇和 SOCl2,先混合會(huì)生成氯化亞硫酸酯，氯化亞硫酸酯與羧酸再反應(yīng)成酯。,為得到較多量的產(chǎn)物B，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的操作是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)和的目的是。（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G 的分子式為。（4）M 為C 的同分異構(gòu)體，M 可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N 加氫還原苯環(huán)得到。N 的分子中有五個(gè)取代基，1 mol N 能與 4 mol NaOH 反應(yīng)，

12、但只能與 2 mol NaHCO3 反應(yīng)，N 分子中有 4 種化學(xué)環(huán)境相同的氫。則 M 的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。,（5）以,為原料合成,，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路,線(其它試劑任選)。18.近年來(lái)，有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化金屬鹵素鈣鈦礦作為優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關(guān)注，回答下列問(wèn)題。Ca、Ti 元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)之比為，與 Ti 處于同周期單電子數(shù)與 Ti 相同的 元素還有種，Ca 的前三級(jí)電離能數(shù)據(jù)分別為 589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，第三 電離能增大較多的原因是。鹵族元素可與 N 和P 元素形成多種穩(wěn)定鹵化物，其中 NCl3 分子

13、構(gòu)型為， P 元素可形成穩(wěn)定 的 PCl3 和PCl5 ， 而氮元素只存在穩(wěn)定的 NCl3 ， 理由是。Ti 的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O) 、TiF 中的配體所含原子中電負(fù)性最小的是；Ti(NO3)4 的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti4+的配位數(shù)是。,（4）研究表明，TiO2 通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成 TiO2-aNb， 能使 TiO2 對(duì)可見(jiàn)光具有活性，反應(yīng)如圖所示。,已知 TiO2 晶胞為長(zhǎng)方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， TiO2 的密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。TiO2-aNb 晶體中 a=，b=。19.Co3O4 在工業(yè)上有重要應(yīng)用。利用原鈷礦(主要含有 Co2O3， 還含有少量

14、Cr2O3、NiO 等雜質(zhì))制備Co3O4 的工藝流程如下：,已知：在含一定量 Cl-的溶液中：Co2+4Cl-=CoClCoCl溶于有機(jī)胺試劑，Co2+、Cr3+和 Ni2+不溶于有機(jī)胺試劑；有機(jī)胺試劑不溶于水。KspCo(OH)2=1.010-15（1）原鈷礦需預(yù)先粉碎的目的是。,步驟 i 中Co2O3 溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。步驟 ii 中加入NaCl 固體的目的是。步驟 v 反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出，則沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；沉鈷過(guò)程選擇較高溫 度有利于沉淀生成，但加入等量(NH4)2CO3 選擇過(guò)高溫度得到的沉淀質(zhì)量反而會(huì)減少，減少的原因是 。常溫下，步驟v 沉鈷濾液中，C

15、o2+含量為 5.910-2gL-1， 此時(shí)溶液的 pH=。步驟 vi 在空氣中煅燒生成 Co3O4 的化學(xué)方程式是。20.利用甲烷可以有效降低有害氣體對(duì)大氣的污染，成為當(dāng)前科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。（1）利用 CH4 和 CO2 重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為 CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整 過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：,2CO(g)+2H2(g) H1CO(g) + H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol,反應(yīng) I CH4(g)+CO2(g)反應(yīng) II CO2(g)+H2(g)反應(yīng) III CH4(g)+O2(g)已知：O2(g)+H2(g),CO(g)+2H2(g) H3=-

16、35.6 kJ/mol,H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，則H1=kJ/mol,恒容密閉容器中CH4、CO2 的分壓分別為 25 kPa、20 kPa，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I。已知v 正(CO)=1.2810-2p(CH4) p(CO2)(Pas-1)，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=10 kPa，則該時(shí)刻v 正(CH4)=kPa/s。（2）CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)可以生成化工原料 CS2(g)和 H2(g)?？刂企w系壓強(qiáng)為 0.17 MPa，當(dāng)原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示 CS2、 CH4 變化的曲線分別是(填字母序號(hào))。M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2S 的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)的Kp=(以分壓表示，分壓-總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。,（3）在恒容密閉容器中，通入一定量 CH4 和 NO2 發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系 如圖乙。下列敘述正確的是。A.200NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率大于 300NO2 的平衡轉(zhuǎn)化率B.b 點(diǎn)的 v(逆)大于 e 點(diǎn)的 v(逆)C.c 點(diǎn)和d 點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)D.適當(dāng)