《2021屆山東省高考壓軸卷-化學(xué).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆山東省高考壓軸卷-化學(xué).docx（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2021山東省高考壓軸卷化學(xué) 注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、選擇題：本題共

2、10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物B“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物D“凡金箔，每金七厘造方寸一千片金性又柔，可屈折如枝柳”說明了金有良好延展性2下列化學(xué)用語的表述不正確的是A的結(jié)構(gòu)式：B氯化銨的電子式：C聯(lián)氨的球棍模型為D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為3設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A聚丙烯中含鍵總數(shù)目為B常溫下，的溶液中含

3、有的數(shù)目為C的溶液中，陰離子總數(shù)大于D含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為4在指定溶液中下列離子能大量共存的是A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO5侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是A裝置中反應(yīng)的離子方程式為B向裝置洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C裝置中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D析出固體的上層清液中不存在6已知傘形酮可用雷瑣苯

4、乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得下列說法中不正確的是A1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：C1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應(yīng)D雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)7一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A0.10 molL-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大BpH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1CpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中的c(Na

5、+)：8我國科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性Fe3O4Pd(鈀)表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個反應(yīng)過程實現(xiàn)了NO3-的催化還原(如圖)。下列說法錯誤的是A過程a、b中完全還原1molNO消耗2molH2BFe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離CHCOOH分解產(chǎn)生CO2可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH，保證催化還原的效果Db過程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O9短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(

6、圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是A四種元素原子半徑最大的是ZB四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WCW和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物10已知：還原性：HSOI-，氧化性：IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是AOa間發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的KIO3為1.1mol二、選擇題：本題

7、共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量的H2O2溶液溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4H2O2C鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D將少量鐵粉、5mL苯和1mL液溴混合，產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中混合時液體劇烈沸騰，A

8、gNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生反應(yīng)生了HBrAABBCCDD1225時，向濃度均為1molL-1的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(整個過程保持溫度為25)，溶液的pH隨通入的HCl或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A25時，HA的電離常數(shù)小于A-的水解常數(shù)B通入HCl氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小C加入0.5molNaOH時，溶液中c(Na+)c(A-)D溶液中水的電離程度：abc13一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y(g) X(g)Bt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率14CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體CX可能是SO2和SO3的混合氣體DY可以是葡萄糖溶液15十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：。下列說法正確的是A電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為B電極a發(fā)生還原反應(yīng)C每11.2LH

10、2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)D當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16我國有豐富的資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用制備重要工業(yè)用堿及鹽的閉路循環(huán)綠色工藝流程：某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。裝置A中的橡皮管a的作用是_。裝置B中加入的目的是_。裝置C中的試劑b是_。(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有_。(3)用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“煅燒()

11、”煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是_。依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應(yīng)”與“煅燒()”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的溶液最好是_溶液。(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取所得產(chǎn)品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：序號1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為_(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。17. 第四周期的元素砷(As)和鎳(Ni)具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_，As、Ni的第一電

12、離能：I1(As)_I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)砷單質(zhì)的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As4S4，俗稱雄黃，則雄黃可能有_種不同的結(jié)構(gòu)；0.5 mol As4S4中含有_mol AsS鍵。(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，的空間構(gòu)型為_；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數(shù)為4，則亞磷酸為_元酸。(4)一種Ni2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中的配位數(shù)為_，C原子的雜化方式為_。(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構(gòu)型為_(填 “三角形”“四面體”或“八

13、面體”)，圖中六棱柱底邊邊長為a pm，高為c pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度=_gcm3。18鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導(dǎo)體、航空航天測控等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。下圖是以一種鍺礦主要成分為、為原料制備鍺的工藝流程：已知：為兩性氧化物?！拜腿　睍r用的萃取劑在本實驗條件下對有很好的選擇性。的熔、沸點分別為、，極易水解放熱。“蒸餾”過程中發(fā)生的反應(yīng)為。(1)鍺在元素周期表中的位置為第_周期第_族。(2)“粉碎”的目的是_。(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)“濾渣”的成分為_填化學(xué)式，“水相”中的陽離子除了和外，還有_填離子符號。(5)“萃取”時，鍺的萃取率與水相與有

14、機(jī)相的體積比的關(guān)系如圖所示，從生產(chǎn)成本的角度考慮，最適宜的為_填序號。 (6)“水解”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進(jìn)行的原因除了有利于水解反應(yīng)正向進(jìn)行外，還有_。(7)假設(shè)流程中每步都沒有鍺元素?fù)p失，若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，則雜質(zhì)元素的脫除率為_用含a、b、c的式子表示。已知：雜質(zhì)元素的脫除率19氫能源是公認(rèn)的環(huán)境友好型二次能源，對其開發(fā)和利用是科研領(lǐng)域研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷與水蒸氣的催化反應(yīng)可制備和合成氣。已知：；。制備合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。制備合成氣時，會因副反應(yīng)而使合成氣產(chǎn)率降低。有利于降低副反應(yīng)的反應(yīng)條件為_任寫一點；有利于提高制備合成氣反

15、應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素為_。一定溫度下，向5L恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時測得CO的體積分?jǐn)?shù)為。則010min內(nèi)，用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_；下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_填選項字母。A 混合氣體密度不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 斷裂鍵同時斷裂鍵（2）部分合金可用于氫能源的存儲。一定溫度下，某儲氫合金的儲氫效率固相中氫原子與金屬原子的數(shù)目之比與溫度和氫氣的平衡壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體；在AB段，發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_用含的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)。_填“

16、”“”或“”。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_點填“b”“c”或“d”。（3）氫能源在電化學(xué)領(lǐng)域的一種存儲和應(yīng)用的原理為，充電時的陽極反應(yīng)式為_。20.黃鳴龍是我國著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物K的路線如下：已知：R-ClR-COOHRCOOR1+R2CH2COOR3+R1OHR1CH2R2請回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是_，F(xiàn)G的反應(yīng)類型為_。(2)H的官能團(tuán)名稱是_，J的結(jié)構(gòu)簡式為_。檢驗CH2=CHCOOC2H5中碳碳雙鍵的試劑為_。(3)DE的化學(xué)方程式為_。(4)已知Q是D的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有HC

17、OO-結(jié)構(gòu)，且1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2，則Q的結(jié)構(gòu)有_種。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)已知K的一種同分異構(gòu)體L的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計以L為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_。參考答案1【 答案】A2【 答案】A3【 答案】C4【 答案】A5【 答案】C6【 答案】C7【 答案】A8【 答案】A9【 答案】D10【 答案】C11【 答案】B12【 答案】D13【 答案】B14【 答案】D15【 答案】A16【 答案】平衡氣壓，使氨水能順利滴加 防止溶液倒吸 飽和溶液 燒杯、玻璃棒、漏斗 排出分解產(chǎn)生的氨氣，防止氨氣重新與

18、硫酸氫鈉反應(yīng) 96.0% 17【 答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 Ar3d104s24p3) 大于 2 4 三角錐 二 4 sp2、sp3 八面體 (或) 18【 答案】四 A 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率 SiO2 Cu2+ C GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl 防止溫度高時，GeCl4揮發(fā) 100 19【 答案】 升高溫度或減小壓強(qiáng) 選擇合適的催化劑 D 20【 答案】氯乙酸（或2-氯乙酸） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） 羰基、酯基 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的CCl4） CH3OOCCH2COOCH3+Br(CH2)5OH(CH3OOC)2CH(CH2)5OH+HBr 5 HCOOC(CH3)2COOH