《第八單元-課題2-第1課時(shí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步課時(shí)教師講課稿(人教版).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第八單元-課題2-第1課時(shí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步課時(shí)教師講課稿(人教版).ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第（第1 1課時(shí)）課時(shí)）第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料回顧金屬材料發(fā)展史石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的發(fā)現(xiàn)和使用鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛地應(yīng)用，除了改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢？一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。1.鎂、鋁在常溫下就能與

2、氧氣反應(yīng)；4Al+3O2=2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）?，F(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2=2CuO結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性。鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸金金

3、屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非常快，生成的氣體燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰表面產(chǎn)生氣泡，較快，生成的氣體燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成的氣體燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2+2價(jià)討論：討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，其中鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵反應(yīng)最慢，反應(yīng)后

4、都生成氫氣，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。鹽酸或稀硫酸中的氫。比較比較化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+

5、B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2A=B+C(+D)C+O2=CO2點(diǎn)燃2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC判斷：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO=Cu+H2OC +2CuO=2Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O高溫課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑 2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫 置換反應(yīng) A+BC=B+AC課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列金屬不能與氧氣反應(yīng)的是（）A.金箔 B.鐵絲 C.銅 D.鎂2.下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2AA