《人教版九年級化學ppt課件--第1課時--金屬與氧氣、酸的反應.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學ppt課件--第1課時--金屬與氧氣、酸的反應.ppt（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)第1課時 金屬與氧氣、酸的反應,第八單元 金屬和金屬材料,2022/8/4,1,金屬材料的發(fā)展,青銅器,鐵器,鋁器,導入新課,2022/8/4,2,鋁的應用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學性質(zhì)密切相關(guān)。,思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？,鋁有很好的抗腐蝕性能,導入新課,2022/8/4,3,1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，知道什么是置換反應；3.初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序。,學習目標,導入新課,2022/8/4,4,知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒,鎂條燃燒,鐵絲燃燒,講授新課,2022

2、/8/4,5,許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。,講授新課,2022/8/4,6,4Al + 3O2 = 2Al2O3,在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。,講授新課,2022/8/4,7,金屬活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,銅片在空氣中加熱,現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?金屬銅,講授新課,2022/8/4,8,1.判斷金屬活動性的方法一： 可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現(xiàn)象的劇烈程度進行判斷。,2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,金屬的活動性順序：MgAlFe，C

3、uAu,講授新課,小結(jié),2022/8/4,9,講授新課,活動探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應,2022/8/4,10,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅與鹽酸,講授新課,2022/8/4,11,表面產(chǎn)生氣泡，非?？?表面產(chǎn)生氣泡，較快,產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無氣泡產(chǎn)生,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2價,講授新課,2022/8/4,12,為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應的現(xiàn)象會不一樣呢？,金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣,講授新課,想一想,鎂鋅鐵銅

4、,2022/8/4,13,1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應。2.判斷金屬活動性的方法二： 可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。,Mg Zn Fe （H） Cu,講授新課,小結(jié),2022/8/4,14,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,講授新課,這四個化學方程式有什么特點？,202

5、2/8/4,15,回顧：化學反應基本類型,化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應,A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C (+D),講授新課,2022/8/4,16,思考：這個反應是置換反應嗎？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置換反應用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì),？,講授新課,2022/8/4,17,試一試：學過的反應中有置換反應嗎？,H2 + CuO = Cu + H2OC + CuO = Cu + CO2CO + CuO = Cu + CO2,講授新課,2022/8/4,18, 金屬的化學性質(zhì)： 1.與氧氣反應 2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應 （金屬越活潑，反應越容易，越劇烈） 置換反應 A+BC=B+AC 金屬活動性 Mg Zn Fe （H） Cu,課堂小結(jié),2022/8/4,19,