《四川省成都市2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化過(guò)關(guān)檢測(cè)試題1新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化過(guò)關(guān)檢測(cè)試題1新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共56分）1下列說(shuō)法正確的是 （ B ）A物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生2現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（ C ）A 硝酸銨和水 B濃硫酸和水 C氧化鈣和水 D氯化鈉和水3.下列變化過(guò)程,屬于放熱過(guò)程的是(B)液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃硫酸稀釋 固體氫氧化鈉溶于

2、水H2在Cl2中燃燒NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌 A. B. C. D.4.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成了新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明(C)A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)C該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量5.在相同條件下,下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2 則(B) A.H2H1 B.H1H2 C.H1=H2 D.無(wú)法確定6已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下

3、列說(shuō)法中正確的是 (D)AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量7.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是(D) A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì) B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸 C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 molL-1的鹽酸反應(yīng),測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大D.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)

4、誤差8.下列說(shuō)法中正確的是(C)A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 B.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 D.表示中和熱的離子方程式為:H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-19甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(D)A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1C2CH4(g)4

5、O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol110.在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為Q kJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H為( D )A.+8Q kJmol1 B.-8Q kJmol1C.+16Q kJmol1 D.-16Q kJmol1【解析】：0.5 mol KOH與0.25 mol CO2恰好反應(yīng)生成K2CO3，丁烷完全燃燒生成0.

6、25 mol CO2放出Q kJ熱量，則生成4 mol CO2放出的熱量為16Q，所以H=-16Q kJmol-1，D對(duì)。11.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量,則(D) A.N4與N2互稱為同位素 B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748 kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量12.下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（ D ） A甲烷的燃燒熱為H=-890kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方

7、程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890 kJmol-1B500、30MPa下，將05mol N2和15molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱193kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 KjD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和13.由圖分析,有關(guān)敘述正確的是(D) A.

8、AB+C和B+CA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 B.AB+C是放熱反應(yīng) C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和 D.AB+C是吸熱反應(yīng),則B+CA必然是放熱反應(yīng)14. 在298 K 1. Pa下,將32 g 通入750 mL 1 KOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol通入1 L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則與KOH溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是( A ) A. H=-(4x-y) B. H=-(2x-y) C. H=-(2y-x) D. H=-(8x-2y) 【解析】：1 mol 通入1 L KOH溶液中,生成1 mol 放出y kJ的

9、熱量,32 g 通入750 mL 1 KOH溶液中充分反應(yīng),生成、各0.25 mol,測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。由比例可知,生成、各1 mol,放出4x kJ的熱量,則生成1 mol 放出的熱量為(4x-y) kJ。 二、填空題（本題包括4小題，共44分）15（每空3分，共10分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如下圖)。(1)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是_(填序號(hào))。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固體(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_(填序號(hào))。A鹽酸的濃度

10、B鹽酸的溫度 C氫氧化鈉溶液的濃度D氫氧化鈉溶液的溫度 E水的比熱容 F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度(3)若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)_。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)【答案】：(1)B (2)B、D、F (3)偏小16（每空2分，共14分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_(填“升高”還

11、是“降低”)，H_(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_。(2)圖中H_kJmol1。【答案】(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量無(wú)降低不變催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱 (2)19817.（每空2分，共8分）H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,并已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問(wèn)題:(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1E2。(3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。用20 g NaOH配成稀溶

12、液與足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng),能放出kJ的熱量?！敬鸢浮浚?1)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)(2)(3)28.6511.46【解析】：(1)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);(2)因?yàn)樗崤c堿中和有熱量放出,所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,即E1E2;(3)依據(jù)題意:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-11 mol 57.3 kJ20g/40g.mol-1QQ=(20g/40g.mol-1)57.3kJ/1mol=28.65 kJ依據(jù)題意:H+(aq)+O

13、H-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 1 mol57.3 kJ 0.1 mol2QQ=11.46 kJ18. （每空3分，共12分）如圖所示，把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，生成的MgCl2和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)的鎂片和HCl的總能量。【答案】：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體 (3)Mg2H=Mg2H2 (4)小于【解析】：鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2。由于Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致飽和石灰水的溫度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而降低，因此飽和石灰水中有Ca(OH)2固體析出。