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1、 高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測三（二模）化學(xué)試題 高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測三（二模）化學(xué)試題一、單選題一、單選題1陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均產(chǎn)自中國陶瓷之鄉(xiāng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A陶瓷、玻璃和水泥均屬于無機(jī)非金屬材料B陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分為 Fe2O3C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能D陶瓷是以黏土及天然礦物巖為原料，經(jīng)加工燒制而成【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料；陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；鐵的氧化物和氫氧化物【解析】【解答】A陶瓷、玻璃和水泥等硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故 A 不符合題意；B Fe2O3為紅色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料

2、的主要成分不可能為 Fe2O3，故 B 符合題意；C高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能，故 C 不符合題意；D陶瓷是以黏土及天然礦物巖為原料，經(jīng)加工燒制而成，屬于硅酸鹽制品，故 D 不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料；B.氧化鐵為紅棕色；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能；D.陶瓷的原料主要是黏土。2下列關(guān)于含氯物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（）A同素異形體：35Cl2和37Cl2B氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC一氯甲烷的電子式：D次氯酸鈣的電離

3、方程式：Ca(ClO)2Ca2+2ClO-【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡式；電離方程式的書寫；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【解析】【解答】A35Cl2和37Cl2是由氯元素的不同核素組成的氯氣分子，不是同素異形體，故不選 A；B氯乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCl，故 B 不符合題意；C一氯甲烷是共價(jià)化合物，分子式為 CH3Cl，電子式為，故 C 符合題意；D次氯酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為 Ca(ClO)2=Ca2+2ClO-，故 D 不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.35Cl2和37Cl2均為氯氣；B.氯乙烯中的碳碳雙鍵不能省略；D.次氯酸鈣在溶液中完全電離。3中華文化

4、源遠(yuǎn)流長，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載。下列說法錯(cuò)誤的是（）A 淮南萬畢術(shù)中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為 CuOB 夢溪筆談中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象涉及化合反應(yīng)C 呂氏春秋中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性D 天工開物中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，其中硫體現(xiàn)了氧化性【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；合金及其應(yīng)用；銅及其化合物【解析】【解答】A 淮南萬畢術(shù)中“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生反應(yīng) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，礦石“曾青”的主要成分為 CuSO4，故 A 符合題意；B 夢溪筆談中“石穴中水，所

5、滴者皆為鐘乳”，涉及的化學(xué)反應(yīng)有 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，該現(xiàn)象涉及化合反應(yīng)，故 B 不符合題意；C 呂氏春秋中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金的硬度大于成分金屬的硬度，故 C 不符合題意；D 天工開物中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，火藥燃燒生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?，S 元素化合價(jià)降低，其中硫體現(xiàn)了氧化性，故 D 不符合題意；故答案為：A。【分析】A.“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)將銅置換出來。4設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A3.2gCH3OH 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

6、0.6NAB常溫常壓下，2.24L 氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)目為 NAC0.1LpH=2 的 H3PO4溶液中含有的 H+數(shù)目為 0.001NAD1L0.1molL-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.3NA【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A.3.2 克甲醇物質(zhì)的量為 0.1mol 每個(gè)甲醇含有 5 個(gè)共價(jià)鍵，故 3.2 克甲醇含有 0.5mol 共價(jià)鍵，A 項(xiàng)不符合題意；B常溫常壓下，2.24L 氨氣的物質(zhì)的量不是 1mol，每個(gè)氨氣分子含有 10 個(gè)電子，故常溫常壓下，2.24L 氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)目不是 NA，B 項(xiàng)不符合題意；C.0.1LpH=2 的 H3P

7、O4溶液中氫離子濃度為 0.01mol/L，則含有的 H+數(shù)目為 0.001NA，C 項(xiàng)符合題意；D氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，每摩爾氯化鐵轉(zhuǎn)移 1mol 電子，故 1L0.1molL-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA，D 項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。【分析】A.一個(gè)甲醇分子含有 5 個(gè)共價(jià)鍵；B.常溫常壓下 Vm22.4L/mol；D.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。5下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液銅絲加熱后，伸入無水乙醇中向酸性 KMnO4溶液中加入乙醇向 FeSO4溶液中加入NaOH

8、 溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色銅絲先變黑，后又重新變?yōu)榧t色溶液紫色褪去先產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色AABBCCDD【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【解析】【解答】A向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液，則 FeCl3與 KSCN 反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故 A 符合題意；B銅絲加熱后，被氧化為黑色的，伸入無水乙醇中后又重新變?yōu)榧t色，則黑色的被還原為Cu，則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故 B 不符合題意；C向酸性 KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高錳酸鉀能將乙醇氧化為乙酸，自生被還原，從而使溶液的紫色退去，則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故 C 不符合題意；D向 FeSO4溶液中加入 NaOH

9、溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，則，最終變成紅褐色，則，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故 D 不符合題意；故答案為：A?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有還原的化合價(jià)發(fā)生變化。6下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢用甲裝置驗(yàn)證鈉和氯氣能反應(yīng)B用乙裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴C用丙裝置驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)D用丁裝置制備并收集氨氣【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】甲烷的取代反應(yīng)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】A甲中若有白煙產(chǎn)生，說明熔融鈉和氯氣反應(yīng)生成 NaCl，A 不符合題意；B石蠟油分解的產(chǎn)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，證明含有不飽和烴，B 不符合

10、題意；C光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，試管內(nèi)黃綠色變淺，試管壁有油滴，試管內(nèi)液面上升，裝置能驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，C 不符合題意；D氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸至試管底部，D 符合題意；故答案為：D。【分析】A.氯氣和鈉反應(yīng)生成 NaCl；B.不飽和烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。7維生素 C(如圖)廣泛存在于新鮮的水果和蔬菜中，能提高人體免疫力。下列關(guān)于維生素 C 的說法錯(cuò)誤的是（）A最多能與等物質(zhì)的量的 H2發(fā)生加成反應(yīng)B含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)C同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)D能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特

11、征；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A維生素 C 中含有 1 個(gè)碳碳雙鍵能，所以維生素 C 最多能與等物質(zhì)的量的 H2發(fā)生加成反應(yīng)，故 A 不符合題意；B根據(jù)維生素 C 的結(jié)構(gòu)簡式，維生素 C 中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故 B 不符合題意；C苯環(huán)的不飽和度是 4，維生素 C 的不飽和度為 3，同分異構(gòu)體中不可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故 C 符合題意；D維生素 C 中含有羥基，所以維生素 C 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故 D 不符合題意；故答案為：C。【分析】A.維生素 C 中只有碳碳雙鍵能與氫氣加成；B.維生素 C 含有羥基、碳碳雙鍵、酯基；D.含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反

12、應(yīng)。8下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)且合理的是（）ACu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3CH2SSSO3H2SO4DSiNa2SiO3SiO2H2SiO3【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅及其化合物【解析】【解答】A堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸銅與水不能直接反應(yīng)生成銅（電解硫酸銅可得到銅），轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng) A 不符合題意；B飽和食鹽水中通入氨氣再通入足量二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，均能一步實(shí)現(xiàn)且合理，選項(xiàng) B 符合題意；C硫化氫氣體在氧氣中點(diǎn)燃不完全反應(yīng)生成 S，S 在氧

13、氣中燃燒只能生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng) C 不符合題意；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉高溫條件下無法直接得到二氧化硅，二氧化硅也無法與水反應(yīng)生成硅酸，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng) D 不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.電解硫酸銅生成單質(zhì)銅；C.S 在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；D.二氧化硅與水不反應(yīng)。9下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或所得結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中含有SOB用 pH 計(jì)分別測定相同濃度的 Na2S 和 NaCl 溶液的 pHNa2S

14、溶液的 pH較大Cl 的非金屬性強(qiáng)于SC將 pH=3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 100 倍再測其 pH3pHH2S，HCl、H2S 是無氧酸，不能根據(jù)無氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故 B 不符合題意；C將 pH=3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 100 倍再測其 pH，3pHYXB簡單氫化物的沸點(diǎn)：YMXCWY2能夠使紫色石蕊試液褪色D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MW【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】A原子半徑：Z(Na)X(N)Y(O)，選項(xiàng) A 不符合題意；BNH3、H2O 均存在氫鍵，簡單氫

15、化物的沸點(diǎn)：Y(H2O)X(NH3)M(HCl)，選項(xiàng) B 不符合題意；CWY2為 SO2，溶于水生成亞硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，選項(xiàng) C 不符合題意；D非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MW，選項(xiàng) D 符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中 X 的原子序數(shù)大于碳，W 與 Y 同主族，且根據(jù)價(jià)鍵可推知 W 為 S 元素、Y 為 O 元素、X 為 N 元素，則原子序數(shù)大于 S 的 M 為 Cl 元素，Z 離子帶一個(gè)單位正電荷，為 Na 元素。11電致變色材料在飛機(jī)的舷窗和智能太陽鏡等

16、方面具有廣泛應(yīng)用。一種新一代集電致變色功能和儲(chǔ)能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時(shí)該器件的透光率逐漸增強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A放電時(shí)，Li+移向 a 極B充電時(shí)，b 極接外電源的負(fù)極C充電時(shí)，a 極的電極反應(yīng)式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D以該器件為電源精煉銅，當(dāng) a、b 兩極質(zhì)量變化差為 14g 時(shí)，理論上可生成 64g 精銅【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A放電時(shí)，該電池為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，即 Li+移向 a 極，A 項(xiàng)不符合題意；B放電時(shí)，b 極為負(fù)極，則充電時(shí) b 極為陰極，接外

17、電源的負(fù)極，B 項(xiàng)不符合題意；C充電時(shí)，a 極物質(zhì)由 LiFePO4轉(zhuǎn)化為 FePO4，電極方程式為 LiFePO4-e-=FePO4+Li+，C 項(xiàng)不符合題意；D以該器件為電源精煉銅，當(dāng)生成 64g 精銅時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則原電池 a 極質(zhì)量增加 2mol 鋰，即增加 14g，b 極質(zhì)量減少 2mol 鋰，即減少 14g，a、b 兩極質(zhì)量變化差為 28g，D 項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】放電時(shí)該器件的透光率逐漸增強(qiáng)，說明 a 電極上，F(xiàn)ePO4轉(zhuǎn)化為透明的 LiFeO4，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則 a 電極為正極，b 電極為負(fù)極。二、多選題二、多選題12蒿

18、甲醚是一種抗瘧疾藥物，由青蒿素制備蒿甲醚的一種路線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面B能用 NaHCO3溶液鑒別青蒿素和蒿甲醚C反應(yīng) I 和反應(yīng) II 分別為還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D青蒿素、雙氫青蒿素、蒿甲醚均具有較強(qiáng)氧化性【答案】A,B【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A如圖中 2 碳與 1、3、4 碳相連，4 個(gè)原子肯定不共面，則所有碳不可能共面，選項(xiàng) A 符合題意；B能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，則含有-COOH，青蒿素和蒿甲醚結(jié)構(gòu)中均無 COOH，則不能鑒別，選項(xiàng) B 符合題意；C反應(yīng) I 加氫反應(yīng)，即

19、還原反應(yīng)，反應(yīng) II 中-OH 中 H 被甲基取代，為取代反應(yīng)，選項(xiàng) C 不符合題意；D各結(jié)構(gòu)中均含過氧鍵-O-O-，類比 H2O2，有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng) D 不符合題意；故答案為：AB。【分析】A.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；B.青蒿素和蒿甲醚均不含羧基；C.反應(yīng) I 將羰基變?yōu)榱u基；反應(yīng) II 中-OH 中 H 被甲基取代；D.青蒿素、雙氫青蒿素、蒿甲醚均含過氧鍵。13實(shí)驗(yàn)測得濃度均為 0.1molL-1的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A20時(shí)，純水的 Kw約為 10-14.17B隨溫度升高，CH3COON

20、a 溶液和 NH4Cl 溶液中的 c(OH-)均減小C|隨溫度升高，CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的水解平衡均正向移動(dòng)D50時(shí)，將 CH3COONa 和 NH4Cl 配制成 pH=7 的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)【答案】B,D【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A從圖分析，0.1molL-1的 NaOH 溶液在 20時(shí) pH 為 13.17，則氫離子濃度為 10-13.17 molL-1，氫氧根離子濃度為 0.1 molL-1，則純水的 Kw約為 10-13.17

21、0.1=10-14.17，A 項(xiàng)不符合題意；B隨溫度升高，CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 減小，說明溶液中的 c(OH-)均增大，B 項(xiàng)符合題意；C水解時(shí)吸熱的，隨溫度升高，CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的水解平衡均正向移動(dòng)，C 項(xiàng)不符合題意；D.50時(shí)，從氫氧化鈉溶液分析，水的離子積常數(shù)為 10-13.26，將 CH3COONa 和 NH4Cl 配制成 pH=7 的混合液，則二者等體積混合即可，根據(jù)電荷守恒分析有 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(Na+)+c(H+)，根據(jù)pH=7 的混合液，則 c(OH-)=c(H+)，溶液中

22、存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)，D 項(xiàng)符合題意。故答案為：BD。【分析】A.根據(jù) Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算；B.升溫 CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 減??；C.鹽類水解吸熱；D.根據(jù)電荷守恒分析判斷。三、綜合題三、綜合題14氯化鈰(CeCl3)可用作石油催化劑、汽車尾氣催化劑等，它易吸濕水解。用丙酸鈰晶體Ce(CH3CH2COO)35H2O制備氯化鈰的實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：（1）“煅燒”時(shí)，生成 CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 。（2）該小組欲用如圖裝置驗(yàn)證“煅燒”步驟的氣體產(chǎn)物。按氣流方向，上述裝置的連接順序?yàn)?(填儀

23、器接口的字母編號(hào))，試劑 X為 。該實(shí)驗(yàn)中需采用 3.00molL-1H2O2溶液。欲配制 100mL3.00molL-1H2O2溶液，需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的 H2O2溶液(密度為 1.13gmL-1)的體積為 mL(保留兩位小數(shù))，量取 34%的 H2O2溶液時(shí)所使用的儀器為 。裝置 D 中石棉的作用為 。（3）“還原氯化”時(shí)，需要在加熱條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）“還原氯化”時(shí)，加入過量的 NH4Cl 可有效抑制 CeCl3的水解，解釋其原因?yàn)?。【答案】（1）18：25（2）ebafgihcd；無水硫酸銅；26.55；酸式滴定管；防止管內(nèi)固體被吹入導(dǎo)管堵塞裝置（3）

24、6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2+12H2O+16NH3（4）NH4Cl 受熱分解產(chǎn)生 HCl，可以抑制 CeCl3水解【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鹽類水解的應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】丙酸鈰晶體先在氧氣中煅燒得 CeO2、水和二氧化碳的混合物，再用氯化銨還原得 CeCl3、氮?dú)?、氨氣和水的混合物?1)丙酸鈰晶體Ce(CH3CH2COO)35H2O中原子個(gè)數(shù)比 C：H=9：25，所以，故答案為：18：25；(2)驗(yàn)證“煅燒”步驟的氣體產(chǎn)物，應(yīng)該先產(chǎn)生氧氣，經(jīng)干燥后通入煅燒裝置，先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以

25、裝置應(yīng)為 CADEB，在結(jié)合進(jìn)出原則可得具體連接順序?yàn)椋篹bafgihcd，試劑 X 是用來檢驗(yàn)水的，應(yīng)為無水硫酸銅；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34%的 H2O2溶液(密度為 1.13gmL-1)的濃度為，設(shè)需要濃溶液的體積為 V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等可得，解得 V=26.55mL；過氧化氫有強(qiáng)氧化性，量取 34%的 H2O2溶液時(shí)所使用的儀器為酸式滴定管；為了讓丙酸鈰晶體與氧氣充分反應(yīng)，需要不斷通入氧氣，為了避免固體顆粒堵塞導(dǎo)管，要用失眠，所以裝置 D 中石棉的作用為防止管內(nèi)固體被吹入導(dǎo)管堵塞裝置；故答案為：ebafgihcd；無水硫酸銅；26.55；酸式滴定管；防止管內(nèi)固體被吹入導(dǎo)管堵塞裝置；

26、(3)“還原氯化”時(shí)，需要在加熱條件下進(jìn)行，CeO2和氯化銨反應(yīng)的產(chǎn)物是 CeCl3、氮?dú)?、氨氣和水的混合物，反?yīng)的化學(xué)方程式為 6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2+12H2O+16NH3；故答案為：6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2+12H2O+16NH3；(4)“還原氯化”時(shí)，過量的 NH4Cl 受熱分解產(chǎn)生 HCl，可以抑制 CeCl3水解，故答案為：NH4Cl 受熱分解產(chǎn)生HCl，可以抑制 CeCl3水解?！痉治觥浚?）根據(jù)丙酸鈰晶體中碳?xì)湓游镔|(zhì)的量之比計(jì)算；（2）“煅燒”時(shí)要通入氧氣，煅燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，應(yīng)先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)二氧化碳；試劑 X 用于檢驗(yàn)水；

27、先根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需體積；體積保留兩位小數(shù)，量筒的精確度為 0.1mL，滴定管為 0.01mL，過氧化氫具有氧化性；裝置 D 中石棉能防止管內(nèi)固體被吹入導(dǎo)管堵塞裝置；（3）還原氯化”時(shí)，CeO2和氯化銨反應(yīng)生成 CeCl3、氮?dú)?、氨氣和水；?）氯化銨水解顯酸性。15氧化鈧(Se2O3)廣泛應(yīng)用于航天、激光和導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。利用鈦白酸性廢水(含 H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、SO)制備氧化鈧的工藝具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其工藝流程如圖所示：已知：iSc3+、Ti4+、Fe2+均能與 P504(用 HR 表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，且機(jī)理均為：Mn+nHRMRn+nH+；

28、ii金屬離子開始沉淀及完全沉淀的 pH 如表所示：金屬離子T14+Fe2+Sc3+開始沉淀 pH1.36.84.0沉淀完全 pH2.39.05.0回答下列問題：（1）萃取相比()指的是萃取時(shí)有機(jī)相與被萃取的酸性廢水的體積比?！拜腿　惫ば蛑校腿∠啾?)與Sc3+的萃取率關(guān)系如表所示：萃取相比()1：101：151：201：251：301：351：40Sc3+的萃取率/%90909085807060該工序中最適宜的值為 1：20，理由為 。（2）Sc3+的絡(luò)合機(jī)理為 (用離子方程式表示)；“水相 II”的主要成分除 H2SO4外，還含有 FeSO4和少量 Ti(SO4)2，則 Ti4+、Fe2+

29、中與 P504 絡(luò)合能力較強(qiáng)的是 。（3）“反萃取”時(shí)，加入 NaOH 溶液的目的為 ；“濾液 I”的主要成分為 (填化學(xué)式)。（4）“優(yōu)溶”時(shí)，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為 。（5）“沉鈧”時(shí)，能得到 Sc2(C2O4)36H2O。其在“焙燒”分解時(shí)，熱分解溫度區(qū)間和分解得到的固體產(chǎn)物如表所示：草酸鈧晶體熱分解溫度區(qū)間(K)固體失重百分率(%)生成的含鈧化合物38342319.48A46350823.38BSc2(C2O4)36H2O(摩爾質(zhì)量為 462 g/mol)58387370.13Sc2O3化合物 A 的化學(xué)式為 ；由含鈧化合物 B 轉(zhuǎn)化為 Sc2O3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

30、。【答案】（1）萃取率高且節(jié)約有機(jī)相（2）Sc3+3HRScR3+3H+；Ti4+（3）將 ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為 Sc(OH)3和 Ti(OH)4沉淀；NaR（4）2.3pH4.0（5）Sc2(C2O4)3H2O；2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】(1)該工序中最適宜的值為 1：20，這是由于在該比值時(shí)萃取率較高且節(jié)約有機(jī)相；(2)Sc3+與 HR 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生 ScR3、H+，該絡(luò)合反應(yīng)的機(jī)理為 Sc3+3HRScR3+3H+；“水相 II”的主要成分除加入的 H2SO4外，還含有 FeSO4和少量 Ti(

31、SO4)2。離子的絡(luò)合能力越強(qiáng)，則該離子越不容易形成可溶性鹽進(jìn)入水相中，根據(jù)水相中離子的含量，可知 Ti4+、Fe2+中與 P504 絡(luò)合能力較強(qiáng)的是 Ti4+；(3)“反萃取”時(shí)，加入 NaOH 溶液的目的是將 ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為 Sc(OH)3和 Ti(OH)4沉淀，便于除雜與分離物質(zhì)；加入 NaOH 溶液，ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為 Sc(OH)3和 Ti(OH)4沉淀，同時(shí)產(chǎn)生 NaR，則“濾液 I”的主要成分為NaR；(4)根據(jù)流程圖可知：在“優(yōu)溶”時(shí)，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Ti4+以 Ti(OH)4沉淀存在，而 Sc3+以離子形式存在于溶液中，則根據(jù) Ti4+、Sc3+

32、形成沉淀的 pH，可知應(yīng)該調(diào)整的范圍為 2.3pH4.0；(5)在溫度為 383423K 時(shí)，Sc2(C2O4)36H2O 的失重百分率為 19.48，則失去質(zhì)量為 4620.1948=89，若失重質(zhì)量為水的質(zhì)量，則失去水的數(shù)目為 n(H2O)=，故生成的含鈧化合物 A 化學(xué)式為 Sc2(C2O4)3H2O；在加熱溫度 463508 K 時(shí)，Sc2(C2O4)36H2O 的失重百分率為 23.38，若失重質(zhì)量為水的質(zhì)量，則失去質(zhì)量為4620.2338=108，則失去水的數(shù)目為 n(H2O)=，Sc2(C2O4)36H2O 恰好完全失去結(jié)晶水，故生成的含鈧化合物 B 化學(xué)式為 Sc2(C2O4)

33、3，則由含鈧化合物 B 在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為 Sc2O3時(shí)，反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生 CO2氣體，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2?！痉治觥肯蜮伆姿嵝詮U水中加入 P504 和煤油，Sc3+、Ti4+、Fe2+與 P504(用 HR 表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)入煤油層中，而 H+、SO進(jìn)入水相，通過分液除去 H+、SO；然后向有機(jī)相中加入稀硫酸進(jìn)行酸洗，絡(luò)合反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，得到的水相 II 中主要成分除 H2SO4外，還含有 FeSO4和少量 Ti(SO4)2，然后加入 NaOH 溶液進(jìn)行反萃取，NaOH 能夠?qū)?ScR3、TiR4轉(zhuǎn)化為 Sc(OH)3和 Ti(OH)4沉淀，而 Na+則與 R-形成 NaR 溶解在溶液中，通過分液棄去煤油層，將水相過濾，“濾液 I”的主要成分為 NaR，濾渣為 Sc(OH)3和 Ti(OH)4沉