《高中化學(xué)第四節(jié) 硫酸硝酸及氨 第一課時(shí)教案人教版必修一.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第四節(jié) 硫酸硝酸及氨 第一課時(shí)教案人教版必修一.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié) 硫酸硝酸氨及銨鹽 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo):1.掌握濃硫酸特性-吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO的原理和方法。重點(diǎn)提示：濃H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗(yàn)教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)：1、寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（1）硫酸和生銹的鐵釘 （2）硫酸和碳酸鈉（3）硫酸和氫氧化銅 （4）硫酸和氯化鋇2、歸納上述硫酸的性質(zhì)硫酸電離方程式硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？一、濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱。討論：如何稀釋濃硫酸？現(xiàn)有失去標(biāo)簽

2、的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?2.濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性實(shí)驗(yàn)圖4-27，觀察現(xiàn)象-物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁吸水性和脫水性有何區(qū)別？（3）強(qiáng)氧化性A、與金屬反應(yīng)稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)4-8，觀察現(xiàn)象反應(yīng)方程式為：討論：上述反應(yīng)中：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?討論：濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說(shuō)明。B、和非金

3、屬反應(yīng)討論：蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味，如何解釋？C、鈍化作用小結(jié)：a.加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2，一般被還原為無(wú)色 。b.常溫下，濃H2SO4可使 鈍化?！扳g化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn) 性和 性。d.濃H2SO4的強(qiáng)氧化性還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。3、硫酸的用途：重要的化工原料、重要的試劑練習(xí)1：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，

4、有氣體產(chǎn)生。_（5）濃硫酸用來(lái)干燥氯氣、氯化氫氣體。_（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。_練習(xí)2、常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 ( )A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液練習(xí)3、在試管中加入一塊Cu片，注入一定量的濃H2SO4，對(duì)試管加熱充分反應(yīng)后，（1）若Cu片還有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；觀察生成CuSO4溶液顏色的操作方法是 。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。練習(xí)4、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4最簡(jiǎn)單的方法是 （ ）A.與Cu反應(yīng) B.加酚酞試液 C.用玻璃棒各蘸少量滴在白紙上 D.加入Fe或Al