《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物3.2.2鋁的重要化合物練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物3.2.2鋁的重要化合物練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、3.2.2 鋁的重要化合物1下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析：Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有因果聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：D2等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是()AAl2O3

2、 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比較可知物質(zhì)的量相同時，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正確答案為B。答案：B3下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()ANa2CO3和鹽酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl2解析：將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會有大

3、量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生。將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀溶解至無。將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時，沉淀又會溶解。所以A、B、C三個選項中前者滴入后者和后者滴入前者的現(xiàn)象都是不同的。碳酸鈉溶液和氯化

4、鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。答案：D4下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是()NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3AlA BC D全部解析：以上5種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽(碳酸鈉)和水；(NH4)2S與鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體和氯化

5、銨，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是兩性物質(zhì)，Al在金屬中也具有特殊性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。但是兩性物質(zhì)必須是既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合條件的只有氧化鋁和氫氧化鋁。答案：A5把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明礬中的SO完全沉淀需2 mol Ba2，Al3完全轉(zhuǎn)化為AlO需4 mol OH，n(Ba2)n(OH)12，即1 mol明礬加入

6、2 mol Ba(OH)2時，SO完全被沉淀，Al3恰好轉(zhuǎn)化為AlO，故選C項。答案：C6下列離子方程式書寫錯誤的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：A項應(yīng)為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案：A7下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3解析：Al

7、(OH)3加熱分解可得Al2O3，Al與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得AlO，Al3與氨水反應(yīng)可得Al(OH)3，Al2O3不能通過一步反應(yīng)得到Al(OH)3。答案：B8把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是()ACl濃度不變B溶液仍有渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na解析：4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，與水反應(yīng)生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.01 mol。根據(jù)Al34OH=AlO2H2O，所以溶液中鋁元素以AlO的形式存在，幾乎不存在Al3，溶液中存在最多的離子是Na，其物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl濃度不變。答案：B