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1、第十單元 酸和堿,一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì),1濃鹽酸。,揮發(fā),白霧,鹽酸小液滴,濃鹽酸具有_性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有_出現(xiàn)，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成_。,2濃硫酸。,吸水,脫水,變黑,變黑,布被腐蝕,(1)濃硫酸具有_性 ，故可作干燥劑，可以干燥 H2、O2、CO2 、CO、HCl、CH4 等氣體，不可干燥 NH3。(2)濃硫酸具有_性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。例如用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫(xiě)字，過(guò)一會(huì)字跡會(huì)_ ；用小木棍蘸取少量濃硫酸，接觸濃硫酸的木棍會(huì)_；濃硫酸滴到一小塊布上，可觀

2、察到_。,(3)因濃硫酸有強(qiáng)烈的_性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_ ，然后涂上 3% 5% 的,NaHCO3 溶液。,腐蝕,大量水沖洗,(4)濃硫酸在溶解于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，切不可_； 因?yàn)樗拿芏萠，_在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，所以稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不斷攪拌。,將水倒入濃硫酸中,小,浮,濃硫酸,水,玻璃棒,二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,紅,不變色,Zn2HCl=ZnCl2H2,AgNO3HCl=AgClHNO3,NaOHHCl=NaClH2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,不

3、變色,ZnH2SO4=ZnSO4H2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,紅,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,(續(xù)表),三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì),1氫氧化鈉。,火堿,燒堿,苛性鈉,白,易,(1)化學(xué)式_，俗稱_、_、_，是一種_色固體，_溶于水并_(填“放出”或“吸收”)大量的熱。在空氣中放置會(huì)吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。因此氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥CO2、HCl 等，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,NaOH,放出,潮解,(2)實(shí)驗(yàn)室常將氫氧化鈉與生石灰(化學(xué)

4、式為_(kāi))的混,合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。,(3)氫氧化鈉有澀味和_感，有強(qiáng)烈的_性，如果不慎將堿溶液沾在皮膚或衣服上要用_沖洗，再,涂上硼酸溶液。,滑膩,腐蝕,大量水,2氫氧化鈣。,Ca(OH)2,熟石灰,消石灰,化學(xué)式 _ ，俗稱 _ 、 _ ， 是一種_ 色 _ 狀 _ 體 ， _ 溶于水 ， 有,_性。,白,粉末,固,微,腐蝕,CaO,四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途,藍(lán),紅,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,HClNaOH=NaClH2O,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,藍(lán),紅,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,Na2CO3Ca(OH)2=CaC

5、O32NaOH,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,（續(xù)表）,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,五、氫氧化鈣的“前世今生”,1演變過(guò)程。,CaO,Ca(OH)2,Ca(OH)2,石灰石生石灰熟石灰石灰水。對(duì)應(yīng)主要成分的化學(xué)式：_。,2石灰石生石灰。,高溫煅燒石灰石的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。,CaCO3,3生石灰熟石灰。,CaOH2O=Ca(OH)2,生石灰與水反應(yīng)，并放出大量熱量，化學(xué)反應(yīng)方程式：_。,4熟石灰石灰水。,懸濁,石灰水,熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小顆粒懸浮在水中，形成_液，當(dāng)小顆粒沉淀下來(lái)后，有小部分氫氧化鈣溶于水，形成澄清的_溶

6、液。,六、中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的運(yùn)用,1定義。,酸,堿,鹽,水,熟石灰,_與_作用生成_和_的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。,2應(yīng)用。,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,(1)改良土壤。酸性土壤中加入_(填名稱)來(lái)改良。(2)處理工廠廢水。用熟石灰處理工廠含有硫酸的廢水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3) 用于醫(yī)藥。中和胃酸可服用 _ 性藥物 ， 如_；被蚊蟲(chóng)叮咬，因蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸，可以涂一些堿性物質(zhì)(如_、_)減輕痛癢。,堿,氫氧化鋁,稀氨水,肥皂水,七、溶液酸堿度的表示方法,1溶液酸堿性的定性表示。,溶液的酸性、堿性、中性用酸堿指示劑檢驗(yàn)。,2.溶液酸堿性的定量表示。,藍(lán),紫,無(wú),紅,無(wú)

7、,用_定量表示溶液的酸堿性，常用_測(cè)定。,H 范圍通常在_之間。,酸堿度,H 試紙,014,紅,(1)pH 與溶液酸堿性的關(guān)系(填“”“”或“”)。,(2)溶液 pH 的測(cè)定方法。,在_上放一片 pH 試紙，用_蘸取待測(cè)液滴在_上，再將試紙顯示的顏色與_比,較，即可得出待測(cè)液的 pH。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,注意：用 pH 試紙測(cè)出的 pH 一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。,H 試紙,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,5.6,5.6,7,鹽酸,(3)意義。通過(guò)測(cè)定 pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況，促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)等。正 常 雨 水 pH_ ， 酸 雨 pH_ ； 胃液的pH_，因其中含有_。,例 1下列圖像

8、能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是(,)。,A,B,C,D,A鹽酸中加水B將生銹嚴(yán)重的鐵釘加入到足量的稀鹽酸中C用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 H2O2 溶液來(lái)制取 O2D將過(guò)量的等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,剖析：將給定的HCl 溶液加水稀釋，開(kāi)始時(shí)pH7，隨著水的加入，溶液的酸性越來(lái)越弱，pH 逐漸增大，但不會(huì)大于7，A 錯(cuò)；把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此一開(kāi)始不會(huì)生成氫氣，B 錯(cuò)；催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對(duì)生成物的質(zhì)量沒(méi)有影響，所以生成的氧氣的質(zhì)量是相等的，C錯(cuò)；將過(guò)量的等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入到等質(zhì)量、等

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成的氣體的質(zhì)量由鹽酸的質(zhì)量決定，因此二者放出氣體相等，但由于鎂的活潑性大于鋅，反應(yīng)所用時(shí)間少，D 對(duì)。,答案：D,酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：4HNO3=4XO22H2O，其,例 2學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)買的藥品有白磷、鋁片、乙醇、,硝酸、氫氧化鈉等。,(1)從物質(zhì)分類的角度看：屬于金屬單質(zhì)的是_，屬,于有機(jī)物的是_。(2)從物質(zhì)存放的角度看：,白磷保存在盛有_的廣口瓶中。,硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，原因是硝酸見(jiàn)光易分解。硝,光照,中 X 的化學(xué)式為_(kāi)。,氫氧化鈉要密封保存，因?yàn)槌谄糠胖靡壮苯夂妥冑|(zhì)。用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因： _。剖析：(1)屬于金屬單質(zhì)的是鋁片，乙醇中含有碳

10、元素，是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。(2)白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，故白磷宜保存在盛有水的廣口瓶中；由化學(xué)方程式光照X 的化學(xué)式為NO2；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。,答案：(1)鋁片,乙醇,(2)水,NO2,CO22NaOH=Na2CO3H2O,4HNO3=4XO22H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知,例3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，,取 8 支試管分別用 AH 編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)：,(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_和_；請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。,(2)有沉淀生成的試管是_和_。,(3)實(shí)驗(yàn)后變?yōu)榧t色溶液的試管有_和_，當(dāng)向其中一支加入

11、過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。,(4)實(shí)驗(yàn)中常用澄清石灰水來(lái)檢測(cè) CO2 的存在，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則原試管的序號(hào)是_。,剖析：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；(3)在 A 試管中盛有紫色石蕊試液，加入鹽酸后，顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；E 試管中盛的是無(wú)色酚

12、酞試液，滴加澄清石灰水后，溶液變成紅色；向其中一支加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉顯堿性時(shí)，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(5)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉,淀生成的試管只有G 和H；過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，說(shuō)明濾液中含有碳酸根離子，所以H 不可能；在G 中必須是碳酸鈉過(guò)量，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因?yàn)樘妓徕c過(guò)量，所以濾液中還含有碳酸鈉。,答案：(1)B D,Fe2HCl=FeCl2H2 (或 Na2CO3,2HCl =2NaClH2OCO2)(2)G

13、 H (3)A E 紫色石蕊試液,(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,(5)G,例 4堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦(主要含 Al2O3，還含少量 Fe2O3 及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁的過(guò)程如下：,(1)溶解過(guò)程中，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的鹽酸，則配制這種鹽酸，需要_mL 30%的濃鹽酸(密度約為 1.15 g/cm3)和 115 g 蒸餾水。,(2)鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,_、_。(3)加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的_。(4)加 CaCO3 粉末的作用是調(diào)節(jié) pH 至 5。請(qǐng)寫(xiě)出用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的操作：在白

14、瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，_，得出被測(cè)液的 pH。,剖析：(1)因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì),量之比，所以設(shè)需要的鹽酸體積是x，則有,x1.15 g/cm330%1.15 g/cm3x115 g,100%15% ，解得 x100 mL。(2)金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁與水，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)加入鋁粉后因其活動(dòng)性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子。,答案：(1)100 (2)Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33

15、H2O,(3)鐵離子(Fe3),(4)用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把,試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,例5實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 10 g 稀硫酸樣品，將 5%的 NaOH 溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的不斷加入，溶液 pH 的變化如右圖所示。試回答：,(1)a 點(diǎn)溶液中含有的離子有_。,(2) 當(dāng) pH 7 時(shí)，消化 NaOH 溶液,中的NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。,(3)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,H+、SO4。(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。由圖示可知，,剖析：(1)根據(jù)溶液的pH、稀硫酸與NaOH 溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子。

16、由圖示可知，在a 點(diǎn)時(shí)溶液的pH 小于 7，說(shuō)明加入的NaOH 完全反應(yīng)，所以溶液中含有的離子為：Na、,在溶液的 pH 等于 7 時(shí)，消耗的NaOH 溶液的質(zhì)量為16 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16 g5%0.8 g。(3)根據(jù)稀硫酸與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，由NaOH 的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2,答案：(1) Na、H、SO4,(2)0.8,(3)解：設(shè) 10 g 稀硫酸樣品含有 H2SO4 的質(zhì)量為 x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,800.8 g,98x,800.8 g,98x,解得 x0.98 g,0.98 g10 g,100%9.8%,答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 9.8%。,2,