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1、酸堿中和滴定,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,【重點(diǎn)難點(diǎn)】,1.理解酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。,有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。,利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。,酸堿中和滴定,1.定義：,n(H+) = n(OH-),一元酸和一元堿：c(酸)V(酸)= c (堿)V(堿),即標(biāo)準(zhǔn)液,即待測(cè)液,H+OH-H2O,酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),2.原理：,例：用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得Na

2、OH的物質(zhì)的量濃度是多少？,解：一元酸和一元堿的中和滴定，有：,= 0.1149mol/L,答：測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L。,C酸. V酸 = C堿. V堿,現(xiàn)在我們用0.1032mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液.,3.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：,(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),酸式滴定管、堿式滴定管,酸堿指示劑,4.實(shí)驗(yàn)儀器,酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶燒杯（移液管、 洗耳球）,滴定管的構(gòu)造,酸式滴定管盛放酸性或氧化性試劑,堿式滴定管盛放堿性試劑,構(gòu)造特點(diǎn),a、“0”刻度在上（但未到最上端）、滿(mǎn)刻度在下（

3、但未到活塞或閥處，常用規(guī)格25mL 、 50mL）,b、普通滴定管的最小分度是0.1ml，可估讀到0.01ml精確度：0.01mL,10mL,10.00mL,12.3mL,12.30mL,與量筒的區(qū)別,C、實(shí)際取出體積=滴定后讀數(shù)-滴定前讀數(shù),量筒沒(méi)有“0”刻線，讀數(shù)由下往上讀量筒的精確值是0.1mL,讀數(shù)的方法：,你能讀得準(zhǔn)嗎？,25.60mL,5.所需試劑,標(biāo)準(zhǔn)液,待測(cè)液,指示劑,甲基橙,石蕊,酚酞,滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。,酚酞,甲基橙,由淺紅變?yōu)闊o(wú)色,由黃色剛剛變?yōu)槌壬?酚酞,由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,甲基橙,由橙色剛剛變?yōu)辄S色,中和滴定曲線,6.實(shí)驗(yàn)

4、步驟：,（1）查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；,（2）洗滌：用蒸餾水洗滌23次后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管 23次；,（3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管 中，使液面為于“0”刻度以上23cm處；,（4）趕氣泡：,酸式滴定管：快速放液,堿式滴定管：橡皮管向上翹起,（5）調(diào)液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)。,（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，邊滴 邊振蕩錐形瓶中溶液，先快后慢，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,（9）計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。,（8）終點(diǎn)記錄：當(dāng)最后一滴鹽酸滴入時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)

5、色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。,（6）取待測(cè)液：,用滴定管或移液管取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入指示劑（酚酞）23滴,洗滌，潤(rùn)洗,洗滌，不用潤(rùn)洗,左手,右手,視線與凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化,半分鐘顏色不變,滴定管保持垂直,酸式,堿式,堿式,當(dāng)堂檢測(cè),1.讀出以下液體體積的讀數(shù),7.46mL,9.1mL,2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排出，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（ ）A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等

6、于10.0mL,A,7.誤差分析,c(酸)V(酸) = c(堿)V(堿),、處理方法：,上式中C標(biāo)是已知的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上,1、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3、滴定操作時(shí)，有少量標(biāo)準(zhǔn)液滴于錐形瓶外（ ）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,5. 滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴溶液未滴入( ),6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 （ ）,偏高,偏高,已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液的取用,7、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗 2-3次（ ）8、錐形瓶?jī)?nèi)有水,或錐形瓶沒(méi)有潤(rùn)洗（ )9、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形

7、瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。,偏高,無(wú)影響,偏低,10、取待測(cè)液的滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（ ）11、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（ ）,偏低,偏低,錐形瓶,待測(cè)液的取用,俯視圖,仰視圖,滴定管的俯視和仰視,正確視線,仰視視線,正確讀數(shù),仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,正確視線,俯視視線,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,0,V(標(biāo))=V(后)-V(前)，偏小,實(shí)際讀數(shù),正確讀數(shù),V(標(biāo))=V(后)-V(前)，偏大,正確讀數(shù),滴定管的俯視和仰視,實(shí)際讀數(shù),V標(biāo)偏大,C待偏高,V標(biāo)偏大,C待偏高,V標(biāo)偏大,C待偏高,V標(biāo)偏小,C待偏低,C待偏低,V標(biāo)偏小,V標(biāo)偏大,C待偏高,V標(biāo)偏小,C待偏低,C待無(wú)影響,V標(biāo)不變,練習(xí),1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是 mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào)) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL3、若圖I表示50 mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為 mL。,5.8,D,6.10,