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1、化學反應中的熱效應(第1課時)作業(yè)紙,1-9:C B D D B BC C A D 10(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s) H157 kJmol111(1)A(2)A(3)放熱反應(4)Cl2元素的非金屬性越強,生成的氫化物越穩(wěn)定,反應放出的能量就越多12、 (1)179179 kJmol1(2)a,結論:物質(zhì)能量越高,鍵能越低,越不穩(wěn)定,1)已知鍵能: NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol,寫出合成氨反應的
2、熱化學方程式。,3.寫出下列反應的熱化學方程式(25,101kPa時).,2)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應生成2摩液態(tài)水,放出114.6KJ的熱量,課前檢測,1.化學反應中為什么會有能量的變化?2.常見的放熱反應和吸熱反應有哪些?,第一單元 化學反應中的熱效應,蘇教版選修4專題1化學反應與能量變化,第2課時 反應熱的測量與計算,版權歸中學化學資料網(wǎng)所有2022年7月4日星期一,學習目標,1、了解反應熱的測量方法。2、了解蓋斯定律的含義,能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。,在前面的熱化學方程式中提供了幾個反應熱的數(shù)據(jù),那么,獲得反應熱的數(shù)據(jù)有哪些方法? 反應熱的測量步驟是什么?,計算獲得,實驗
3、測得,小組探究,一、反應熱的測定,1、實驗藥品:50mL0.50 mol/L的 和50mL0.50 mol/L的 溶液,氫氧化鈉,鹽酸,2、實驗儀器:,簡易量熱計,一、反應熱的測定,簡易量熱計,思考:,1、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是焓變的數(shù)值嗎?,不是,是體系溫度的變化,2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量?,可以求得反應吸收或放出的熱量,Q = c m t,Q=c m tQ:反應放出的熱量。m:反應混合液的質(zhì)量。c:反應混合液的比熱容。t:反應前后最大的溫度差,3、實驗原理:,我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢?,20.00,20.00,21.00,20.00,20.40,21.20,23.45,23.5
4、0,23.35,20.00,20.20,21.10,3.45,3.30,2.25,請算出該反應的Q,本實驗中,我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,它 們的濃度均為0.50 mol/L。由于是稀溶液,且為了計算簡便,我們近似地認為,所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3,且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/(g),在稀溶液中,強酸與強堿發(fā)生中和反應而生成1mol 液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱.,Q =1.4kJ,H = 1.4kJ/mol,H(中) = 1.440 kJ/mol = - 56 kJ/mol,強酸、強堿反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= - 57.
5、3kJ/moL,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H= - 56kJ/moL,有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么?,可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。,如果按照同樣的方法和同樣數(shù)據(jù)測定鹽酸和氫氧化鉀或硝酸和氫氧化鈉溶液的反應熱,結果所得到的反應熱數(shù)值基本相同,為什么?,小組探究,完成學案【小組探究2】,中和熱測定時,溶液的濃度宜 不宜 ,中和熱的熱化學方程式書寫時H2O的系數(shù)必須為 ,用文字敘述時用 值,但用H敘述時必須用 值。,小,大,1,正,負,例如:HCl(aq)+NaOH (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol文字敘述:該反應的中和熱為 ,H為 。,57.3 kJ/mol,- 57.3 kJ/mol,4、中和熱測定注意點,3、中和熱定義:在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應而生成1mol 液態(tài)水時的反應熱中和熱特點:在稀溶液中,強酸與強堿發(fā)生中和反應而生成1mol 液態(tài)水時的反應熱是相同的。原因(用離子方程式表示):,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H= - 57.3kJ/moL,