《四川省成都市高中化學(xué)專題硝酸學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市高中化學(xué)專題硝酸學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、硝 酸班級：_ 姓名：_ 小組：_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解硝酸的物理性質(zhì)、用途和保存方法。2、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性及與有機(jī)物反應(yīng)）3、學(xué)會有關(guān)硝酸的實驗設(shè)計。【重點難點】【導(dǎo)學(xué)流程】一、 基礎(chǔ)感知 一、物理性質(zhì)純凈的硝酸是 色、 揮發(fā)、 刺激性氣味的 。濃硝酸見光或受熱分解成紅棕色的二氧化氮氣體。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在 試劑瓶中，放置在 處。二、化學(xué)性質(zhì)1、強酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊試液變 色；濃硝酸遇紫色石蕊試液先變 后 2、不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱分解，該化學(xué)方程式為 。硝酸越濃，越 分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于 。 處理方法： 。3、 強氧化性

2、 與金屬的反應(yīng)Cu 與濃HNO3： 反應(yīng)現(xiàn)象為： Cu 與稀HNO3： 反應(yīng)現(xiàn)象為： 常溫下濃HNO3使 、 鈍化與非金屬的反應(yīng)濃硝酸在加熱條件下，能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C 與濃HNO3的化學(xué)方程式： 與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)：如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+等三、硝酸的工業(yè)制法 ：寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式。、_ 、_、_【學(xué)習(xí)檢測】：1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1) NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2H()(2) 鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2 ()(3) FeS溶于稀HNO3：FeS2H=Fe2H2S()

3、(4) 在1.0 molL1的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存()(5) 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解()3在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 ()AFeO和HNO3 BAl(OH)3與HNO3 CH2S和HNO3 DCH3與HNO34往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是 ( ) A顏色變淺 B變?yōu)榫G色 C沒有改變 D變棕黃色拓展: 一、金屬與硝酸的反應(yīng)：例1在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 實驗現(xiàn)象為_ (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為 (3)待反應(yīng)停止后

4、，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_ 。例2將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)速率：兩者相同 B消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少變式訓(xùn)練1：下列對于硝酸的認(rèn)識中不正確的是（ ） A濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B銅與HNO3的反應(yīng)只表現(xiàn)其氧化性 C金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 D可用鐵或鋁制品盛裝濃HNO3變式訓(xùn)練2：下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ） A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化

5、劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸a.常溫下,濃硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而發(fā)生 。b硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。C一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數(shù)金屬反應(yīng),通常濃硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是 ；稀硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是 。D氧化性比較。濃硝酸 稀硝酸。E硝酸與金屬反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性。小結(jié)：二、非金屬與硝酸的反應(yīng)：寫出濃硝酸與紅熱的碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 a.稀硝酸和單質(zhì)碳不反應(yīng)。b.硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn) 性。小結(jié)練習(xí):1、下列各項分別體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)（ ）A、

6、強氧化性 B、不穩(wěn)定性 C、酸性 D、揮發(fā)性(1)濃氨水和濃硝酸相互靠近產(chǎn)生白煙 （ ）(2)濃硝酸要放在棕色瓶中，置于陰涼處（ ）(3)濃硝酸與灼熱的木炭反應(yīng) （ ） (4)FeO與HNO3反應(yīng) （ ）(5)久置的濃硝酸顯黃色 （ ） (6)冷的濃硝酸使鐵鋁鈍化 （ ） (7)銅與濃硝酸反應(yīng) （ ） (8)CuO與HNO3反應(yīng) （ ） 2、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別加65的HN03、98.3H2S04和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（ ）A、白、紅、白 B、紅、黑、紅 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白 3、下列敘述正確的是（ ）A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

7、B、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體4、對于下列事實的解釋錯誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時才能發(fā)生反應(yīng)5、欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（ ） A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸6、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、濃、稀硝酸都

8、能使藍(lán)色石蕊試劑變紅 B、稀硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2SC、硝酸（過量）能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO2D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色7某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗。（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下： 步驟觀察到的現(xiàn)象是： 。 步驟的反應(yīng)方程式： 。 。（2）某同學(xué)查資料知：銅與稀硫酸不反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2， 銅可逐漸溶解。實驗裝置如右上圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種物質(zhì)后，銅粉開始溶解，溶液變藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是 (填字母); AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 寫出該反應(yīng)的離子方程式：