《2018年高中化學(xué)專(zhuān)題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制課題二催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練蘇教版選修6.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué)專(zhuān)題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制課題二催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練蘇教版選修6.doc-匯文網(wǎng)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題二催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響(時(shí)間：45分鐘)1下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑答案B2能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A升高溫度 B減小壓強(qiáng)C增大壓強(qiáng) D增大濃度解析升高溫度可以增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。答案A3亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然

2、反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)A酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。答案C4某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率解析A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)，催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過(guò)程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)

3、不變，所以D正確。答案D5使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A活化分子能量明顯增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分?jǐn)?shù)D增加反應(yīng)活化能解析使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。答案C6合成氨時(shí)采用500 左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)()A合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大BN2的轉(zhuǎn)化率最高C催化劑的活性最大DNH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大解析當(dāng)壓強(qiáng)一定、溫度升高時(shí)，雖然能增大合成氨的反應(yīng)速率，但由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)降低平衡混合物中NH3的含量。因此，從反應(yīng)的理想條件來(lái)看，氨的合成反應(yīng)在較低溫

4、度下進(jìn)行有利，但是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率很小，需要很長(zhǎng)的時(shí)間才能達(dá)到平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟(jì)的。鐵觸媒在500 左右時(shí)的活性最大，這是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 左右進(jìn)行的重要原因之一。答案C7已知：X(g)Y(g)3Z(g)，X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖實(shí)線所示，在無(wú)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)建立的平衡如下列各圖虛線所示，則相應(yīng)的圖示正確的是()解析催化劑可增大化學(xué)反應(yīng)速率，故A、C錯(cuò)；催化劑不能改變化學(xué)平衡，故B對(duì)，D錯(cuò)。答案B8硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度

5、/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案D9用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()AOE段表示的平均反應(yīng)速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG

6、三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析OE段、EF段、FG段中用CO2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反應(yīng)速率之比為241，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。答案B10酶是蛋白質(zhì)，因而酶有蛋白質(zhì)的特性。酶又是生物制造出來(lái)的催化劑，能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用。下圖表示溫度T與反應(yīng)速率v的關(guān)系曲線中，有酶參加的是()解析要從兩個(gè)方面把握酶的催化作用：一是在室溫下酶就能對(duì)某些有機(jī)反應(yīng)充分

7、發(fā)揮催化作用；二是酶作為蛋白質(zhì)在稍高溫度下會(huì)發(fā)生變性而失去催化作用。D圖表示在適宜的溫度下反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率迅速減慢，符合酶的性質(zhì)。答案D11據(jù)新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價(jià)地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是()A使用電催化劑，加快了水的分解速率B金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快C反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化D金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的

8、效率解析催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率不再改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B12由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D

9、向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析C項(xiàng)中壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增加，正、逆反應(yīng)速率均加快。答案C13某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5%

10、H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過(guò)氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實(shí)驗(yàn)和過(guò)氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但可能因過(guò)氧化氫性

11、質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過(guò)氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。分析實(shí)驗(yàn)、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。答案(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響14臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)。(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減

12、少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。pH t/minT/3.04.06.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi) molL1min1。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)(填字母代號(hào))。A40 、pH3.0 B10 、pH4.0C30 、pH7.0解析(1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化I生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式為O32KIH2O=I22KOHO2；(2)pH增大，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此起催化

13、劑作用的是OH；由表中數(shù)據(jù)可知，在30 、pH4.0條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間是108 min，所以其反應(yīng)速率是1.00104 molL1min1；由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序?yàn)锽、A、C。答案(1)O2I2(2)OH1.00104B、A、C15利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(

14、molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?2)實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。解析(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，要驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。(2)、的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此的反應(yīng)速率較快，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。、的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，NO轉(zhuǎn)化率降低，故最終中c(NO)較、中c(NO)大。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑的比表面積(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)