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1、第二部分 專題研究,專題五物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜和共存,類型一檢驗與鑒別（必考）重難點突破一、檢驗、鑒別的認(rèn)識1檢驗：根據(jù)某物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，對是否存在該物質(zhì)(或離子)進行確認(rèn)。如二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗等。,2鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行辨認(rèn)(區(qū)分或區(qū)別)。如鑒別NaCl和KNO3兩種無色溶液時，只要把NaCl溶液中的Cl檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一種則是KNO3溶液。3共同點：都需要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)現(xiàn)象來判定物質(zhì)。,二、物質(zhì)的檢驗1檢驗的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過觀察、實驗、分析、判斷，得出

2、結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時能夠產(chǎn)生變色、放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡)、生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)等現(xiàn)象，通過觀察、分析、得出結(jié)論。,2常見氣體的檢驗,3.常見離子的檢驗通常要先將物質(zhì)配制成溶液，再進行離子的檢驗。初中化學(xué)中常見的離子有Cu2、Fe3、H、NH4、Ag、Ba2、Fe2、Ca2、Cl、SO42、CO32、OH等，這些離子檢驗的步驟與方法有：(1)觀察法含Cu2、Fe3、Fe2的鹽溶液的檢驗含有Cu2的溶液為_，含有Fe3的溶液為黃色，含有_的溶液為淺綠色

3、。,藍色,Fe2,(2)變色法H(酸溶液)、OH(堿溶液)的檢驗(2016.22第2空)H、OH能使酸堿指示劑變色，可用酸堿指示劑檢驗H和OH。如OH的檢驗方法：可在溶液中先加入無色酚酞溶液，再加入酸，若觀察到溶液先變_色再逐漸變淡至_色，則說明含有OH。,紅,無,(3)氣體法H(酸溶液)、NH4、CO32的檢驗(2016.14C，2015.23第2空，2012.21第1空)可用金屬鎂、鋅檢驗H，觀察是否有氣泡生成；可用氫氧化鈉檢驗NH4，觀察是否能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)；可用鹽酸與澄清石灰水檢驗CO32，觀察是否生成能使_變渾濁的氣體(不考慮HCO3)。,澄清石灰水,(4

4、)沉淀法Ag、Cl、Ba2、SO42、Ca2的檢驗(2012.21第2空)可用稀鹽酸來檢驗Ag；可用_來檢驗Cl；可用H2SO4來檢驗Ba2；可用_來檢驗SO42(需先加入HNO3)；可用Na2CO3來檢驗Ca2；均有白色沉淀生成。,AgNO3,BaCl2或Ba(NO3)2,三、物質(zhì)的鑒別1鑒別原理：根據(jù)不同物質(zhì)具有的不同性質(zhì)或變化時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，運用一定的物理或化學(xué)方法將其區(qū)別開來。,實驗視頻幾種固體物質(zhì)的鑒別,實驗視頻幾種溶液的鑒別,2鑒別原則(1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯：使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對比度或區(qū)分度較大。(3)

5、防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。,3鑒別思路(1)氣體鑒別：先看顏色，然后聞氣體的氣味，最后用pH試紙，若仍無法將氣體鑒別開來，可以考慮點燃或加入其他試劑鑒別。(2)固體鑒別：先看顏色，然后可將所鑒別物質(zhì)溶于水，根據(jù)物質(zhì)溶解性或溶于水時的吸放熱進行鑒別，若仍無法鑒別，則可考慮加入其他試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象進行鑒別。(3)液體鑒別：先看溶液的顏色，然后可考慮加入其他試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象進行鑒別。,4鑒別方法方法一物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色、溶解性、聞氣味及物質(zhì)溶于水時的吸放熱現(xiàn)象等方面來鑒別。例：鑒別CuSO4粉末和NaCl固體

6、分析：CuSO4粉末溶于水形成藍色溶液，NaCl溶于水形成無色溶液，所以可用水來鑒別。,方法二化學(xué)方法若用物理方法無法鑒別，則考慮用化學(xué)方法，即通過加入試劑或不加試劑，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別。(1)利用指示劑或pH試紙進行鑒別。若幾種溶液的酸堿性不同時，可選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙進行鑒別。例：鑒別HCl、NaCl、NaOH溶液分析：HCl能使紫色石蕊溶液變紅，NaCl不能使紫色石蕊溶液變色，NaOH能使紫色石蕊溶液變藍，所以可以選擇用紫色石蕊溶液來鑒別。,(2)加入其他試劑進行鑒別。常見的用來鑒別的試劑有稀硫酸、稀鹽酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)

7、2溶液、AgNO3溶液等，通過加入這些試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體或生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：鑒別Na2CO3和NaOH溶液(2016.14C),分析：由于Na2CO3和NaOH均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍，故不能用酸堿指示劑進行鑒別，但Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有CO2氣體生成，NaOH與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故可用稀鹽酸來鑒別這兩種溶液。,5. 常見物質(zhì)的鑒別,針對訓(xùn)練1. (2016棗莊)實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是()A. AgNO3溶液B. 無色酚酞試液C. K2CO3溶液 D. Na2SO4溶液,C,

8、【解析】稀鹽酸和氯化鈉溶液都可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，并生成白色沉淀，A錯誤；無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色的，無法鑒別，B錯誤；稀鹽酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用碳酸鉀溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，C正確；硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。,6. (2016江西樣卷一)下列實驗設(shè)計合理的是(),取樣后，分別灼燒，聞氣味,A,【解析】稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以可用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，A正確；氧氣和二氧化碳均為無色、無味氣體，所以不能用聞氣味方法鑒別氧氣和二氧化碳，B錯誤；木炭和氧

9、化銅均為黑色固體，混合后高溫加熱兩者反應(yīng)生成銅和二氧化碳，但無法鑒別木炭和氧化銅，C錯誤；羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，腈綸毛線是合成纖維，灼燒時無燒焦羽毛氣味，故可通過取樣灼燒，聞氣味的方法鑒別腈綸毛線和羊毛線。,類型二物質(zhì)的除雜(2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)重難點突破一、除雜的基本原則,【注意事項】(1)簡單易行，除雜徹底；不污染環(huán)境。(2)盡量優(yōu)化：盡量少用除雜試劑，所選除雜試劑盡量廉價，且一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；若與原物質(zhì)反應(yīng)，則最終要轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。(3)先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，當(dāng)然，在

10、實際分離和提純中還會有一些其他方法，要靈活應(yīng)用。,二、除雜方法1氣體除雜根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用固體或液體除雜試劑。如：除去CO2中的CO,2固體除雜(1)優(yōu)先選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液的方法除雜，也可以根據(jù)情況選擇其他方法。如：除去氯化鈉固體中的碳酸鈣,(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。如：除去Cu粉中的Zn粉同理還可選擇稀鹽酸、稀硫酸作為除雜試劑。,3液體除雜液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其實質(zhì)為溶液中陰、陽離子的除雜。(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含一種離子相同，一種不同。如：除去NaCl溶液中的Na2SO4,(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜

11、質(zhì)不共存的物質(zhì)作為除雜試劑。,三、常見物質(zhì)的除雜1. 常見氣體的除雜,2. 常見固體的除雜,3. 常見液體的除雜,針對訓(xùn)練3. (2016蘇州)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的為雜質(zhì))，所用試劑及主要實驗操作均正確的一組是(),【答案】A,【解析】,6. (2010江西)下列除雜方法中，所用試劑合理的是()A. 用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉B. 用水除去氧化鈣中的碳酸鈣C. 用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅D. 用_除去銅粉中的鋅粉,硫酸銅(合理即可),C,類型三微粒的共存(2015.9)重難點突破一、共存的條件1組內(nèi)物質(zhì)均可溶。2在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不

12、會生成沉淀或氣體或水。,二、不能共存的離子(2015.9)Cl和Ag(AgCl)SO42和Ba2(BaSO4),H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH4+(NH3+H2O),OH-,CO32-,H+(H2O+CO2)Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3),HCO3-和H(H2OCO2),【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子。三、解密物質(zhì)共存中的隱含條件1pH7或酸性溶液，則溶液中一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH2(或pH7

13、)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽有氣泡產(chǎn)生的溶液等。,2pH7或堿性溶液，則溶液中一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH11(或pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。3溶液無色透明，則溶液中一定不存在有色離子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4、MnO42等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。,針對訓(xùn)練(2015江西)某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ba2和X離子，則X可能是()A. OHB. ClC. KD. S

14、O42,B,4. (2016江西樣卷六)下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是()A. H2SO4、Na2SO4、NaOHB. Ca(OH)2、KCl、K2CO3C. NaCl、Na2CO3、KNO3D. CuSO4、NaOH、Na2SO4,C,專題綜合訓(xùn)練4. (2016陜西)下列各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中合理的是(),【答案】D,【解析】,5. (2011江西)下列做法正確的是()A. 加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B. 加入適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽酸C. 用點燃的方法除去CO2中混有的少量COD. 用_溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體,

15、氫氧化鈉,B,8. (2014江西)下列實驗方案合理的是(),加入等量肥皂水，振蕩,A,【解析】熱塑性塑料受熱熔化，冷卻后凝固，熱固性塑料受熱不熔化，所以通過加熱觀察塑料外形變化可區(qū)分熱固性塑料和熱塑性塑料，A正確；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣附著在塊狀大理石表面，會阻止反應(yīng)進行，所以實驗室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，B錯誤；氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說是雜質(zhì)，C錯誤；硬水中含有較多的鈣、鎂離子，鈣、鎂子能與肥皂水反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)，所以常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水。,點擊鏈接WORD,更多師生關(guān)注的掌上中考專家,100多位中考專家負(fù)責(zé)內(nèi)容策劃,3大主題、6個時段，全年系統(tǒng)規(guī)劃，有趣有料,