《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)1下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是 ()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B鋅片投入稀硫酸中CKClO3和MnO2固體混合物加熱制O2DH2和O2反應(yīng)生成水答案B解析A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項(xiàng)離子反應(yīng)是Zn2H=Zn2H2；C項(xiàng)不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；D項(xiàng)不是離子反應(yīng)。2關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說(shuō)法正確的是()A可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀

2、答案B解析A項(xiàng)中還有SOBa2=BaSO4；C項(xiàng)離子方程式中的OH只能代表強(qiáng)堿；D項(xiàng)Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀。3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2O答案D解析D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。4不能用離子方程式CO2H=CO2H2O表示的反應(yīng)是 ()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaCl BNaHCO3HCl=NaClCO2

3、H2O CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O DK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能電離出Na和HCO，而不是CO，所以離子方程式為HCOH=H2OCO2。知識(shí)點(diǎn)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件5下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和鹽酸答案C解析是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)、也沒(méi)有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，

4、故不發(fā)生離子反應(yīng)。6下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 ()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO4答案D解析D項(xiàng)既無(wú)氣體產(chǎn)生也沒(méi)有沉淀或水生成。7下列敘述中正確的是()A凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行答案B解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式；

5、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋OH=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。8有下列9種離子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO、CO。(1)與H不能大量共存的離子有哪些？_。(2)與OH不能大量共存的離子有哪些？_。(3)與Ba2不能大量共存的離子有哪些？_。(4)無(wú)色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些？_。答案(1)OH、CO(2)H、Cu2、Mg2(3)SO、CO(4)Cu2解析HOH=H2O,2HCO=H2OCO2，故H與OH、CO不能大量共存；2OHMg2=Mg(OH)2，OHH=H2O,2O

6、HCu2=Cu(OH)2，故OH與H、Cu2、Mg2不能大量共存；Ba2SO=BaSO4，Ba2CO=BaCO3，故Ba2與SO、CO不能大量共存；無(wú)色溶液中一定不能大量存在有色離子，Cu2為藍(lán)色，故Cu2一定不能大量存在。B篇綜合提升訓(xùn)練9在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANa、K、SO、OH BNa、K、Cl、NOCFe3、K、Na、NO DAg、K、SO、Cl答案B解析A項(xiàng)，OH能與酸性溶液中的H反應(yīng)生成水，不符合題意；B項(xiàng)，四種離子均不與H反應(yīng)，能共存，符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e3為黃色，不符合題意；D項(xiàng)，Ag與Cl能反應(yīng)不能共存，不符合題意。10鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯

7、化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2答案C解析A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca(OH)2應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。11已知某溶液中存在較多的H、SO，則該溶液中還可以大量共存的離子組是()AAl3、CO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2

8、、Cl、HCO DNa、NH、Cl答案D解析溶液中存在較多的H、SO，由于CO、HCO都和H反應(yīng)生成CO2，而B(niǎo)a2和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。12下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 H2SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4答案B解析A項(xiàng)，前者為2HCO=CO2H2O，后者為HHCO=CO2H2O；B項(xiàng)，兩者均為2HCO=CO2H2O；C項(xiàng)，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S2OH=2H2OS2，后者為HOH=H2O；D項(xiàng)，前者為S

9、OBa2=BaSO4，后者中BaCO3不溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，且最后生成了H2O和CO2。13在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、Cl BCl、CO、OHCK、H、Cl DK、OH、CO答案D解析甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明存在Cu2，與Cu2不能共存的CO、OH只能在乙燒杯中，而與CO、OH共存的陽(yáng)離子只有K，故乙燒杯中存在的離子是CO、OH、K，D項(xiàng)符合題意。14下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO2H=CO2H2OB往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2

10、2OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2C稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：HOH=H2OD鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析A項(xiàng)，碳酸鋇為難溶物，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤。15某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙

11、廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。答案(1)OHClK(2)鐵粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3K和NO解析(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中。由于Cl與Ag不共存，故Cl在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽(yáng)離子，這種陽(yáng)離子只能為K(因?yàn)殛?yáng)離子中只剩K可供選擇)。所以甲廠廢水中含OH、Cl、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入鐵粉回收銀：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH與Fe3、Cl與Ag都轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有K和NO。