《2018高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第23講化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè)新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第23講化學(xué)反應(yīng)速率檢測(cè)新人教版.doc-匯文網(wǎng)（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第23講 化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法，能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之

2、比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd4化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式“三段式”(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnB pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c深度思考正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)

3、某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()(3)由v計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率()題組一多角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是()At1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反應(yīng)

4、速率v(N2)0.25 molL1min1答案B解析t1時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；08 min時(shí)，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(H2)0.011 25 molL1min1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1012 min，v(NH3)0.005 molL1min1，v(N2)0.002 5 molL1min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n

5、(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案設(shè)2.06.0 min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)2 mol 1 moln (5.41.8)103 moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1解析用時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3已知反應(yīng)4CO2NO2N24

6、CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1答案C解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。4對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s

7、1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的

8、比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系深度思考1改變反應(yīng)Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打“”，

9、錯(cuò)誤的打“”(1)升高溶液的溫度，生成H2的速率增大()(2)增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大()(3)增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大()(4)增加鹽酸的體積，生成H2速率減小()(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大()(6)加入CH3COONa固體，生成H2速率減小()(7)加入NaCl固體，生成H2速率減小()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大()2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，H也會(huì)發(fā)生變化()(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()(3)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變()3一定溫度下，反應(yīng)N2(

10、g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大： ；(2)恒容充入N2： ；(3)恒容充入He： ；(4)恒壓充入He： 。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。1對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.

11、05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?(2017煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入

12、N2使容器體積變大A B C D答案C解析增大固體的量，恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。3等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分

13、。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。1當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)

14、)。2常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)專題訓(xùn)練1對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()答案C解析分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；

15、升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D正確。2對(duì)于反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0的反應(yīng)，某一時(shí)刻改變外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是()At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，降低了體系溫度Dt1時(shí)刻，使用了催化劑答案D解析由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高(或降低)體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B、C錯(cuò)誤；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。3向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三

16、種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是()A若t115 s，則用A的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)H5

17、0a kJmol1答案B解析C的濃度變化為0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4與t4t5，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3t4階段為使用催化劑，則t4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。A項(xiàng)，前15 s中A的濃度變化為0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，速率為0.006 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，A與C的計(jì)量數(shù)之比為32，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，則B的濃度改變?yōu)?.03

18、 molL1，其起始濃度為0.02 molL1，物質(zhì)的量為0.04 mol，C項(xiàng)錯(cuò)；t5t6改變的條件為升高溫度，這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻 ；t3時(shí)刻 ；t4時(shí)刻 。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最

19、高的是 。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。答案(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)解析(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t

20、1t2、t4t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0t1時(shí)間段的低，所以t0t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類(lèi)問(wèn)題。1常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(

21、1)確定變量解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。專題訓(xùn)練1某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了

22、如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移 mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) 。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為4

23、0 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4) molL1min1。(4)已知50 時(shí)c(MnO)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 時(shí)c(MnO)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)

24、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號(hào)和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1)()0.010 molL1min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50 時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。 2某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4

25、 4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)。(5)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 ，V6 ，V9 。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。

26、但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因： 。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)301017.5當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減少了Zn與硫酸溶液的接觸面積解析(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=Z

27、nSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過(guò)大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL

28、，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會(huì)減慢。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)()(2016天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()(2015天津理綜，3C)(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高()(2016浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 m

29、L 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(2015江蘇，13D)2(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4 BH2SO4CCuSO4 DNa2CO3答案A解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確

30、；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。3(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v

31、(O2)答案A解析A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。42014新課標(biāo)全國(guó)卷，26(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為

32、 molL1s1。答案0.001 0解析由題意及圖示知，060 s時(shí)N2O4消耗的濃度c(N2O4)0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。1(2016煙臺(tái)模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL1min1D2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的答案B解析物質(zhì)A

33、是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)v(C)v(D)321，B正確；2 min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示的速率0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。2一定溫度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102mo

34、lL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析A項(xiàng)，06 min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)1103mol，消耗n(H2O2)2103mol，則v(H2O2)3.3102molL1min1，正確；B項(xiàng)，按照A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)為2103mol，剩余c(H2O2)0.2 molL1，不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)為2103molL1，占起始物質(zhì)的量的50%，正確。3(2016成都三診

35、)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案C解析該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程

36、式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任意時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。4(2017貴陽(yáng)檢測(cè))在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列說(shuō)法正確的是()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(

37、g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率一定加快答案A解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，則容器體積增大為原來(lái)的2倍，反應(yīng)體系中各氣體中的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且

38、變化的倍數(shù)相等B加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)答案D解析加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度

39、不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。6(2016秦皇島階段考試)100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量6 molL1的酸鹽B加入少量醋酸鈉固體C加熱D加入少量金屬鈉答案C解析加入適量的6 molL1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。7可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)

40、前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A BC D答案A解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故正確。8NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一進(jìn)行分析。A項(xiàng)，由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，其變化趨勢(shì)相反；B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等；C項(xiàng)，當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IO5I6H=3I23H2O，此時(shí)反應(yīng)3HSOIO=3SOI