《四川省成都市2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)—氧化劑和還原劑課時(shí)訓(xùn)練試題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)—氧化劑和還原劑課時(shí)訓(xùn)練試題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)(時(shí)間15分鐘滿分100分)考試范圍：氧化劑和還原劑一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1下列敘述中正確的是(D)A氧化物不可能是還原產(chǎn)物只可能是氧化產(chǎn)物B元素得到的電子數(shù)越多，該物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)C非金屬元素的單質(zhì)不具有還原性D金屬元素的單質(zhì)不具有氧化性【解析】碳與氧氣反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中，CO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，而不是得電子越多越強(qiáng)，B錯(cuò)；大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合價(jià)能升高，具有還原性，C錯(cuò)；金屬單質(zhì)化合價(jià)不能降低，金屬單質(zhì)不具有氧化性，D正確。2.下列微粒中，只有氧化性的是(C)S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgA.B

2、.C.D.【解析】元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S2-在最低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)，F(xiàn)e3+在最高價(jià)態(tài)，S在中間價(jià)態(tài)，H+在最高價(jià)態(tài)，Na+在最高價(jià)態(tài)，Mg處于最低價(jià)態(tài)，所以選C。3.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，有下列判斷，其中正確的是(D)H2只是氧化產(chǎn)物 H2只是還原產(chǎn)物 H2O是氧化劑 CaH2中的氫元素被還原 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11A.B.C.D.【解析】只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中氫元素為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中氫元素為+1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比

3、為11。故選D。4.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：C+CO22CO；C+H2O(g)CO+H2；CO+H2OCO2+H2，由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序是(D)A.COCH2 B.COH2CC.CH2CO D.CCOH2【解析】在相同條件(溫度)下，由可知還原性：CCO；由知還原性：CH2；由知還原性：COH2。故還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃COH2。5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(A)A.SO2在反應(yīng)中被氧化 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D.ClO2是氧化

4、產(chǎn)物【解析】SO2中硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，A正確；NaClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到電子，故NaClO3是氧化劑，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為ClO2，故ClO2為還原產(chǎn)物；B、D錯(cuò)誤；H2SO4中元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤。6.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(D)A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br2【解析】A項(xiàng)，HClH2，氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合

5、價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br-Br2，溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。7.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2I-Fe2+Br-Cl-。由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(B)A.2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+ B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2H2OC.2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D.2Fe3+2I-2Fe2+I2【解析】此題可根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A項(xiàng)反應(yīng)中SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性SO2Fe2

6、+相符，故A中反應(yīng)能發(fā)生。同理C、D項(xiàng)中反應(yīng)也能發(fā)生，而B(niǎo)項(xiàng)中因還原性SO2Br-，故反應(yīng)不能發(fā)生。8一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是(B)A4 B5C6 D7【解析】由電荷守恒：n212 n1，在RO中R顯5價(jià)。9PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶淮中不可能發(fā)生的是(D)ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H【解析】氧化性：PbO2KMnO4Cl

7、2FeCl3Cu2，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合反應(yīng)規(guī)律：10.用下列方法均可制得氧氣：2KClO32KCl+3O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(C)A.3214 B.1111C.2122D.1211【解析】先標(biāo)出每個(gè)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，然后找出電子數(shù)和氧氣之間的關(guān)系。因?yàn)榈玫降难鯕赓|(zhì)量相同，所以可以將上述關(guān)系式適當(dāng)變形，使氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11（每空3分，共21分）按要求填空。(1)在Fe、Fe2、F

8、e3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強(qiáng)的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_mol?！窘馕觥?1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間

9、。式反應(yīng)物中的氮元素為3價(jià)和2價(jià)，生成物中為3價(jià)，3與2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)OHO32O3H2O中，據(jù)化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol11 mol?！敬鸢浮?1)Fe3、H FeFe2(2)HNO3 NO112.(除標(biāo)注外，每空2分，共19分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說(shuō)明維生素C具有_(填“氧化性”或“還原性”)。(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)

10、中，_被氧化，_是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_。此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則需要氧氣_mol。用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _。(3)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是_。A.Fe3+Cl2I2B.Cl2I2Fe3+C.I2Cl2Fe3+D.Cl2Fe3+I2【解析】(1)維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性。(2)根據(jù)反應(yīng)可知，Na為還原劑，O2為氧化劑，Na2O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Na2O2中氧元素表現(xiàn)-1價(jià)；反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗O21 mol。(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知中氧化性Fe3+I2；中氧化性Cl2Fe3+，故氧化性Cl2Fe3+I2?！敬鸢浮浚?1)還原性(2)NaO2Na2O2-11（3分） (或)（3分）(3)D（3分）