《新人教版化學(xué)必修一-離子反應(yīng)ppt課件.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版化學(xué)必修一-離子反應(yīng)ppt課件.pptx（29頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時離子反應(yīng),第一章第二節(jié)離子反應(yīng),1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據(jù)推理與模型認知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標,圖乙實驗的現(xiàn)象是_，其原因是_。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是_的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)：有_參加或有_生成的化學(xué)反應(yīng)。,溶液中Ba2與 結(jié)合生成,1.離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實驗探究按如圖所示完成實驗，并回答問題：,一、離子反應(yīng)與離子方程式,圖甲實驗的現(xiàn)象是_，因為溶液K、Cl、Na、 相互之間_。,無明顯變化,不發(fā)生化學(xué)

2、反應(yīng),有白色沉淀生成,離子之間,離子,離子,硫酸鋇,相關(guān)視頻,2.離子反應(yīng)方程式(1)離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)_；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式_；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_；,離子符號,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液與稀硫酸：_；KOH溶液與稀鹽酸：_；BaCl2溶液與稀硫酸溶液：

3、_；Ba(NO3)2溶液與硫酸鈉溶液：_；碳酸鈉與稀硫酸：_；碳酸鈣與稀鹽酸：_。,OHH=H2O,OHH=H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,歸納總結(jié),(1)書寫步驟：“寫(基礎(chǔ))拆(關(guān)鍵)刪(途徑)查(保證)”。(2)書寫關(guān)鍵：要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。,(1)以HOH=H2O為例說明離子方程式表示的意義是什么？,深度思考,提示表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O。表示同一類反應(yīng)，如：強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。,(2)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是HOH=H2O嗎？,

4、提示硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H Ba22OH=BaSO42H2O。,HOH=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？,提示硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2O。,(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2(),稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba2=BaSO4(),解析Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故錯誤；,稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3(),解析反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故錯誤；,氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O(),解析Fe2O

5、3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，因此正確；,氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OHH=H2O(),解析Cu(OH)2在離子反應(yīng)中，不能拆分為離子，應(yīng)為Cu(OH)22H=Cu22H2O；,鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：MgAg=Mg2Ag(),解析本題中的離子反應(yīng)，電荷不守恒，應(yīng)為Mg2Ag=2AgMg2。,歸納總結(jié),離子方程式正誤判斷“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。,相關(guān)鏈接,(1)書寫離子方程式時拆分原則強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、

6、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標“”符號)。一水合氨作反應(yīng)物寫NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“”符號)。固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“ ”。,(2)常見物質(zhì)在離子方程式中的書寫要求,1.實驗探究,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：_；_；_。(2)寫出上述三個實驗中反

7、應(yīng)的離子方程式：_；_；_。,生成藍色沉淀,溶液紅色消失,產(chǎn)生氣泡,Cu22OH=Cu(OH)2,HOH=H2O,2H=,CO2H2O,2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,3.離子共存(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否_。(2)在溶液中若離子之間_，則能大量共存；否則不能大量共存。(3)溶液中離子不能大量共存的判斷離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2與 、Ag與Cl、Mg2與OH等。離子間反應(yīng)生成氣體：如H與 、H與 等。離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H與OH、H與CH3COO、OH與 等。,發(fā)生反應(yīng),不發(fā)生反應(yīng),(1)離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等多種類型。判斷下列置換型離子反應(yīng)能

8、否發(fā)生，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式。Zn和稀硫酸：_。Cu和稀鹽酸：_。Fe和硫酸銅溶液：_。,深度思考,能；Zn2H=Zn2H2,否,能；FeCu2=Fe2Cu,(2)判斷正誤在強酸性溶液中，CH3COO可以大量共存(),返回,02,隨堂演練 知識落實SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅

9、溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,解析選項D中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,2.(2018廣西南寧八中高一段考)下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =

10、BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,AgNO3和NaCl反應(yīng)的實質(zhì)為AgCl=AgCl，化學(xué)方程式與離

11、子方程式相對應(yīng)，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D錯誤。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,3.下列化學(xué)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O,1,2,3,4,5

12、,6,7,8,解析HOH=H2O代表強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,選項D中的Mg2與OH反應(yīng)生成難溶于水的Mg(OH)2，二者不能大量共存。,1,2,3,4,5,6,7,8,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,

13、（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,5.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析在強堿性溶液中Fe3不能大量存在，A錯誤；,在強堿性溶液中Mg2不能大量存在，C錯誤。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教

14、版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,6.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是A.Cu2 B.Fe3 C. D.H,1,2,3,4,5,6,7,8,解析凡是能與OH反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2、Fe3、H均可以與OH反應(yīng)；而 不與OH反應(yīng)，離子數(shù)目不會減少。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,7.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶

15、液與硝酸溶液：_；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴格按照書寫步驟進行，熟練之后可以省略中間步驟。,HOH=H2O,ClAg=AgCl,Cu2Ag=Cu22Ag,CaCO32H=H2OCO2Ca2,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,

16、【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,8.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,BaCO3,BaCO32H=Ba2H2OCO2,解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更易被提純的物質(zhì)。,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,(2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_。,1,2,3,4,5,6,返回,7,8,NaOH溶液,(3) ：試劑_，離子方程式為_。,稀H2SO4,(或其他合理答案),（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,（名校課堂）新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】,【示范教學(xué)課件】新人教版化學(xué)必修一 離子反應(yīng)-全文課件（推薦）,