《【高考真題】2022年新高考北京化學高考試卷（部分試題）（Word版含答案）.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【高考真題】2022年新高考北京化學高考試卷（部分試題）（Word版含答案）.docx（9頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）化學暫無1-9題，有題目后會及時更新10利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產物生成的是（ ）a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是（ ）AF中含有2個酰胺基 B高分子Y水解可得到E和GC高分子X中存在氫鍵 D高分子Y的合成過程中進行了官能團保護12某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示。己知：下列說法不正確的是（ ）A氣體溫度升高后，不利于的固定B

2、被固定后，平衡正移，有利于的去除C制備的原理為：D每制備，轉移電子數約為13利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液實驗現(xiàn)象陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有。陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無元素。下列說法不正確的是（ ）A中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B中檢測到，推測可能發(fā)生反應：C隨陰極析出，推測中溶液減少，平衡逆移D中生成，使得比中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密14捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合

3、氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是（ ）A反應為；反應為B，比多，且生成速率不變，可能有副反應C時刻，副反應生成的速率大于反應生成速率D之后，生成的速率為0，是因為反應不再發(fā)生15失水后可轉為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。結構如圖所示。（1）價層電子排布式為_。（2）比較和分子中的鍵角大小并給出相應解釋：_。（3）與和的作用分別為_。晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。（4）與緊鄰的陰離子個數為_。晶胞的密度為_ 。（5）以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用的

4、原因為_。16煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（、硫化物及微量單質硫等）。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。（1）煤樣需研磨成細小粉末，其目的是_。（2）高溫下，煤中完全轉化為，該反應的化學方程式為_。（3）通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為_。測硫

5、儀工作時電解池的陽極反應式為_。（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖。煤樣中硫的質量分數為_。已知：電解中轉移電子所消耗的電量為96500庫侖。（5）條件控制和誤差分析。測定過程中，需控制電解質溶液，當時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_。測定過程中，管式爐內壁上有殘留，測得全硫量結果為_。（填“偏大”或“偏小”）17碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。已知：（1）A可發(fā)生銀鏡反應，其官能團為_。（2）B無支鏈，B的名稱為_。B的一種同分異構體中只有一種環(huán)境氫，其結構簡式為_。（3）E是芳香族化合物，的方程式為_。（4）G中有乙基，則G的結構簡式為_。（

6、5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原子上，碘番酸的相對分了質量為571，J的相對分了質量為193。則碘番酸的結構簡式為_。（6）通過滴定法來確定口服造影液中碘番酸的質量分數。第一步 取樣品，加入過量粉，溶液后加熱，將I元素全部轉為，冷卻，洗滌。第二步 調節(jié)溶液，用溶液滴定至終點，用去。已知口服造影液中無其他含碘物質，則碘番酸的質量分數為_。18銨浸法由白云石主要成分為，含，雜質制備高純度碳酸鈣和氧化鎂。其流程如下：已知：物質（1）煅燒白云石的化學方程式為_。（2）根據下表數據分析浸出率/浸出率/理論值/實測值/98411997-988159929959891898899599160956976已

7、知：對浸出率給出定義對給出定義“沉鈣”反應的化學方程式為_。浸出率遠高于浸出率的原因為_。不宜選用的“”數值為_。實測值大于理論值的原因為_。蒸餾時，隨餾出液體積增大，浸出率可由增加至，結合化學反應原理解釋浸出率提高的原因為_。（3）濾渣C為_。（4）可循環(huán)利用的物質為_。19（14分）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應資料：在一定條件下被或氧化成（棕黑色）、（綠色）、（紫色）。濃堿條件下，可被還原為。的氧化性與溶液的酸堿性無關，的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖（夾持裝置略）序號物質aC中實驗現(xiàn)象通入前通入后水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化溶液產生白色沉淀，

8、在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?溶液產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是_。（2）通入前，、中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為_。（3）對比實驗、通入后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是_。（4）根據資料，中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因_，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。取中放置后的懸濁液，加入溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色

9、緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_，溶液綠色緩慢加深，原因是被_（填“化學式”）氧化，可證明的懸濁液中氧化劑過量取中放置后的懸濁液，加入水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是_。從反應速率的角度，分析實驗未得到綠色溶液的可能原因_。2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）化學參考答案暫無第1-9題答案10. A 11. B 12. D 13. C 14. C 15.（1）3d6 （2）SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0，離子的空間構型為正四面體形，H2O分子中O原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為2，分子的空間構型為V形 （3）配位鍵、氫鍵 （

10、4） . 6 . 1021 （5）由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應為放熱反應，F(xiàn)eSO4H2O分解生成FexOy的反應為吸熱反應，放熱反應放出的熱量有利于吸熱反應的進行，有利于反應生成的SO3與H2O反應生成H2SO416.（1）與空氣的接觸面積增大，反應更加充分 （2）2CaSO42CaO+2SO2+O2 （3） . SO2+I+H2O=3I+SO+4H+ . 3I2e=I （4） （5） . I2+I=I . 偏低17.（1）醛基 （2） . 丁酸 . （3）+HNO3+H2O （4） （5） （6）18.（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2 （2） . CaCl

11、2+NH3H2O+CO2=CaCO3+NH4Cl+H2O . Ca(OH)2的溶度積大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能與NH4Cl反應，而Mg(OH)2不能 . 2.4：1 . 反應加入的CaO也轉化為CaCO3 . Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+2H2O，蒸餾時，NH3逸出促進NH水解，溶液中H+濃度增大，有利于Mg(OH)2完全轉化為MgSO4 （3）SiO2、Fe2O3 19.（1）飽和NaCl溶液 （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （3）Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強 （4）. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O . 4+4OH-=4+O2+2H2O . Cl2 . 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O . 過量Cl2與NaOH反應產生NaClO，使溶液堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的被還原為的速率減小，因而不能實驗III未得到綠色溶液