初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全-初中化學(xué)知識大全.doc
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1、. .初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)一、根本概念: 1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物:由一種物質(zhì)組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素:具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分 10、單
2、質(zhì):由同種元素組成的純潔物 11、化合物:由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的構(gòu)造: 原子、離子的關(guān)系: 注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反響根本類型:見文末具體總結(jié)化合反響: 由兩
3、種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 如:A + B = AB 分解反響:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響 如:AB = A + B 置換反響:由一種單質(zhì)和一種化合物起反響,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 如:A + BC = AC + B 復(fù)分解反響:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響 如:AB + CD = AD + CB 19、復(fù)原反響:在反響中,含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型) 氧化反響:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型) 緩慢氧化:進(jìn)展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:
4、在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑 21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反響的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變 22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不管水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。 2
5、3、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物屬于
6、非金屬氧化物:凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反響,生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里, 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。 二、根本知識、理論: 1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
7、2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 N
8、H4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80 一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1 單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0 5、化學(xué)式和化合價: 1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義:a.表示該
9、物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,那么氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等 3化合物化學(xué)式的讀寫
10、:先讀的后寫,后寫的先讀 兩種元素組成的化合物:讀成“某化某,如:MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某,如:KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣 4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式: 判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟: a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價; b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比; c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布:1-20號元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖 排布規(guī)律:每
11、層最多排2n2個電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個 先排滿內(nèi)層再排外層 注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個,構(gòu)造穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原那么:以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫、“配、“注“等。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明:1PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈堿性。 2PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶
12、液的酸、堿性就越弱,越接近中性。 9、金屬活動性順序表: 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明:1越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:金剛石、石墨:C水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰固體二氧化碳:CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2
13、CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 堿性氣體(18)氨水、一水合氨:NH3H2O為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉:NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH
14、、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色:CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿:藍(lán)色:Cu(OH)2 紅褐色:Fe(OH)3白色。 6、1具有刺
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