《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)作業(yè)2魯科版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)作業(yè)2魯科版必修1.doc-匯文網(wǎng)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl，選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是()A加速反應(yīng)的進(jìn)行B排除某些雜質(zhì)離子的干擾C生成不溶于水的物質(zhì)D加大沉淀的生成量解析：選B。檢驗(yàn)Cl時(shí)，HNO3的作用是排除其他離子的干擾，如CO等。2在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANa、MnO、K、NOBNa、Mg2、SO、ClCNa、Ba2、OH、NODK、SO、HCO、Na解析：選B。A項(xiàng)中MnO為有色離子，不符合題意；C項(xiàng)中OH在酸性溶液中不能大量存在；D項(xiàng)中HCO在酸性溶液中不能大量存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O。3能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的

2、離子方程式的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)：CO22OH=COH2OD氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO解析：選A。B項(xiàng)中OH、H和H2O前系數(shù)都是2；C項(xiàng)應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：HOH=H2OC氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OD硫酸與氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：選D。A中CaCO3不能拆，B中CH3COOH不能拆，C中氧化銅不能拆。5為了

3、確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做了如下四組實(shí)驗(yàn)。編號(hào)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)證明了_(填離子符號(hào))之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：_。(3)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_，證明了溶液中的_兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：實(shí)驗(yàn)與是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，的目的是證明Cl與Cu2不反應(yīng)，Na與SO也不反應(yīng)；中有白色沉淀生成，只能是Ba2與SO的反應(yīng)產(chǎn)物，溶液顏色仍為藍(lán)色也說(shuō)明Cl與Cu2不反應(yīng)。答案：(1)驗(yàn)證Cl與Cu2、SO與Na不反應(yīng)(2)Ba2與SO溶液為藍(lán)色說(shuō)明Cu2與Cl未參加反應(yīng)(3)溶液的紅色退去OH與HOHH=H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O