《高中化學(2021年)第2章第二節(jié)第1課時價層電子對互斥模型課件新人教版選修3 新修訂.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學(2021年)第2章第二節(jié)第1課時價層電子對互斥模型課件新人教版選修3 新修訂.ppt（38頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第1課時價層電子對互斥模型,知 識 梳 理,一、形形色色的分子,3.五原子分子立體構(gòu)型：最常見的是_，如CH4，鍵角為_。,CO2分子,H2O分子,甲醛分子,氨分子,正四面體,10928,【自主思考】 1.五原子分子都是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？,提示不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，雖為四面體結(jié)構(gòu)，但由于碳原子所連的四個原子不相同，四個原子電子云的排斥力不同，使四個鍵的鍵角不全相等，所以并不是正四面體結(jié)構(gòu)。,二、價層電子對互斥理論 1.價層電子對互斥理論,分子的_是“價層電子對”相互_的結(jié)果。,立體構(gòu)型,排斥,2.價層電子對互斥模型與分子(離子)的立體結(jié)構(gòu),(1)中

2、心原子價電子全部參與形成共價鍵的分子(ABn),直線形,平面三角形,正四面體形,直線形,平面三角形,正四面體形,(2)中心原子有孤電子對的分子(ABn),1.判斷正誤，正確的打“”；錯誤的打“”。,(1)所有的三原子分子都是直線形結(jié)構(gòu)。() (2)所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)。() (3)五原子分子的空間構(gòu)型都是正四面體。() (4)P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928。() (5)NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強。() (6)VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型，二者可能是不同的。(),自 我 檢 測,(7)價電子對之間的夾角越小，排斥力越小。()

3、(8)NH3分子的VSEPR模型與分子構(gòu)型不一致。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),2.H2O的中心原子上有_對孤電子對，與中心原子上的_鍵電子對相加等于_，它們相互排斥形成_形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，因而H2O分子呈_形。,答案24四面體V,3.用價層電子對互斥模型預測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。,答案(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角錐形(5)直線形(6)V形 (7)三角錐形(8)正四面體形,學習任務一常見分子的構(gòu)型 【合作交流】,在宏觀世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等諸多物質(zhì)展現(xiàn)出規(guī)則與和諧的美?？茖W巨匠愛因斯坦曾感嘆：“在宇宙

4、的秩序與和諧面前，人類不能不在內(nèi)心里發(fā)出由衷的贊嘆，激起無限的好奇?！睂嶋H上，宏觀的秩序與和諧源于微觀的規(guī)則與對稱。同樣分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規(guī)律結(jié)合的整體，使分子在空間呈現(xiàn)出一定的幾何形狀(即空間構(gòu)型)。,1.硫化氫分子中，兩個HS鍵的夾角都接近90，推測H2S分子的立體構(gòu)型是怎樣的？ 提示V形 2.科學家研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1。試推測四個氮原子圍成的空間是空間正四面體嗎？,提示不是。由于NNN鍵角都是108.1。所以四個氮原子圍成的空間不是正四面體而是三角錐形。,3.分子的立體構(gòu)型與化學式有

5、必然聯(lián)系嗎？,提示沒有。AB2(或A2B)型分子可能是直線形分子，也可能是V形分子，AB3(或A3B)型分子可能是平面三角形分子，也可能是三角錐形分子，AB4型分子一定是正四面體形分子。,【點撥提升】 1.常見分子的立體構(gòu)型,2.分子的立體構(gòu)型與鍵角的關系,【例1】下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是(),解析CO2的立體構(gòu)型為直線形，A不正確；H2O的立體構(gòu)型為V形，B不正確；NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，C不正確；CH4的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確。 答案D,【變式訓練】 1.下列分子的立體構(gòu)型為正四面體形的是(),P4NH3CCl4CH4H2SCO2 A. B. C. D. 解析NH3的立體構(gòu)

6、型是三角錐形、H2S的立體構(gòu)型是V形、CO2的立體構(gòu)型是直線形，故選C。 答案C,2.下列敘述正確的是(),A.NH3分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O分子中O原子處在2個H原子所組成的直線的中央 D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連接的直線的中央 解析NH3分子為三角錐形分子，N原子位于錐頂，A錯誤；CCl4分子為正四面體形分子，B錯誤；H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，C錯誤；CO2分子為直線形，C原子位于兩個O原子連線的中央，D正確。 答案D,3.根據(jù)所學知識填空：,(1)三原子分子常見的立體結(jié)構(gòu)

7、有_形(如CO2)和_形(如H2O)。 (2)四原子分子常見的立體結(jié)構(gòu)有_形和_形，如甲醛(HCHO)分子呈_形，鍵角約為_；氨分子呈_形，鍵角_；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈_形，鍵角為_。 (3)五原子分子最常見的空間構(gòu)型為_形，如常見的CH4鍵角是_。 解析(1)CO2是直線形，H2O是V形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形，氨分子呈三角錐形，白磷分子呈正四面體形。(3)CH4分子呈正四面體形。 答案(1)直線V(2)平面三角三角錐平面三角120三角錐107正四面體60(3)正四面體10928,學習任務二利用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體構(gòu)型 【合作交流】,通常，

8、不同的分子具有不同的空間構(gòu)型。例如，甲烷分子是正四面體形的、氨分子是三角錐形的、苯是正六邊形的。那么，如何解釋這些分子具有不同的空間構(gòu)型呢？價層電子對互斥理論模型又稱VSEPR模型，認為中心原子價電子層電子對(包括成鍵電子對和未成鍵的孤對電子對)的互相排斥作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。,1.BCl3的價層電子對數(shù)、價層電子對空間構(gòu)型、分子空間構(gòu)型是怎樣的？ 提示BCl3的價層電子對數(shù)有3對，價層電子對空間構(gòu)型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形。 2.NF3的價層電子對、價層電子對空間構(gòu)型、分子空間構(gòu)型是怎樣的？ 提示NF3的價層

9、電子對為4對，價層電子對空間構(gòu)型為四面體形，分子空間構(gòu)型為三角錐形。 3.一個分子的VSEPR模型與分子的真實空間構(gòu)型一致嗎？ 提示不一定一致。只有孤電子對數(shù)為0時，分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型才一致。,【點撥提升】 1.價層電子對互斥理論的基本要點,(1)ABn型分子或離子的立體構(gòu)型取決于中心原子A價層電子對(包括成鍵電子對即鍵電子對和孤電子對)的相互排斥作用，分子的立體構(gòu)型采取價層電子對相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。 (2)若價層電子對全部是成鍵電子對(即鍵電子對)，為使價層電子對之間斥力最小則盡可能采取對稱立體結(jié)構(gòu)，若價層電子對包含孤電子對時，則孤電子對與成鍵電子對之間、孤電子對之間和成

10、鍵電子對之間的排斥作用不同，從而影響分子或離子的立體構(gòu)型。,(3)ABn型分子或離子價層電子對數(shù)目和價層電子對立體構(gòu)型的關系：,2.利用VSEPR模型確定ABn型分子或離子立體構(gòu)型的步驟,對于陽離子：a價電子數(shù)離子電荷數(shù)； 對于陰離子：a價電子數(shù)|離子電荷數(shù)|。 x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子8該原子的價電子數(shù)。 中心原子A價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)(成鍵電子對數(shù))中心原子上的孤電子對數(shù)。,(2)確定VSEPR模型(價電子對立體構(gòu)型) 根據(jù)中心原子A的價層電子對數(shù)，找出對應的VSEPR模型,(3)確定分子或離子的立體構(gòu)型 若中心原子A

11、無孤電子對，則分子或離子的立體構(gòu)型為價層電子對的立體構(gòu)型(VSEPR模型)。 若中心原子A有孤電子對，則分子或離子的立體構(gòu)型為略去中心原子孤電子對后的成鍵電子對的立體構(gòu)型。,【例2】氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學式)。,答案HNO2、HNO3H2SO3,注意孤電子對個數(shù)的計算方法，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關鍵。,【變式訓練】 4.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是(),A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 解析H2O有2對孤電子對，BeCl2和CH4沒有孤電子對。 答案D,5.用

12、價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是(),A.直線形三角錐形 B.V形三角錐形 C.直線形平面三角形 D.V形平面三角形 解析H2S分子中心原子S有未用于形成共價鍵的孤電子對，占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的價電子都用于形成共價鍵，故BF3是平面三角形。 答案D,6.用價層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型：,解析根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。,答案直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形,7.(1)硫化氫(H2S)分子中，兩個HS鍵的夾角接近90，說明H2S分子的立體構(gòu)型為_。,(2)二氧化碳(CO2)分子中，兩個C=O鍵的夾角是180，說明CO2分子的立體構(gòu)型為_。 (3)能說明CH4分子不是平面四邊形，而是正四面體結(jié)構(gòu)的是_(雙選)。 a.兩個鍵之間的夾角為10928 b.CH鍵為極性共價鍵 c.4個CH鍵的鍵能、鍵長都相等 d.二氯甲烷(CH2Cl2)只有一種(不存在同分異構(gòu)體),答案(1)V形(2)直線形(3)ad,