《遼寧省撫順市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案2（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案2（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鋁的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)Al(OH)3 和Al2O3的兩性2充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能重點(diǎn)Al(OH)3 和Al2O3的兩性難點(diǎn)Al(OH)3 和Al2O3的兩性學(xué)法指導(dǎo)通過觀察Al2O3 和Al(OH)3分別與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生某種現(xiàn)象的原因，以此明確兩種物質(zhì)的兩性。并通過練習(xí)加以鞏固。同時(shí)對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)從量的角度分析可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本57-59頁，你一定能完成下列問題）鋁的重要化合物1氧化鋁：Al2O3 （1）物理性質(zhì)： 。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸反

2、應(yīng)： 與堿反應(yīng)： （3）用途： 。（4）兩性氧化物：既能和 反應(yīng)，又能和 反應(yīng)且均生成 和 的氧化物2氫氧化鋁：Al(OH)3 （1）物理性質(zhì)： （2）制法：實(shí)驗(yàn)室用 反應(yīng)制取氫氧化鋁現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： （3）化學(xué)性質(zhì)： a、兩性：現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加NaOH溶液Al(OH)3沉淀中加入氨水 結(jié)論：氫氧化鋁既能溶于 又能溶于 兩性氫氧化物：既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成 和 的氫氧化物。 b、不穩(wěn)定性： 。（4）用途： 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試

3、劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水2向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不因試劑過量而消失的是（ ） A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3完成下列變化的化學(xué)方程式：Al2O3AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究探究：（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是NaOH溶液好？為什么？ （2）鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像： a、【實(shí)驗(yàn)】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量(在圖a中畫出) 現(xiàn)象： 方程式： b、【實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中逐滴

4、加入AlCl3溶液至過量 (在圖b中畫出) 現(xiàn)象： 0VNaOH溶液m沉淀m沉淀 方程式： a bVAlCl3溶液 0鞏固練習(xí)1把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐漸滴入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ） A白色沉淀沉淀增加B白色沉淀沉淀增加部分溶解 C白色沉淀沉淀隨即溶解澄清溶液 D白色沉淀沉淀隨即溶解不再溶解沉淀增加沉淀不再增加2下列關(guān)于氧化物的說法，正確的是（ ） A金屬氧化物一定是堿性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿3下列既能跟

5、鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A. B. C. D.4下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是（ ）A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32OH=2AlO22H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2 D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O 5若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL學(xué)習(xí)體會(huì)達(dá)標(biāo)測(cè)試1鎂、鋁、銅三

6、種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.2有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（ ）。A現(xiàn)象相同，沉淀量相等； B現(xiàn)象不同，沉淀量不等； C現(xiàn)象相同，沉淀量不等； D現(xiàn)象不同，沉淀量相等。3在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B.全部為Al(OH)3C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D.全部為AlO2 4下列圖中，能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與加入Ba(OH)2溶液的體積V關(guān)系的是（ ）5向15mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，加入10mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得白色沉淀0.78g。求所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。