《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第三章第二節(jié)溶液的濃度匯總課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第三章第二節(jié)溶液的濃度匯總課件.ppt（52頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 溶液的濃度,蔗糖溶解,白酒、紅酒、牛奶、純凈水、茶,哪種液體是溶液？,溶液的概念,1、概念。一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能溶解其他物質(zhì)稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。,水是常用溶劑，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶劑。固體或氣體溶于液體形成溶液時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；當(dāng)兩種液體相互溶解而形成溶液時(shí)，量少的一種液體稱為溶質(zhì)，量多的一種稱為溶劑。,白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58,溶液濃度的表示方法：,國產(chǎn)啤酒的酒精度數(shù)是多少？,酒精度 =,純酒精的量,溶液的

2、量（體積或質(zhì)量）,100%,溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 溶液濃度=,溶質(zhì)的量（體積或質(zhì)量）,溶液（或溶劑）的量,（一）物質(zhì)的量濃度,三、溶液濃度的表示方法,（一）物質(zhì)的量濃度,1、概念。溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)CB表示。 CB =,nB,V,或nB=VCB,物質(zhì)的量濃度 CB =,溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB,溶液的體積,V,物質(zhì)的量濃度的國際單位制單位是mol/m3,或mol/L；醫(yī)學(xué)常用mmol/L（毫摩爾/升）、微摩爾每升（mol/L）.,1mol/L=103mmol/L=106mol/L,、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。,、溶質(zhì)

3、用物質(zhì)的量（摩爾）表示，而不是用質(zhì)量(克或千克)表示。,注意：,C(NaCl)=0.154mol/L表示每升氯化鈉溶液中含有0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L表示每升溶液中含有0.5molNa+。,C(NaOH)=2mol/L表示每升氫氧化鈉溶液中含有2mol 的氫氧化鈉。,如何理解物質(zhì)的量濃度？,例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH，求溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度。,關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有下列幾類:1、已知溶液物質(zhì)的量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。CB = nB/V,解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L答： NaOH

4、 物質(zhì)的量濃度為5mol/L。,解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.0140=0.00025mol CB = nB/V =0.000250.1 =0.0025 mol/L =2.5mmol/L答：正常人血清中的物質(zhì)的量濃度為2.5mmol/L.,例2： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，計(jì)算正常人血清中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度。,2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。 nB = m/M, CB = nB/V,解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml

5、=1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)V =2mol/L 1L =2mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =2mol40g/mol =80g 答: 含有NaOH80克。,3 、已知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量. nB =CBV , mB = nB MB,例3：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？,解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol nB = m/M =90g180g/mol =0.5mol VB= nB/CB =0.5mol0.28mol/L =1.8L =1800ml

6、 答：能配制1800毫升注射液。,4、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)的量濃度，求溶液體積。 nB = m/M ，VB= nB/CB .,例4：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的靜脈注射液多少mL?,（二）質(zhì)量濃度,三、溶液濃度的表示方法,（二）質(zhì)量濃度,1、概念溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。用符號(hào)B表示。 B= mB/V 單位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106g/L（微克/升）,例1： 生理鹽水的規(guī)格是500mL生理鹽水中含有4.5g NaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度。解：mB=4.5g， V =500mL=0.5L B =

7、 mB/V = 4.5g 0.5L =9 g/L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9克/升。,例2： 100ml正常人血漿中含血漿蛋白7g，問血漿蛋白在血漿中的質(zhì)量濃度為多少？解： mB=7克， V =100ml=0.1L B= mB/V = 7g 0.1L =70 g/L答：血漿蛋白的質(zhì)量濃度為70 克/升。,（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù),三、溶液濃度的表示方法,（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù),概念:溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之比。用符號(hào)B表示。 B=mB/m 注意：mB和m的單位必須相同。,例1： 將10克KCl溶于水配成100克溶液，計(jì)算此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： B=mB/m =10100 =0.1 答

8、：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1。例2： 將10克鹽溶于40克水中配制成溶液，計(jì)算此溶液中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： B=mB/m =10（10+40）=0.2 答：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2。,（四）體積分?jǐn)?shù),三、溶液濃度的表示方法,（四）體積分?jǐn)?shù),概念：溶質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是指B的體積VB與溶液的體積V之比，用符號(hào)表示。 B=VB/V注意：VB和V的體積單位必須相同。,例1： 取750ml純酒精加水配制成1000ml醫(yī)用酒精溶液，計(jì)算此酒精溶液中酒精的體積分?jǐn)?shù)。解： VB =750 ml, V =1000ml jB=VB/V =750ml1000ml=0.75答：該酒精溶液中酒精的體積分?jǐn)?shù)為0.75。,例2：

9、 在311K溫度時(shí)，人的動(dòng)脈血中100ml含氧氣19.6mL ,求此溫度下，人的動(dòng)脈血中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。解：VB =19.6 ml, V =100ml jB=VB/V =19.6ml100ml=0.196 答：此溫度下人動(dòng)脈血中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.196。,溶液濃度的表示方法對(duì)比,二、溶液濃度的換算,二、溶液濃度的換算,（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算。 CB = B MB 或 B= CB MB,質(zhì)量濃度 摩爾質(zhì)量,物質(zhì)量濃度=,質(zhì)量濃度=物質(zhì)量濃度摩爾質(zhì)量,例1： 50g/L 碳酸氫鈉（NaHCO3）注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：B=50g/L , MB =84 g/mol CB

10、= B MB =50g/L 84g/mol =0.6mol/L 答： 該注射液物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。,（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算,B MB :溶液的密度kg/L , g/L。例1: 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B =0.98,=1.84 kg/L,計(jì)算此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：CB =B /MB =（0.981840g/L）98g/mol =18.4mol/L答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L,CB =,或B=,cBMB r,例2：密度為1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，計(jì)算此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,=1.08

11、kg/L B =CB MB/ =（2mol/L40g/mol）1080 g/L =0.074 答：此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.074.,（一）溶液的配制,三、溶液的配制和稀釋,溶液的配制有兩種方法：1、一定質(zhì)量的溶液的配制將一定量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻既得。,例：如何配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B=0.2的氯化鈉溶液？,計(jì)算：100克溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量為： mB =Bm=0.2100=20克,配制溶液所需要水的質(zhì)量為： m(H2O)=100g-20g=80g,稱量：用天平稱量20克氯化鈉，倒入100ml燒杯中，再用量筒量取80ml水倒入燒杯中與氯化鈉混合。,托盤天平的用法：.使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格

12、數(shù)相同）2.稱量時(shí)遵循左物右碼的原則.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,溶解、攪拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪拌使氯化鈉完全溶解且混合均勻即可。,例：怎樣配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？計(jì)算nB=CBV =0.5mol/L0.5L =0.25mol, m=nBMB =0.25mol84g/mol =21g,2、一定體積溶液的配制,稱量：稱取21克NaHCO3，倒入100ml燒杯中。,溶解：用量筒取約50ml蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使NaHC

13、O3完全溶解。,轉(zhuǎn)移與洗滌：用玻璃棒將燒杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次的洗滌液都注入容量瓶中。,定容：向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當(dāng)加到離標(biāo)線約12cm處時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與標(biāo)線相切。搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽,答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaHCO3溶液注入100ml容量瓶中。（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下 ）。,為什么要用玻璃棒引流?,定容：,向容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線12厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切.,搖勻：將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住

14、瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。,裝瓶、貼標(biāo)簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,配制溶液所需的主要儀器:,容量瓶,托盤天平,藥匙,量筒,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,溶液的配制方法和步驟,1、計(jì)算。2、稱量。 3、溶解。4、轉(zhuǎn)移。5、洗滌。6、定容。7、搖勻。8、裝瓶、貼標(biāo)簽。,一定體積,一定質(zhì)量,（二）溶液的稀釋,1、概念。在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大而濃度變小的過程稱為溶液的稀釋。 稀釋前溶質(zhì)的量 = 稀釋后溶質(zhì)的量計(jì)算公式： C1V1 =C2V2,例1：配制0.2 mol/L鹽酸溶液100m

15、l，取2mol/L鹽酸溶液多少毫升？ C1=2 mol/L , V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1 =0.20.1/2 =0.01L =10ml,例2： 臨床上要配制0.167mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液600ml來治療酸中毒，需要1mol/L乳酸鈉多少支？（每支規(guī)格20ml）解： C1=1 mol/L , V1=? C2=0.167 mol/L ,V2=600ml C1V1 =C2V2 1 mol/L V1 =0.167 mol/L600ml V1=100ml 100ml20ml=5支 答：需要這種規(guī)格的乳酸鈉5支。,小 結(jié),一、溶液的概念。二、溶液的表示方法。物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量濃度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù) 三、溶液的配制和稀釋 配制： 1計(jì)算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8裝瓶，貼標(biāo)簽。 稀釋： 稀釋前后溶質(zhì)的量不變 C1V1 =C2V2,人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報(bào)刊，我們能增長見識(shí)，擴(kuò)大自己的知識(shí)面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進(jìn)。,